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1两种元素组成的化合物:

读成“某化某”,如:

MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

2酸根与金属元素组成的化合物:

读成“某酸某”,如:

KMn04(高锰酸钾)、K2Mn04(锰酸钾)

MgS04(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

1判断元素化合价的依据是:

化合物中正负化合价代数和为零。

2根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布:

1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律:

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

2最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

3先排满内层再排外层

注:

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<

4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数>

4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:

①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:

“写”、“配”、“注”“等”。

酸碱度的表示方法一一PH值

说明:

(1)PH值=7,溶液呈中性;

PH值<

7,溶液呈酸性;

PH值>

7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;

PH值越接近14,碱性越强;

PH值越接近乙溶液的酸、碱性就越弱,越接近

中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;

排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:

⑴金刚石、石墨:

C⑵水银、汞:

Hg(3)生石灰、氧化钙:

CaO(4)干冰(固体二氧化碳):

CO2(5)盐酸、

氢氯酸:

HCI(6)亚硫酸:

H2SO3(7)氢硫酸:

H2S(8)熟石灰、消石灰:

Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:

NaOH(10)纯碱:

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:

Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:

NaHCO3(也

叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体:

CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石:

Cu2(OH)2CO3(分解生成

三种氧化物的物质)(14)甲醇:

CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:

C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C

冰醋酸)CH3COOHCH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:

NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合

(19)亚硝酸钠:

NaN02(工业用盐、

氨:

NH3•H20(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KC1O3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4;

铁、镁为银白色

(汞为银白色液态)

2、黑色固体:

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:

淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一

般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:

白色J:

CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱:

蓝色J:

Cu(OH)2红褐色J:

Fe(OH)3白色J。

6、

(1)具有刺激性气体的气体:

NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:

具有刺激性气味的液体:

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的,气体:

CO液体:

CH3OH固体:

NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物

质一一波尔多液)

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

Fe(0H)3是

溶于水的碱有:

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

难溶性碱中

红褐色沉淀,Cu(0H)2是蓝色沉淀,

其他难溶性碱为白色。

(包括Fe(OH)2)注意:

沉淀物中AgCI和BaS04不

六、化学之最

 

则化为铜”]、宋朝应用);

七解题技巧和说明:

1、

常见物质的颜色:

多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色:

黑色:

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:

CuSO4?

5H2、OCu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色:

Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:

硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

绿色:

FeSO4?

7H2Q含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:

Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:

NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:

H2S

3、常见一些变化的判断:

1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:

BaS04、AgCI(就这两种物质)

2蓝色沉淀:

Cu(0H)2、CuC03

3红褐色沉淀:

Fe(0H)3

Fe(0H)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(0H)3红褐色沉淀

4沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的:

不溶的碳酸盐

5沉淀能溶于酸但没气体放出的:

不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系:

1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

C02+2Na0H==Na2C03+H20(H2C03+2Na0H==Na2C03+2H20)

502+2K0H==K2S03+H20

H2S03+2K0H==K2S03+2H20

503+2Na0H==Na2S04+H20

H2S04+2Na0H==Na2S04+2H20

2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:

(各元素的化合价不变)

C02+H20==H2C03S02+H20==H2S03

S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系:

1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

Cu0+2HCI==CuCI2+H20

Cu(0H)2+2HCI==CuCI2+2H20

Ca0+2HCI==CaCI2+H20

Ca(0H)2+2HCI==CaCI2+2H20

2碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:

(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

K20+H20==2K0HNa20+H20==2Na0H

Ba0+H20==Ba(0H)2Ca0+H20==Ca(0H)2

3不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

Mg(0H)2==Mg0+H20Cu(0H)2==Cu0+H20

2Fe(0H)3==Fe203+3H202AI(0H)3==AI203+3H20

二、解实验题:

看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(1)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

①除水蒸气可用:

浓流酸、

CaCI2固体、碱石灰、无水CuS04(并且可以检验杂

质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)、生石灰等

2除C02可用:

澄清石灰水(可检验出杂质中有无C02)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

3除HCI气体可用:

AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCI)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:

用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

1防爆炸:

点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

2防暴沸:

稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

3防中毒:

进行有关有毒气体(如:

CO、SO2、NO2)的性质实验时,在

通风厨中进行;

并要注意尾气的处理:

CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

4防倒吸:

加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理:

1酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;

碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

2沾到皮肤或衣物上:

I、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;

H、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

山、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第I步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

I、制O2要除的杂质:

水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:

水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCI,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:

水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCI)

除水蒸气的试剂:

浓流酸、CaCI2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检

验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)等

除HCI气体的试剂:

AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCI)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或

固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCI气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法:

(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象:

黑色CuO变成红色,且

澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法:

(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

黑色CuO变成红

色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:

将混合气体通入澄清石灰水。

澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

1将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

2在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡

烛先灭,上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

(七)、解题:

计算题的类型有:

①有关质量分数(元素和溶质)的计算

2根据化学方程式进行计算

3由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=Xioo%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=X100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=X100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

或:

某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题:

看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤:

1设未知量

2书写出正确的化学方程式

3写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

4列出比例式,求解

5答。

八、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种

微粒:

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

(1)金属元素、

⑵非金属元素、(3)稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种,其化学式为⑴FeO、⑵Fe2O3、(3)Fe3O4。

溶液的特征有三个

(1)均一性;

(2)稳定性;

(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:

(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质问

的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则:

以客观事实为依

据;

遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:

⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、

炼钢的主要设备有三种:

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温

加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意:

溶解度随温度而变小的物质如:

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:

温、加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施

用的农药、化肥随雨水流入河中。

九、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:

属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

NH4+、0H-);

3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如

酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最

外层电子数不一定是8。

(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

液不一定比不饱和溶液浓。

(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶

液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质

质量分数数值,即S一定大于Co

13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和

化合反应中不一定有元素化合价的改变;

置换反应中一定有元素化合价的改变;

复分解反应中一定没有元素化

合价的改变。

(注意:

氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

女口NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

18、阳离子不

一定是金属离子。

如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;

不一定(可能)含氧元素

的是酸和盐;

一定含有氢元素的是酸和碱;

不一定含氢元素的是盐和氧化物;

盐和碱组成中不一定含金属元素,

(如NH4NO3NH3•H2O);

酸组成可能含金属元素(如:

HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属

元素。

20、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。

但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4

=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属

盐。

(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。

女口:

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、

NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(女口Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4;

记住:

碱性氧化物中只K2O、

Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

★常见的酸性氧化物:

C02、S02、S03、P2O5、Si02等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对

应的酸,记住二氧化硅(Si02)不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:

①C0与金属氧化物的反应;

②酸性氧化物

与碱的反应;

③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

29、凡金属与

酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属

的相对原子质量的大小。

“大换小增重,小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反

应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;

但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuS04溶液中,发生的反应是:

2Na+2H20=2Na0H+HP;

2Na0H+CuS04=Cu(0H)2+Na2S04。

绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3MnO22KCl+302T

20、加热高锰酸钾:

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+02

21、实验室用双氧水制氧气:

2H2O2MnO22H2O+0T2

有气泡产生,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞:

2HgO2Hg+02T

23、锻烧石灰石:

CaC03CaO+C02(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H20+C02

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:

CuSO4?

5H2O加热CuS04+5H2O

3、置换反应:

(1)定义:

一换一

(2)基本形式:

A+BC=AC+B

Mg+2HCl==MgCd+H

2f

酸与金属反应:

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2fFe+H?

SO4==FeSO4+H2f

盐与金属反应:

2AI+3CuSO4==AI2(SO4)a+3CuCuSO

“+Zn==ZnSO4+Cu、

三、置换反应:

(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)

26、锌和稀硫酸反应:

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f

27、镁和稀硫酸反应:

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f

28、铝和稀硫酸反应:

2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2f

29、锌和稀盐酸反应:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2f

30、镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2f

31、铝和稀盐酸反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2f

26-31的现象:

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应:

Fe+2HCl===FeCl2+H2f

33、铁和稀硫酸反应:

Fe+H2SO4===FeSO4+H2f

32-33的现象:

有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应:

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由

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