高二化学选修3分子结构与性质练习题.docx
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高二化学选修3分子结构与性质练习题
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离
6．下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
7、下列说法不正确的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于Y对应的
D、气态氢化物的稳定性：
HmY小于HmX
9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12、下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同
13、下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl2
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是
A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）3
16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O2
17.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl
19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20、关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
三、填空题
21、1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：
、。
22、
（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？
（填序号）
⑨HNO3⑩NH3
形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有
（2）二聚甲酸解聚反应为：
（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开____键所需的能量，所以此键的键能为____KJ.mol-1。
23、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
。
⑵NH2－的电子式为。
⑶N3－有个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
24、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质
的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子
排布式。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：
1：
1
形成的分子中含个键，个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间
构型为；将X溶于水后的溶液
滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含
d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因
。
参考答案
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
A
B
A
C
B
C
A
D
AD
C
D
C
BC
B
CD
C
21、CO 和N2；CO2和N2O
O3、SO2。
22
（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩
（2）氢30（3）Li
23、⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。
⑸直线型⑹一个单位正电荷
24、
（1）1s22s22
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