C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
11．下列各个装置中能组成原电池的是（）
12．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）
A．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
B．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
13．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A、vA=0.5mol/L·sB、vB=0.3mol/L·s
C、vC=0.8mol/L·sD、vD=1mol/L·s
14．关于原电池的叙述中正确的是（）
A.构成原电池的电极一定是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池工作中总是负极溶解,正极上有新物质生成
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原
15.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是（）
A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共8小题，每小题3分，计24分。
）
16．实验室中可用下列方法制取氯气：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（）
A．生成KCl中只含有35ClB．生成的KCl中只含有37Cl
C．生成的氯气只含有37ClD．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
17．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
18.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）
A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头
19．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
20．将一定量的块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将相同质量的粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
21．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A、CuSO4溶液 B、NaOH（s） C、K2SO4溶液 D、H2O
22.日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：
Zn－2e－＝Zn2+，2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质）。
根据上述判断，下列结论正确的是（）
A.Zn为正极，碳为负极
B．Zn为负极，碳为正极
C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
23．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W B．原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：
Y＞X＞Z＞WD．金属性：
X＞Y，还原性：
W2-＞Z－
第二卷（非选择题共46分）
三、填空题
24．（16分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白：
（1）实验原理：
（2分）。
（2）实验用品：
试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶
管、玻璃导管、水槽、（各1分）（填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
（3）实验装置
（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作
方法是：
（2分）。
②取3块铝条加入到试管中，操作方法是（2分）。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：
；EF：
；FG：
。
（各1分）
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较
（用OE、EF、FG表示），并解释原因。
速率大小比较：
（2分）；
原因解释：
（3分）。
25．（12分）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
（1）该燃料电池的正极是（1分），（1分）发生还原反应，电极反应式是（2分）。
（2）该燃料电池的负极是（1分），（1分）发生氧化反应，电极反应式是。
（2分）
（3）燃料电池中是将（1分）能转化为（1分）能，总反应式是（2分）。
26．（18分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
3
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
（1）在这六种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；最外层电子数最多的是（填元素符号）；它的最高价氧化物对应的水化物的分子式是。
（各1分）
（2）元素①和⑥形成化合物的电子式是；元素③和⑥形成的化合物中的化学键类型是。
（各1分）
（3）画出元素②的原子结构示意图：
。
元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的材料。
（各1分）
（4）元素③的单质受热后，与氧气剧烈反应，发出（1分）色火焰。
所得产物与水反应的化学方程式是。
（2分）
（5）等物质的量的元素④的单质分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，在相同条件下产生的气体体积之比为（1分）。
④的氧化物具
有性，能与和反应，（各1分）写出反应的离子方程式、
。
（各2分）
2009-2010学年度高一级期中考试
化学答案
第一卷（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分
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