化学必修二第一章 物质结构 元素周期律题库Word格式文档下载.docx
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，d夸克带电量
，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是（）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
8．据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）
A.169B.288C.119D.457
9．在下列元素中,原子半径最小的是（）
A．CB．NC．OD．F
10．
U是核电站的主要燃料，下列关于
U的说法正确的是
A．质子数为235B．中子数为92
C．电子数为143D．质量数为235
11．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25
12．下列说法正确的是
A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键
B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构
D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂
13．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是（）
A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质
C.10B的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子层排布为
14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
15．有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A．72B．88C．160D．200
16．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关
和
Ti的说法中正确的是（）
A．
Ti和
Ti原子中均含有22个中子B．
Ti核外均有5个电子层
C．
Ti互称为同位素D．
Ti为同一核素
17．元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区
C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
18．下列说法正确的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
19．周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数
20．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO
D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应
21．下列顺序不正确的是（）
A．微粒半径Na+<
K+<
Cl-<
S2-B．稳定性HI>
HBr>
HCl>
HF
C．酸性H4SiO4<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4D．碱KOH>
Ca（OH）2>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
22．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能
性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
23．下列说法正确的是
A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
24．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素
25．下列元素的第一电离能最大的是（）
A．BeB．CC．ND．O
26．下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂
27．下列说法中，正确的是
A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
28．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同
29．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。
A、C可形成原子个数比分别为1：
1和2：
1的两种化合物。
A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且D是同周期元素中原子半径最小的。
A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。
下列说法不正确的是（）
A．A、C以原子个数比为1：
1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
30．下列变化需要吸收能量的是（）
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3s23p5→3s23p6
C.
D.2H→H—H
31．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
32．X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y一定不是同周期元素
B．X2+的氧化性一定大于Y+
C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+b
D．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m>
n
33．下列说法中正确的是（）
A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
B.离子化合物中不存在共价键
C.质量数就是原子的相对原子质量
D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
34．下列叙述中，错误的是（
）
A.原子半径：
Cl＞S＞O
B.还原性：
Na＞Mg＞Al
C.酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.稳定性：
HF＞HCl＞HBr
35．下列微粒中一定能促进水电离的是
A．所有离子中，半经（径）最小的离子
B．含1个原子核18电子的阴离子
C．含1个原子核10电子的阳离子
D．含有的电子数与质子数均与Na
相同，共含有5个原子核的微粒
36．关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
37．下列说法正确的是（）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．核素指一种原子，而元素是指一类原子
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
38．已知碳有三种常见的同位素：
12C、13C、14C，氧也有三种同位素：
16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（）
A．18种 B．12种C．7种 D．6种
39．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:
3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
40．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．一个
原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
41．已知某元素的前8个电离能（I1/kJ·
mol－1）：
I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。
该元素原子的最外层有几个电子？
A.．1个B．2个C．3个D．4个
42．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．四种元素的原子半径：
rZ>
rX>
rY>
rw
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
43．下列各组顺序排列不正确的是（ ）
A．离子半径：
S2->
O2->
Na+>
Al3+B．热稳定性：
H2S>
PH3>
AsH3
C．电负性：
F>
O>
Ｎ>
Ｃ
D．第一电离能：
Ｃ
45．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D、硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差
46．38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是
A.38Sr是第3周期ⅡA族元素
B.Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大
C.Sr的碳酸盐受热会分解
D.Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱
47．A、B、C、D、E是五种短周期元素。
A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:
4。
E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:
4:
2。
则下列叙述或分析正确的是（）
A.晶体熔点：
AC2﹤EC2，主要因为相对分子质量：
AC2﹤EC2
B.氢化物沸点：
A﹤C,主要因为相对分子质量：
A﹤C
C.气态氢化物稳定性：
E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
48．下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：
A.H2O2B.NCl3C.PF5D.SO2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
49．（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；
C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；
D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；
F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题：
（1）A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;
；
F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
（2）C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
（3）另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是_____________，其理由是______________________
（4）1molED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
50．已知:
A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:
图1-3
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
A的化学式：
_____________；
C的电子式：
_____________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:
__________________________________________
51．（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
A
B
C
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：
＞＞（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L－1。
Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol•L－1Z水溶液pH＝13。
X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：
。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。
丁的化学式为，丁的水溶液pH＞7的原因是：
（用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。
写出反应的离子方程式。
52．（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为___________；
元素符号为_______；
其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
53．碱金属元素原子最外层的电子数都是
个，碱金属元素中金属性最强的是
，原子半径最小的
是
卤素原子最外层的电子数都是
个，；
在卤族元素中非金属性最强的是
。
54．（15分）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；
已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；
A元素的原子在周期表中半径最小；
4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式、，
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是极，电极反应式为
②b是极，电极反应式为
55．（10分）下表是元素周期表的一部分：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的M层p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________；
（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）
56．下列各组物质中，属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。
①O2和O3②
③CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
④CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3（CH2）2CH（CH3）CH2CH3⑤CH3（CH2）3CH3和CH3CH3
⑥
+
57．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的X的数值：
元素
H
Li
Be
O
F
X的数值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。
58．（14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。
已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。
请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为（填序号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。
产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
该气体可使品红溶液褪色。
在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。
写出含0．1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式：
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是和。
（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式。
59．（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构（m-n＝1）；
②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；
③Z与X形成原子个数比为l:
l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。
据此，填写下列空白：
（1）Y元素是（填写元素符号）；
Z元素在周期表中的位置。
（2）化合物甲的电子式是。
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是。
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
60．
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，
与
离子的电子层结构相同。
由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。
已知：
常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
（1）元素W的名称,Z的原子结构示意图，A的电子式。
（2）写出D、E的化学式：
D、E。
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②F与水反应的化学方程式：
61．（14分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素是________；
Y元素是________；
Z元素是：
________。
（2）XZ3化合物的分子式
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