化学必修二第一章 物质结构 元素周期律题库Word格式文档下载.docx

1、，d夸克带电量，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成8据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（ ）A.169 B.288 C.119 D.4579在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AC BN CO DF10 U是核电站的主要燃料，下列关于U

2、的说法正确的是 A质子数为235 B中子数为92 C电子数为143 D质量数为235 11某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+11 D可能是x+1或x+11或x+2512下列说法正确的是A共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构D在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂13据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是（ ）A.10B20为硼元素的

3、一种原子 B.10B20为硼元素的一种单质C.10B的中子数比核外电子数多 D.10B20的原子核外电子层排布为14已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（） 15有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为 A 72 B 88 C 160 D 20016金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属”之称。下列有关和Ti的说法中正确的是（ ） A Ti和Ti原子中均含有 22个中子 BTi核外均有 5个电子

4、层 CTi互称为同位素 DTi为同一核素 17元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是A第七周期的最后一个元素为118号元素B元素周期表中第1、2纵行又称为s区C元素周期表中A是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质18下列说法正确的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键19周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A中子数 B电子层数 C最外层电子数 D次外层电子

5、数20短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HY CX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应21下列顺序不正确的是（ ）A微粒半径Na+K+Cl-HBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3 22中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中错误的是 A用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反

6、应速率的快慢D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱23下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属24电子构型为Ar 3d54s2的元素是A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素25下列元素的第一电离能最大的是（ ）ABe BC C N DO26下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B同主族元素两种元素原子的核外电子数的差

7、值可能为26C短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂27下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高28同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 29A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。

8、A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（ ）AA、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性BA、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3CA、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为DA、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料30下列变化需要吸收能量的是（ ）A.1s22s22p63s11s22s22p6B.3s23p53s23p6C. D.2HHH31根据元素周期表和元素周期律

9、，下列推断中错误的是 A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 32X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）AX、Y一定不是同周期元素BX2+的氧化性一定大于Y+C由mXa与nYb+得，ma=n+bD若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则mn33下列说法中正确的是 （ ） A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B.离子化合物中不存在共价键 C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有

10、相同的化学性质34下列叙述中，错误的是（ ） A.原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.稳定性：HFHClHBr35下列微粒中一定能促进水电离的是A所有离子中，半经（径）最小的离子B含1个原子核18电子的阴离子C含1个原子核10电子的阳离子D含有的电子数与质子数均与Na相同，共含有5个原子核的微粒36关于SO2分子与CO2分子说法正确的是 A均为非极性分子 B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构37下列说法正确的是（ ）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B任何元

11、素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C核素指一种原子，而元素是指一类原子D两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同38已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 （ ）A18种 B12种 C7种 D6种39短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子

12、中键与键的数目之比是2:140居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A一个原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa（OH）2是一种两性氢氧化物41已知某元素的前8个电离 能（I1/kJmol1）：I1577，I21820，I32740，I411600，I514800，I618400，I723400，I827500。该元素原子的最外层有几个电子？A.1个 B2个 C3个 D4个42在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之

13、和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：rZrXrYrwBX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成18电子分子D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强43下列各组顺序排列不正确的是（）A离子半径：S2-O2-Na+Al3+ B热稳定性：H2SPH3AsH3C电负性：FO D第一电离能：45运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、砹（At）为有色固体，HAt不稳定B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）

14、是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差46 38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是A. 38Sr是第3周期A族元素 B. Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大C. Sr的碳酸盐受热会分解D. Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱47A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（ ） A.晶体熔点：AC2EC2，主要因为相对分子质量：AC2EC2 B.氢化物沸点

15、：AC, 主要因为相对分子质量：AC C.气态氢化物稳定性：EABC D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐48下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）49（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中

16、的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：（1）A元素位于元素周期表中第_周期第_族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为_。（2）C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_，其分子的空间构型是_（3）另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _，其理由是_（4）1mol ED晶体中含有的ED键的数目是_。50已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:图1-3（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:A的化学式：_；C的电子式：_。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D

17、是10电子微粒，请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式:_51（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：ABC （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）。 （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17gL1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 molL1Z水溶液pH13。X、Y、Z有如图转化关系：写出X与Z反应的离子方程式： 。已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 ，丁的水溶液pH7的原因是： （用离子方程式表

18、示）。将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。52（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _ _；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。53碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是卤素原子最外层的电子数都是 个，；在卤族元素中非金属性最强的是。54（15分） A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二

19、元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有 写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为 用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是 极，电极反应式为 b是 极，电极反应式为 55（10分）下表是元素周期表的一部分： 主 族周 期AAAAAAA234（1

20、）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；（3）的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号）（4）表格中电负性最大的元素_，电负性最小的元素_（写元素符号）56下列各组物质中，属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_，属于同种物质的是_。O2和O3 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3（CH2）2CH（CH3）CH2C

21、H3 CH3（CH2）3CH3和CH3CH3 +57（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素HLiBeOFX的数值2.200.981.572.042.553.443.98NaMgAlSiPSCl0.931.311.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系_。（3）某化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_

22、原子（填元素符号）。（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_。58（14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。 （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 。 （3）下表为Y和Z实验的部分内容序号主要实验步骤及实

23、验现象在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。写出含01 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式： 实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 和 。 （4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 。59（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：Ym和Zn两种离子具有相同电子层结构（m-n1）；X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；

24、Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：（1）Y元素是（填写元素符号） ； Z元素在周期表中的位置 。（2）化合物甲的电子式是 。（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。60是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。 （1）元素W的名称 ,Z的原子结构示意图 ，A的电子式 。（2）写出D、E的化学式：D 、E 。 （3）已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学 方程式：F与水反应的化学方程式：61（14分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素是_；Y元素是_；Z元素是：_。（2）XZ3化合物的分子式