广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02解析版文档格式.docx

1、高纯硅是良好的半导体，可制作太阳能电池，D正确。3我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是AN2 + O2 2 NO BFe + Cu2+ = Fe2+ + CuCZn + Fe2+ = Zn2+ + Fe D3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO【答案】C【解析】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2 + O2 2 NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2 NO + O2 = 2 NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3 NO2 + H2O = 2 HNO3

2、+ NO；“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，离子方程式：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，选C。4牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于A氧化物 B酸 C碱 D盐【答案】D【解析】碳酸钙是钙离子与碳酸根离子组成的化合物，符合“电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物”的定义，属于盐，选D。5云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为Sn，其中子数为A119 B50 C69 D无法确定【解析】由题可知，Sn的质量数为119，原子序数为50；中子数=质量数-

3、原子序数，所以Sn的这种核素的中子数为69，选C。6海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是AK+ BCa2+ CMg2+ DNa+【解析】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子，选A。7某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是 A苏打 B铁粉 C小苏打 D硅胶【解析】苏打是碳酸钠，白色粉末，在

4、空气中吸收水分而结成硬块，A错误；铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，D正确。8实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，下列装置组合正确的是A B C D【解析】实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，属于固体混合需加热型，发生装置是，氨气密度比空气小、易溶于水，可用向下排空法（装置），不能用向上排空气法（装置）或排水法（装置）收集，装置组合正确的是，只有B正确。9用化学用语表示2 Na2O22 H2O = 4 NaOHO2中相关微粒，其中正确的是A中子数为0的氢原子：H BNa

5、的结构示意图：CH2O的结构式： DO22的电子式：【解析】中子数为0的氢原子质量数为1，所以符号为H，A错误；Na元素为11号元素，核电荷数为11，所以钠离子的结构示意图为，B错误；水分中氧原子和氢原子形成共价键，空间构型为V形，所以结构式为，C正确；O22的电子式为，D错误。10下列实验方案设计合理的是A用乙醇萃取碘水中的I2 B用碱石灰干燥NH3C往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸 D用NaOH除去K2SO4中的MgSO4【解析】乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的I2，A错误；碱石灰可以吸收水分且不与NH3反应，所以可以用来干燥NH3，B正确；稀释浓硫酸是将浓硫酸加入水中，以防浓硫酸稀释过程

6、中大量放热，导致液体飞溅，C错误；用NaOH作除杂剂会引入Na+，应用KOH，D错误。11研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是AH2O BN2 CH2S DMgCl2【解析】H2O分子中的OH键是极性共价键，A不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B符合题意；H2S分子中的SH键是极性共价键，C不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D不符合题意。12原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是A铜是负极 B锌发生还原反应C溶液中H+发生氧化反应 D接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极【解析】活泼金

7、属做负极，锌是负极，铜做正极，A错误；锌失去电子，发生氧化反应，B错误；溶液中H+得电子，发生还原反应，C错误；电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D正确。13“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是A属于胶体 B有效成分为NaClOC室温下溶液pH大于7 D有强氧化性【解析】84消毒液分散质直径小于1nm，属于溶液，A错误；氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，B正确；次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，C正确；次氯酸根具有强氧化

8、性，所以84消毒液具有强氧化性，D正确。14物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BSiO2与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂【解析】A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意；F

9、eCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。15设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 mol H2O所含有的原子数为NAB32 g O2含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2 L氯气所含的分子数为3NAD0.1 molL1 NaCl溶液中所含的Na+的数目为NA【解析】水分子由3个原子构成，所以

10、1 mol水含有3NA个原子，A错误；由公式计算可知，32 g氧气即1 mol氧气，含有氧原子个数为2NA，B正确；计算可知，标况下11.2 L氯气即0.5 mol，所含分子数即为0.5 NA，C错误；利用公式计算溶液中溶质的量，题干中缺少体积的信息，无法计算，D错误。二、单项选择题II：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组（化学与生活）16为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟”

11、和“禁止燃放烟花爆竹”标识的是甲 乙 丙 丁A甲与乙 B乙与丙 C丙与丁 D甲与丙【解析】甲图为禁止吸烟标志，乙图为可回收利用标志，丙图为禁止燃放烟花爆竹标志，丁图为禁止烟火标志，选D项。17我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式列装一年左右，其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料。该主体材料属于A玻璃 B合金钢 C塑料 D陶瓷【解析】航空母舰的舰体采用的是金属材料，玻璃，塑料和陶瓷均为非金属材料，选B。18“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾的是A菜梗 B易拉罐 C变质剩饭 D水果皮【解析】厨房垃圾又称厨余垃圾，厨余垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单

12、位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。所以上述垃圾不属于厨房垃圾的是易拉罐，易拉罐属于可回收垃圾，选B。19维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是A糖类 B油 C蛋白质 D维生素【解析】糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，A符合题意；油脂是维持生命活动的备用能源，B不符合题意蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，C不符合题意；维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，D不符合题意。20化学与

13、健康息息相关，下列说法正确的是A摄入足量的钙预防骨质疏松B缺乏维生素A会引起坏血病C工业用盐可代替食盐用于烹调D必需微量元素只能用药物补充【解析】摄入足量的钙，成年人可预防骨质疏松，幼儿可预防佝偻病，A正确；缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，B错误；工业用盐常含有对人体有害物质，如亚硝酸钠等，不可代替食盐用于烹调，C错误；必需微量元素不只能用药物补充，可通过某些食物补充，D错误。选做题B组（化学与技术）21远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A夯筑土屋 B结绳记事 C磨制石器 D烧制彩陶【解析】夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，

14、A不符合题意；结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，B不符合题意；磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，C不符合题意；烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，D符合题意。22正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是A长期使用DDT不会导致残留污染 B使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C（NH4）2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用【解析】DDT难降解，长期使用会残留，A错误；磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；大量使用

15、有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误。23金属钛可用下列方法提炼：TiCl42 Mg 2 MgCl2Ti。下列叙述正确的是A该反应属于复分解反应 B该反应中镁元素被氧化C该反应中Ti是还原剂 D该反应中TiCl4发生了氧化反应【解析】该反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，A错误；该反应中Mg元素化合价从0价升高至+2价，被氧化，B正确；该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，C错误；该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，发生了还原反应，D错误。24化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合

16、物为主要目标的是A侯氏制碱法 B煤的气化 C合成氨工业 D氯碱工业【解析】侯氏制碱法涉及的反应有：NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3、NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3、2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2，由NaCl制备了Na2CO3，A符合题意；煤的气化，是将煤生成一氧化碳和氢气等气体燃料，B不符合题意；合成氨工业，是将氮气转化为氨气，C不符合题意；氯碱工业原理是：2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2，由NaCl生成的NaOH是碱，D不符合题意。25工业合成氨的简易流程如下，通过循环可以利用的物质是A

17、 催化剂 B 只有 N2 C 只有H2 D N2 和H2【解析】N2 和H2在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，这是一个可逆反应，可逆反应不会反应完全，两种反应物都会有剩余，与产物氨气分离之后可通过循环循环使用，选D。第二部分 非选择题（共40分）三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。26（14分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：AAAAAAA13（1）元素的元素符号是 ， 元素的原子结构示意图为 。（2）元素的简单氢化物的化学式为 ，此氢化物遇元素的氢化物时，会产生大量的 （填现象）。（3）题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是 （填元素名称），非金属

18、性最强的元素是 （填元素名称），最高价氧化物对应水化物具有两性的是 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，元素和的简单氢化物较稳定的是 。【答案】（14分）（1）H（1分） （2分） （2）NH3（2分） 白烟（1分） （3）钠（1分） 氟（1分） Al（OH）3（2分） NaOH（2分） HF（2分）【解析】（1）元素的元素符号即为H；元素为镁元素，原子结构示意图为；（2）元素为氮元素，简单氢化物即为NH3；NH3遇到HCl气体会反应生成NH4Cl，产生大量白烟；（3）元素周期表中越往左下角，元素的金属性越强，所以这8种元素中金属性最强的是钠元素；非金属性最强的是氟元素；

19、最高价氧化物对应水化物具备两性的物质即为Al（OH）3；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是这其中金属性最强的元素，所以答案是NaOH；非金属元素非金属性越强，形成的简单氢化物稳定性越强，所以元素、的简单氢化物中更稳定的是HF。27（2分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4 H2CO3 H2SiO3 仪器B的名称 ，A中试剂 ，B中试剂 ； C中发生反应的化学方程式： 。（2）利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO

20、4 +SO2+H2O。在装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末， C中应加入 溶液（填“品红”或“石蕊”）。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是 ，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是 ； 如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于 （选填“白色污染”或“酸雨污染”），因此应该在C装置后加一个盛有 溶液的洗气瓶。 将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请完成所发生反应的离子方程式： SO2 + 2 Fe3+ + 2 H2O = 。（12分）（1）圆底烧瓶（1分） 稀硫酸（分） 碳酸钠粉末（分） CO2

21、+ H2O + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3（2分） （2）品红（分） 红色溶液褪色（分） 红色恢复（分） 酸雨污染（分） NaOH（分） 2 Fe2+ + SO42 + 4 H+（2分）（1）根据仪器B的结构特点可知其为圆底烧瓶；根据分析可知A中应盛放稀硫酸；B中应盛放碳酸钠粉末；C中为二氧化碳与硅酸钠的反应，方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（2）品红溶液可以检验二氧化硫，所以C中应加入品红溶液，可观察到C中红色溶液褪色；完全反应后将C试管加热一段时间可观察到C中溶液颜色恢复；二氧化硫会造成酸雨，所以属于酸雨污染；可用NaOH溶液吸

22、收二氧化硫；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe3+被还原成Fe2+，离子方程式为：SO2 + 2 Fe3+ + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4 H+。28（14分）100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药（化合物IV）。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：（1）由化合物I合成化合物II的反应类型为 。（2）下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有 （填字母）。A化合物I可以作为植物生长调节剂B化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色C化合物II能

23、发生酯化反应D化合物II不能与金属Na反应（3）由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是 。（4）化合物II与IV都含有的官能团是 （填名称），化合物IV的分子式为 。（5）为替代日益枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇，再制备化合物IV的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有 （写两种）。（1）加成反应（2分） （2）AC（6分） （3）水（1分） （4）羟基（1分） C2H3OCl3（2分） （5）CH3CH2Cl、Cl3CCOOH（或一氯乙烷、三氯乙酸）（2分）（1）由化合物I合成化合物II是乙烯和水在

24、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇；（2）化合物I是乙烯，乙烯可以促进植物的生长，故可以作为植物生长调节剂，A正确；化合物I是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；化合物II是乙醇，乙醇和乙酸可以在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，C正确；化合物II是乙醇，可以和金属Na反应生成乙醇钠和氢气，D错误；（3）由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，为化合反应，三氯乙醛与水反应可以得到Cl3CCH（OH）2，根据原子守恒规律，则另一种反应物为水；（4）化合物II是CH3CH2OH，IV是Cl3CCH（OH）2，都含有的官能团是羟基；根据结构简式可知，化合物IV的分子式为C2H3OCl3；（5）再制备化合物IV的方案，将乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，会生成氯化氢，副反应为乙醇与氯化氢生成一氯乙烷（CH3CH2Cl），或者三氯乙醛和次氯酸反应生成三氯乙酸（Cl3CCOOH）和氯化氢，由三氯乙醛和水制备Cl3CCH（OH）2，副产物为一氯乙烷、三氯乙酸等。