高一化学必修1第三章教案.doc

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第三章物质的量（2节时）

第一节物质的量

【目的要求】:

1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、

物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。

2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，

懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识

进行计算的能力。

【重、难点】:

1．对物质的量概念的内涵的理解；

2．运用物质的量进行有关计算。

【教学方法】:

实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:

第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；

第二节时解决有关的计算。

【教学过程】:

点燃

ll引入：

问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?

一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？

一般用质量

是否：

1克1克2克呢？

反应是按比例：

12克32克44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？

科学家统一确定了一个新的

物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

ll投影：

物理量单位符号

长度米m

质量千克Kg

时间秒s

电流安培A

热力学温度开尔文K

发光强度坎德拉cd

物质的量摩尔mol

ll学生阅读：

采用多大的集体作为物质的量的单位呢？

请看书本33页

第二自然段。

ll分析讲解：

阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同

12克C-12

6．02×1023学生计算得出NA---12/1．997×10-26

阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。

使用时应注意：

1物质的量碳原子含有6．02×1023个碳原子

每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

ll学生朗读：

物质的量的概念

ll展示样品：

1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸

ll分析讲解：

理解物质的量概念应明确以下几个问题

一．物质的量：

表示物质微粒集体的物理量。

比喻：

一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支

12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1物质的量

有多大？

6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。

二．摩尔（mol）：

物质的量的单位。

它包含两方面的含义：

1．微粒：

（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）

举例：

1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子

1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子

（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）

比喻：

一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只

（2）对象：

微粒-----分子、原子、离子、原子团

质子、中子、电子、原子核

这样说法对吗？

1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌

1摩尔氧中含有NA个氧原子

问：

1摩尔氯中含有多少个微粒？

注意：

一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如：

1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；

1摩尔铁，指铁原子。

）

2．质量：

（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等

以上结论从碳可以推出：

CO试推：

1物质的量铁

1个1个1物质的量硫酸

NA个NA个1物质的量钠离子

1摩尔1摩尔

12克16克

（2）摩尔质量：

概念：

1摩尔物质的质量。

单位：

克/摩

注意说法的不同：

1摩尔水的质量是18克

（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩

【板书设计】:

一．物质的量

1．物质的量：

表示物质微粒集体的物理量。

2．物质的量（mol）：

物质的量的单位。

物质的量

微粒质量

（1）个数：

阿伏加德罗常数个

（1）数值上与该物质的式量

（约6．02×1023个）（或原子量）相等

（2）对象：

微粒

（2）摩尔质量：

（分子、原子、离子、原子团概念：

1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核）单位：

克/摩

（第二节时）

ll复习：

物质的量和摩尔质量的概念。

ll学生阅读：

课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。

ll提问：

质量与物质的量之间的换算应抓住什么？

物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？

质量与微粒之间的换算应抓住什么？

ll讲解：

同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，

引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

×M×NA

质量物质的量微粒

m÷Mn÷NAN

“钥匙”：

M---物质的量质量NA---阿伏加德罗常数

ll课堂练习：

填表

物质的质量（克）

物质的量（物质的量）

微粒（个）

36克水分子

280克铁原子

3．4克氢氧根离子

2摩尔硫酸分子

0．8摩尔镁原子

5摩尔钠离子

3．01×1023个氧分子

1．204×1024个铜原子

6．02×1024个铵根离子

ll提问：

若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？

首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

ll投影：

[例题4]

4．9克硫酸里有：

（1）多少个硫酸分子？

（2）多少摩尔氢原子？

多少摩尔原子？

（3）多少个氧原子？

（4）多少个质子？

ll师生活动：

学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：

抓住物质的分子组成

ll投影：

[例题5]

与4．4克二氧化碳