高中化学方程式(超全版非常推荐).docx

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高中化学方程式（自己整理）

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（阴暗处爆炸）

F2+Xe（过量）==XeF2

2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2（过量）+I2===2IF7

F2+Cl2（等体积）===2ClF（ClF属于类卤素：

ClF+H2O==HF+HClO）

3F2（过量）+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3）

Cl2+H22HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl）

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：

Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2

S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS

S+FeFeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2CuCu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）

3S+2AlAl2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）

N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2

N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN

P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH

2、还原性

S+O2SO2 S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10（常写成P2O5）

2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2PX5

P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4

C+O2（足量）CO2 2C+O2（少量）2CO

C+CO22CO C+H2OCO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2SiO2 Si+CSiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH+H2O=+2H2↑）

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O）

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）

4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 （4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+SMgS

2Cu+SCu2S（Cu2S只能由单质制备）

Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （Mg+2H+=Mg2++H2↑）

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（铝热反应）

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+O22FeO（炼钢过程）

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl（浓）+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl（g）+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2↑（生氢剂）

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2