A．①②B．①③C．①③D．②④
13．在0．1mol·L-l的CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COOO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14．相同温度下，中和10mLpH=10的氨水，需pH=2的盐酸V1mL，若中和10mLPH=11的氨水，需pH=1的盐酸V：
V2mL，则V1和V2的关系是
A.V1＜V2B．V1=V2C.Vl>V2D．V1＝0.1V2
15．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
16．下列离子方程式正确的是
A.的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O
B．钠与水的反应Na+2H20=Na++2OH-+H2↑C.氨水与盐酸反应：
H++OH-＝H2O
D．大理石与醋酸溶液：
CaC03+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
17．若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO-3
C．K+、Na+、Cl-、AlO-2D．K+、NH4+、S024-、NO-3
18．用50mL0．2mol·L-1的稀H2SO4吸收标准状况下氨气448mL。
，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是
A．c（NH4+）>c（SC24-）>c（OH-）>c（H+）B．c（SO24-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
C．c（NH4+）＝2c（SO24-）+c（OH-）-C（H+）D．2c（NH4+）＝c（S024-）+c（OH-）-c（H+）
19．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）zC（g）。
该反应达到平衡，后，测得A气体的浓度为0．5m0l·L-1。
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍。
再次达到平衡后，测得A的浓度为．0．3mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．x十y>z
C.C的体积分数增大D．B的体积分数降低
20．室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的pH如下，
盐
AX
BY
AY
BX
水溶液的PH
=7
=7
＞7
＜7
下列结论正确的是
A．AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
B．酸性HXBOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者
二、（本题包括2小题，共16分）
21.（2分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：
_______________________________。
22.（14分）用0.14mbl·L-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下：
（1）配制稀硫酸溶液。
取10.00mL待测硫酸溶液，配制成1.00L稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）______________。
①烧瓶②锥形瓶③容量瓶④烧杯⑤酸式滴定管⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨量筒
（2）滴定。
用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入______________中，：
再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14m01·L-1NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液______________即可停止滴定。
（3）计算。
根据右图所示0.14m0l·L-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度______________（保留四位有效数字）。
（4）碱式滴定管在注入0.4mo1.L-1NaOH溶液之前，用水洗净之后，
立即装入队14mol·L-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的硫
酸溶液的物质的量浓度______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。
结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度______________（填“偏高”、“偏低”或“无影。
响”）
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
三、（本题包括5小题。
共32分）
23.（6分）对于A+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。
请回答
（1）增压.平衡不移动，当n＝3时，A的状态为_____________________________；
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n＝________________________；
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为______________反应（填放热或吸热）。
24.（6分）有两个密闭容器A和B，A保持恒压（即有一个能移动的活塞），B保持恒容。
起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：
1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）达到平衡所需时间A___________________B（填“大于”或“小于”，下同），SO2的转化率A______________B。
（2）达到
（1）所述的平衡后。
若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________（填正反应、逆反应）方向移动，B中化学平衡_________（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）。
（3）达到
（1）所述的平衡后。
若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_________B中_________（填增大、减小或不变）。
25.（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的PH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：
____________________
（2）若该盐水溶液的PH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：
_________________
26.（8分）25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强大碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等行于3（填可”或否“）________
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