实验原理Word文档格式.docx
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H2SO4>
CH3COOH
酸性：
C
元素的非金属性：
N>
P
HNO3>
H3PO4
D
氧化性：
Fe3＋>
Cu2＋
还原性：
Fe2＋>
Cu
6．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
7.下列现象或反应的原理解释正确的是（）
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
8．下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是
A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
说明酸性：
HA>
HB
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸
9．下列说法正确的是
A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝
C．电镀时，用镀层金属作阳极
D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
10.下列有关说法正确的是
A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
11.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·
mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·
mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·
12．下列有关说法错误的是（）
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<
O
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<
0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋<
Ni2＋<
Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：
Ni2＋＋2e-=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜
进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
15．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
16.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：
BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
17．下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H<
0
D．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×
10－12，Ksp（AgCl）=1.8×
10－10，则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
18．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
20．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
结论
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
白色沉淀变黄
AgI比AgCl更难溶
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°
将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，
冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
没有砖红色
沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
21．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
22．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液
中NO3－被Fe2+还原为NO2
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
溶液X中一定含有CO
或HCO
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
取久置的绿矾（FeSO4·
7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
24.下列有关说法正确的是（ ）
A.Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）常温下不能自发进行，说明ΔH<
B.用惰性电极电解1L1mol·
L－1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10、Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×
10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时，向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
图1
25.图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是（ ）
A.催化剂能降低该反应的活化能
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.该反应为放热反应
D.由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的
26.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
盐酸>
硅酸
在酒精灯上加热铝箔
熔点：
氧化铝>
铝
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
27.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
下列叙述正确的是（ ）
A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B.放电时，b极发生还原反应
C.充电过程中，a极的反应式为VO
＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
D.电池的总反应可表示为VO
＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O
28.镍铬（NiCd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2；
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液。
则下列有关电极反应式正确的是（ ）
A.放电时负极：
Cd－2e－===Cd2＋
B.放电时正极：
2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni（OH）2＋2OH－
C.充电时阳极：
2Ni（OH）2－2e－＋4H＋===2Ni3＋＋4H2O
D.充电时阴极：
Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－
29.下列实验的结论正确的是（ ）
现象
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水
试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜现象产生
蔗糖未发生水解
30.下列说法正确的是（ ）
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
C.任何条件下，2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）（ΔH>
0，ΔS>
0）均不能自发进行
D.采用450℃的高温，可以提高N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（ΔH<
0）的转化率
31.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图2
图3
图4
A.图1所示的总反应为吸热反应
B.图2所示实验为用0.01mol·
L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·
L－1的NaOH溶液
C.图3可以表示反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
D.图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
32.下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性：
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01mol·
L－1NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol·
L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
33.下列有关说法正确的是（ ）
A.反应：
2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g），在温度为298K时能自发进行，则它的ΔH>
B.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D.C（s）＋CO2（g）
2CO（g）；
ΔH>
0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大
34.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
35.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
向溴水中通入SO2气体
溶液褪色
SO2具有漂白性
向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸
有砖红色沉淀生成
淀粉已水解
向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液
X一定是Na2SO4
Ksp（BaSO4）>
Ksp（BaCO3）
36.下列有关说法正确的是（ ）
A.ΔH>
0的反应一定不能自发进行
B.同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理
D.恒容密闭容器中进行的反应3A（g）
B（g）＋C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少
37.某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.该反应的焓变ΔH＝E3
C.催化剂不能降低逆反应的活化能
D.该反应逆反应的焓变ΔH＝E2－E1
38.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少许，进行焰色反应
火焰呈黄色
X一定是Na2CO3
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变为蓝色
KIO3的氧化性比I2强
CO2通入苯酚钠溶液中
溶液出现浑浊
苯酚的酸性比H2CO3酸性强
Ag2CO3悬浊液中滴入少量Na2S稀溶液
出现黑色沉淀
Ksp（Ag2S）>
Ksp（Ag2CO3）
39.下列有关说法正确的是（ ）
A.BaSO4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
ΔH<
0，其他条件不变时加入催化剂，SO2的反应速率和平衡转化率均增大
D.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
40.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者的pH比后者的大
元素非金属性：
S>
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
41.下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
42.下列说法不正确的是（ ）
A.水解反应NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D.在右图所示的反应过程中：
A＋B―→X的ΔH<
0，X―→C的ΔH>
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