高一化学反应速率练习题1.doc

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化学反应速率练习题1

一．化学反应速率的计算

例1、反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

Av（O2）=0.010mol/L·SBv（NO）=0.008mol/L·SCv（H2O）=0.003mol/L·SDv（NH3）=0.002mol/L·S

练1、反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

Av（NH3）=0.0100mol·L-1·S-1Bv（O2）=0.0010mol·L-1·S-1

Cv（NO）=0.0010mol·L-1·S-1　Dv（H2O）=0.045mol·L-1·S-1

2.反应4NH3（气）+5O2（气）==4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A.NO:

0.001mol/LB.H2O:

0.002mol/LC.NH3:

0.002mol/LD.O2:

0.00125mol/L

3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（        ）。

A.1.6mol         B.2.8mol          C.2.4mol       D.1.2mol

4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν（H2）=0.45mol／（L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。

A．0.50mol／L    B．0.60mol／L  C．0.45mol／L    D．0.55mol／L

5、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-则这段时间为（）

A0.1s B2.5s C5s D10s

6、在温度不变，恒容的容器中进行反应H2≒2H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应（）

A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

C．υ（Z）=0.10mol·L-1·min-1D．υ（W）=0.20mol·L-1·min-1

例2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol·L-1·s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：

υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）。

则此反应可表示为（   ）。

（A）2A+3B＝2C    （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C      （D）A＋B＝Ｃ

练7．已知2SO2+O22SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）

A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）

C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）

例3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（       ）。

A．υ（A）＝0.5mol／（L·ｓ）          B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）           D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）

练8、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

　A．V（H2）==0．1mol／（L·min）      B．V（N2）==0．1mol／（L·min）

　C．V（NH3）==0．15mol／（L·min）    D．V（N2）==0．002mol／（L·s）

9.反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.15mol·L-1·s-1②v（B）=0.6mol·L-1·s-1③v（C）=0.4mol·L-1·s-1

④v（D）=0.45mol·L-1·s-1。

该反应进行的快慢顺序为（）。

A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④ D．无法判断例

4某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

练10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

例5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）；≒2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为O．6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／（L·S）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／（L·S）

③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

练11、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为（       ）。

A．1.6mol                          B．1.2mol   

C．大于1.6mol                     D．小于1.2mol

二．影响化学反应速率的因素

1.对于反应N2+O2≒2NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率（假定温度不变）

A．缩小体积B．体积不变充人N2C．体积不变充人He气D．增大体积

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

3．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（       ）。

A．碳酸钠（固体）   B．水   C．硫酸钾溶液      D.浓硝酸ECH3COONa固体

4、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）

A使用催化剂不能改变反应速度B使用催化剂能加大反应速度

C降低压强能加大反应速度D升高温度能加大反应速度

5.对于在一密闭容器中进行如下反应：

C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的是（    ）。

A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率      B 升高温度可以加快化学反应速率

C 增加压强可以加快化学反应速率               D 增加木炭的量可以加快化学反应速率

6.设C＋CO22CO－Q1反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （      ）。

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（         ）。

A．增大反应物的量     B．升高温度C．增大压强           D．使用催化剂

8、一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度　　②增加反应物C的用量　　③缩小反应体系的体积　　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　　B．①③　　　　C．①②　　　　D．①③④