广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02解析版文档格式.docx
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高纯硅是良好的半导体，可制作太阳能电池，D正确。
3．我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。
例如，谚语“雷雨发庄稼”；
《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是
A．N2+O2
2NOB．Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．Zn+Fe2+=Zn2++FeD．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】C
【解析】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：
氮气在放电条件下与O2反应，N2+O2
2NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；
二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选C。
4．牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。
碳酸钙属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】D
【解析】碳酸钙是钙离子与碳酸根离子组成的化合物，符合“电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物”的定义，属于盐，选D。
5．云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为
Sn，其中子数为
A．119B．50C．69D．无法确定
【解析】由题可知，Sn的质量数为119，原子序数为50；
中子数=质量数-原子序数，所以Sn的这种核素的中子数为69，选C。
6．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是
A．K+B．Ca2+C．Mg2+D．Na+
【解析】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子，选A。
7．某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是
A．苏打B．铁粉C．小苏打D．硅胶
【解析】苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，A错误；
铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；
小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；
硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，D正确。
8．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，下列装置组合正确的是
A．①③B．①⑤C．②③D．②④
【解析】实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氨气密度比空气小、易溶于水，可用向下排空法（装置⑤），不能用向上排空气法（装置④）或排水法（装置③）收集，装置组合正确的是①⑤，只有B正确。
9．用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是
A．中子数为0的氢原子：
H
B．Na＋的结构示意图：
C．H2O的结构式：
D．O22－的电子式：
【解析】中子数为0的氢原子质量数为1，所以符号为
H，A错误；
Na元素为11号元素，核电荷数为11，所以钠离子的结构示意图为
，B错误；
水分中氧原子和氢原子形成共价键，空间构型为V形，所以结构式为
，C正确；
O22－的电子式为
，D错误。
10．下列实验方案设计合理的是
A．用乙醇萃取碘水中的I2B．用碱石灰干燥NH3
C．往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4
【解析】乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的I2，A错误；
碱石灰可以吸收水分且不与NH3反应，所以可以用来干燥NH3，B正确；
稀释浓硫酸是将浓硫酸加入水中，以防浓硫酸稀释过程中大量放热，导致液体飞溅，C错误；
用NaOH作除杂剂会引入Na+，应用KOH，D错误。
11．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是
A．H2OB．N2C．H2SD．MgCl2
【解析】H2O分子中的O—H键是极性共价键，A不符合题意；
N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B符合题意；
H2S分子中的S—H键是极性共价键，C不符合题意；
MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D不符合题意。
12．原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是
A．铜是负极B．锌发生还原反应
C．溶液中H+发生氧化反应D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极
【解析】活泼金属做负极，锌是负极，铜做正极，A错误；
锌失去电子，发生氧化反应，B错误；
溶液中H+得电子，发生还原反应，C错误；
电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D正确。
13．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是
A．属于胶体B．有效成分为NaClO
C．室温下溶液pH大于7D．有强氧化性
【解析】84消毒液分散质直径小于1nm，属于溶液，A错误；
氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，B正确；
次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，C正确；
次氯酸根具有强氧化性，所以84消毒液具有强氧化性，D正确。
14．物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
Al与浓硫酸不反应
用铝槽盛放浓硫酸
B
SiO2与NaOH溶液不反应
用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液
C
FeCl3在沸水中能形成胶体
用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液
D
Na2O2与CO2反应生成O2
用Na2O2作防毒面具供氧剂
【解析】A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；
SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH溶液，B不符题意；
FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；
过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为3NA
D．0.1mol·
L－1NaCl溶液中所含的Na+的数目为NA
【解析】水分子由3个原子构成，所以1mol水含有3NA个原子，A错误；
由公式
计算可知，32g氧气即1mol氧气，含有氧原子个数为2NA，B正确；
计算可知，标况下11.2L氯气即0.5mol，所含分子数即为0.5NA，C错误；
利用公式
计算溶液中溶质的量，题干中缺少体积的信息，无法计算，D错误。
二、单项选择题II：
本大题为选做题，共10小题，每小题3分；
试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
选做题A组（化学与生活）
16．为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
下图标识属于“禁烟”和“禁止燃放烟花爆竹”标识的是
甲乙丙丁
A．甲与乙B．乙与丙C．丙与丁D．甲与丙
【解析】甲图为禁止吸烟标志，乙图为可回收利用标志，丙图为禁止燃放烟花爆竹标志，丁图为禁止烟火标志，选D项。
17．我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式列装一年左右，其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料。
该主体材料属于
A．玻璃B．合金钢C．塑料D．陶瓷
【解析】航空母舰的舰体采用的是金属材料，玻璃，塑料和陶瓷均为非金属材料，选B。
18．“垃圾分类就是新时尚”
，实行垃圾分类，创造美好生活。
下列垃圾不属于厨房垃圾的是
A．菜梗B．易拉罐C．变质剩饭D．水果皮
【解析】厨房垃圾又称厨余垃圾，厨余垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。
所以上述垃圾不属于厨房垃圾的是易拉罐，易拉罐属于可回收垃圾，选B。
19．维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是
A．糖类B．油C．蛋白质D．维生素
【解析】糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，A符合题意；
油脂是维持生命活动的备用能源，B不符合题意蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，C不符合题意；
维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，D不符合题意。
20．化学与健康息息相关，下列说法正确的是
A．摄入足量的钙预防骨质疏松
B．缺乏维生素A会引起坏血病
C．工业用盐可代替食盐用于烹调
D．必需微量元素只能用药物补充
【解析】摄入足量的钙，成年人可预防骨质疏松，幼儿可预防佝偻病，A正确；
缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，B错误；
工业用盐常含有对人体有害物质，如亚硝酸钠等，不可代替食盐用于烹调，C错误；
必需微量元素不只能用药物补充，可通过某些食物补充，D错误。
选做题B组（化学与技术）
21．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶
【解析】夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，A不符合题意；
结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，B不符合题意；
磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，C不符合题意；
烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，D符合题意。
22．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是
A．长期使用DDT不会导致残留污染B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收
C．（NH4）2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用
【解析】DDT难降解，长期使用会残留，A错误；
磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；
草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；
大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误。
23．金属钛可用下列方法提炼：
TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti。
下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中Ti是还原剂D．该反应中TiCl4发生了氧化反应
【解析】该反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，A错误；
该反应中Mg元素化合价从0价升高至+2价，被氧化，B正确；
该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，C错误；
该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，发生了还原反应，D错误。
24．化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是
A．侯氏制碱法B．煤的气化C．合成氨工业D．氯碱工业
【解析】侯氏制碱法涉及的反应有：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，由NaCl制备了Na2CO3，A符合题意；
煤的气化，是将煤生成一氧化碳和氢气等气体燃料，B不符合题意；
合成氨工业，是将氮气转化为氨气，C不符合题意；
氯碱工业原理是：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，由NaCl生成的NaOH是碱，D不符合题意。
25．工业合成氨的简易流程如下，通过循环Ⅰ可以利用的物质是
A．催化剂B．只有N2C．只有H2D．N2和H2
【解析】N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，这是一个可逆反应，可逆反应不会反应完全，两种反应物都会有剩余，与产物氨气分离之后可通过循环Ⅰ循环使用，选D。
第二部分非选择题（共40分）
三、非选择题：
本大题包括3小题，共40分。
26．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）元素①的元素符号是，元素⑤的原子结构示意图为。
（2）元素②的简单氢化物的化学式为，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的（填现象）。
（3）题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是（填元素名称），非金属性最强的元素是（填元素名称），最高价氧化物对应水化物具有两性的是（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，元素②和③的简单氢化物较稳定的是。
【答案】
（14分）
（1）H（1分）
（2分）
（2）NH3（2分）白烟（1分）
（3）钠（1分）氟（1分）Al（OH）3（2分）NaOH（2分）HF（2分）
【解析】
（1）元素①的元素符号即为H；
元素⑤为镁元素，原子结构示意图为
；
（2）元素②为氮元素，简单氢化物即为NH3；
NH3遇到HCl气体会反应生成NH4Cl，产生大量白烟；
（3）元素周期表中越往左下角，元素的金属性越强，所以这8种元素中金属性最强的是钠元素；
非金属性最强的是氟元素；
最高价氧化物对应水化物具备两性的物质即为Al（OH）3；
最高价氧化物对应水化物碱性最强的是这其中金属性最强的元素，所以答案是NaOH；
非金属元素非金属性越强，形成的简单氢化物稳定性越强，所以元素②、③的简单氢化物中更稳定的是HF。
27．（１2分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。
选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：
H2SO4>
H2CO3>
H2SiO3
①仪器B的名称，A中试剂，B中试剂；
②C中发生反应的化学方程式：
。
（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。
已知：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，
①C中应加入溶液（填“品红”或“石蕊”）。
打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是；
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于（选填“白色污染”或“酸雨污染”），因此应该在C装置后加一个盛有溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请完成所发生反应的离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=。
（12分）
（1）① 圆底烧瓶（1分）稀硫酸（１分）碳酸钠粉末（１分）
②CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（2分）
（2）① 品红（１分）红色溶液褪色（１分）红色恢复（１分）
② 酸雨污染（１分）NaOH（１分）
③2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（1）①根据仪器B的结构特点可知其为圆底烧瓶；
根据分析可知A中应盛放稀硫酸；
B中应盛放碳酸钠粉末；
②C中为二氧化碳与硅酸钠的反应，方程式为：
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；
（2）①品红溶液可以检验二氧化硫，所以C中应加入品红溶液，可观察到C中红色溶液褪色；
完全反应后将C试管加热一段时间可观察到C中溶液颜色恢复；
②二氧化硫会造成酸雨，所以属于酸雨污染；
可用NaOH溶液吸收二氧化硫；
③二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe3+被还原成Fe2+，离子方程式为：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。
28．（14分）100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药（化合物IV）。
由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：
（1）由化合物I合成化合物II的反应类型为。
（2）下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有（填字母）。
A．化合物I可以作为植物生长调节剂
B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．化合物II能发生酯化反应
D．化合物II不能与金属Na反应
（3）由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是。
（4）化合物II与IV都含有的官能团是（填名称），化合物IV的分子式为。
（5）为替代日益枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇，再制备化合物IV的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有（写两种）。
（1）加成反应（2分）
（2）AC（6分）
（3）水（1分）
（4）羟基（1分）C2H3OCl3（2分）
（5）CH3CH2Cl、Cl3CCOOH（或一氯乙烷、三氯乙酸）（2分）
（1）由化合物I合成化合物II是乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇；
（2）化合物I是乙烯，乙烯可以促进植物的生长，故可以作为植物生长调节剂，A正确；
化合物I是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
化合物II是乙醇，乙醇和乙酸可以在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，C正确；
化合物II是乙醇，可以和金属Na反应生成乙醇钠和氢气，D错误；
（3）由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，为化合反应，三氯乙醛与水反应可以得到Cl3CCH（OH）2，根据原子守恒规律，则另一种反应物为水；
（4）化合物II是CH3CH2OH，IV是Cl3CCH（OH）2，都含有的官能团是羟基；
根据结构简式可知，化合物IV的分子式为C2H3OCl3；
（5）再制备化合物IV的方案，将乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，会生成氯化氢，副反应为乙醇与氯化氢生成一氯乙烷（CH3CH2Cl），或者三氯乙醛和次氯酸反应生成三氯乙酸（Cl3CCOOH）和氯化氢，由三氯乙醛和水制备Cl3CCH（OH）2，副产物为一氯乙烷、三氯乙酸等。
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