高一化学必修一化学方程式大全按章节.doc
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必修一化学方程式以及离子方程式
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O
4、铝与硝酸铜溶液反应:
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O2
钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O22Na2O2
6、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
10、小苏打受热分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O3
13、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
14、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
15、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
18、①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
19、高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
20、铁与盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
21、氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
24、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
25、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
26、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
27、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2+2CSi+2CO↑
28、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
29、硅与氧气反应
Si(粉)+O2SiO2
30、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
31、制玻璃
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
32、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl(或光照)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
33、氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaCl
Cl2+CuCuCl2
34、强氧化性:
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
35、氯气溶于水Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
光照
2HClO2HCl+O2↑
36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
37、制漂白液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、漂白粉变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
40、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2+3H22NH3
41、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
放电
N2+O22NO
2NO+O22NO2
42、二氧化氮溶于水
3NO2+H2O2HNO3+NO
3NO2+H2O2H++2NO3-+NO
43、NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
44、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
45、Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3(过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
46、氨气的实验室制法:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O
47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
48、4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
49、4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2
4H++2NO3-+Cu==Cu2++2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
51、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
52、氨的催化氧化
4NH3+5O24NO+6H2O
53、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
54、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl+NH3=NH4Cl
55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3
NH4++OH-=NH3·H2O
57、硫及其化合物的化学性质:
S+H2H2SS+FeFeS
S+2CuCu2SS+O2SO2
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3SO2+OH-==HSO3-
2SO2+O22SO3
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-+2H+==SO2↑+H2O
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