化学学考阶段检测卷八Word文件下载.docx
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A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
7．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
8．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ）
A．NO2B．Ba（OH）2
C．Cl2D．CH3COONa
9．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（ ）
A．H2OB．HCl
C．CaCO3D．NaOH（s）
10．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4===H
＋SO
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．Ba（OH）2===Ba2＋＋OH2－
D．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
11．下列有关pH变化的判断中正确的是（ ）
A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH减小
C．新制氯水经光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
答案 A
12．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）
A．NaOHB．NaHCO3
C．CH3COONaD．Na
13．（2016·
绍兴校级期末）下列能够说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸能与水以任意比例混溶
B．醋酸能与碳酸钠反应
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红色
D．0.1mol·
L－1醋酸溶液pH＝3
14．在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOHB．加入盐酸
C．加水D．升高温度
15．在相同温度时100mL0.01mol·
L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·
L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H＋的浓度
D．CH3COOH的物质的量
16．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（ ）
A．SO2B．Cl2
C．CO2D．SO3
17．25℃时，1mol·
L－1醋酸加水稀释至0.01mol·
L－1，下列变化正确的是（ ）
A．溶液中c（OH－）减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中H＋的数目增大
D．Kw的值减小
18．氨水呈弱碱性的原因是（ ）
A．通常状况下，氨气的溶解度较大
B．氨水中的NH3·
H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨气生成的少量NH3·
H2O全部电离生成OH－
D．氨气本身的碱性弱
19．（2016·
绍兴选考适应性考试）某温度下，关于①0.01mol·
L－1醋酸溶液，②pH＝2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）：
①＞②
B．c（CH3COO－）：
C．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）：
①＝②
D．c（CH3COO－）＋c（OH－）：
①＜②
解析 ①0.01mol·
L－1CH3COOH溶液中，0.01mol·
L－1＞c（CH3COOH）≫c（H＋）≈c（CH3COO－）＞c（OH－），②pH＝2的CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）≫0.01mol·
L－1＝c（H＋）≈c（CH3COO－），由此可判断，A、B、C错误；
D项两溶液中均存在c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），且是①中c（H＋）小于②中c（H＋），故D正确。
20．在中和滴定时，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHbg，则a与b的关系是（ ）
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定
解析 中和一定量的某种醋酸溶液消耗m（NaOH）与n（CH3COOH）成正比，醋酸的物质的量不变，则消耗m（NaOH）不变，向醋酸溶液中是否加入醋酸钠只影响醋酸的电离程度，但不影响醋酸的物质的量，所以二者消耗氢氧化钠的质量不变，故选C。
21．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（NH
）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．c（Cl－）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
22．（2016·
浙江选考测试）常温下，测得0.1mol·
L－1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为（ ）
A．KClB．NH3
C．NaNO3D．CH3COOH
23．常温下amol·
L－1HCl稀溶液和bmol·
L－1NH3·
H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（ ）
A．若a＝b，则c（OH－）＝c（H＋）
B．若a＝b，则c（Cl－）＝c（NH
）
C．若a＞b，则c（OH－）＜c（H＋）
D．若a＜b，则c（Cl－）＜c（NH
解析 A项，如果a＝b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，即c（OH－）＜c（H＋），错误；
B项，根据电荷守恒知c（NH
）＜c（Cl－），错误；
C项，如果a＞b，等体积混合时，盐酸的物质的量大于氨水，溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），正确；
D项，如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是氨水和氯化铵，溶液若呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），c（NH
）＞c（Cl－），若溶液呈中性，c（NH
）＝c（Cl－），错误。
24．（2016·
绍兴校级期末）10mL0.1mol·
L－1NaOH溶液与10mL0.15mol·
L－1H2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（ ）
A．1B．13C．3D．11
解析 10mL0.1mol·
L－1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量：
0.1mol·
L－1×
0.01L＝0.001mol,10mL0.15mol·
L－1H2SO4溶液中氢离子的物质的量：
0.15mol·
2×
0.01＝0.003mol，则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度：
＝0.1mol·
L－1，所得溶液的pH＝1，故选A。
25．60mL0.5mol·
L－1NaOH溶液和40mL0.4mol·
L－1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（ ）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2
解析 40mL0.4mol·
L－1的H2SO4溶液n（H＋）＝0.04L×
0.4mol·
2＝0.032mol,60mL0.5mol·
L－1NaOH溶液中n（OH－）＝0.06L×
0.5mol·
L－1＝0.03mol，酸过量，反应后溶液的体积为60mL＋40mL＝100mL＝0.1L，则反应后c（H＋）＝
＝0.02mol·
L－1，混合液中的pH＝－lgc（H＋）＝－lg0.02＝2－lg2＝1.7，故选B。
二、非选择题（本题包括7小题，共50分）
26．（4分）在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白。
a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是_________________
________________________________________________________________________。
答案 大于 等于 开始反应时盐酸中c（H＋）大，但两者H＋的总物质的量相等
解析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的，氢离子浓度越大反应速率越大，所以a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，所以最终生成的二氧化碳气体的体积相同。
27．（4分）常温下有浓度均为0.5mol·
L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）。
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案
（1）①②
（2）增大
解析
（1）①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
H2O中能够发生水解的为①Na2CO3、②NaHCO3。
（2）NH3·
H2O存在电离平衡：
NH3·
H2ONH
＋OH－，加入氯化铵固体，c（NH
）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，则
的比值增大。
28．（6分）现有下列浓度均为0.1mol·
L－1的电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是________（填序号）。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是________________________________________________________________________
答案
（1）②④⑤
（2）c（CH3COO－）＝c（NH
）＞c（H＋）＝c（OH－）
（3）HCO
的水解程度比CH3COO－大或CH3COOH酸性比H2CO3强
解析
（1）HCO
既不与酸大量共存，也不与碱大量共存；
NH
不与碱大量共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤。
（2）④呈中性c（H＋）＝c（OH－），又电荷守恒为c（H＋）＋c（NH
）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以离子浓度由大到小的顺序c（CH3COO－）＝c（NH
）＞c（H＋）＝c（OH－）。
（3）④呈中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO－和NH
水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO
的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液pH＞7。
29．（6分）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL。
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H＋）为____________________________________。
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）。
①若用蒸馏水稀释，应加入________mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液稀释，应加入______mL。
答案
（1）1.0×
10－12mol·
L－1
（2）①900 ②1000
解析
（1）常温下pH＝12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的c（H＋）＝1.0×
L－1。
（2）①常温下pH＝12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol·
L－1，pH＝11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·
L－1，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为
＝1L＝1000mL，需要加入的蒸馏水体积为1000mL－100mL＝900mL；
②pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol·
L－1，设加入pH＝10的氢氧化钠溶液体积为V，则：
＝0.001mol·
L－1，解得：
V＝1L＝1000mL。
30．（10分）（加试题）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
物质电离常数（25℃）HCN K＝4.9×
10－10，CH3COOH K＝1.8×
10－5，H2CO3 K1＝4.3×
10－7、K2＝5.6×
10－11，一氯乙酸 K＝1.4×
10－3
（1）25℃时，有等浓度的：
①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________（填序号）。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为________________________。
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是_____________。
答案
（1）②＞①＞③
（2）NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
（3）B
解析
（1）根据已知数据分析，电离常数：
醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液。
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：
H2CO3＞HCN＞HCO
，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。
（3）由乙酸（甲、Ka＝1.8×
10－5）和一氯乙酸（乙、Ka＝1.4×
10－3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合。
31．（10分）（加试题）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：
K1
K2
H2SO3
1.3×
10－2
6.3×
10－8
H2CO3
4.2×
10－7
5.6×
10－11
（1）HSO
的电离平衡常数表达式K＝________。
（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸性：
H2SO3________（填“大于”、“小于”或“等于”）H2CO3。
某同学设计实验比较两者的酸性：
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H＋）。
该实验设计不正确，错误在于________________________________________________________________________
（3）请用Na2CO3，H2SO3两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱。
操作方法：
______________________________________________________，
实验现象：
__________________________________________________________。
答案
（1）
（2）大于 用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
（3）向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液 试管中有无色无味的气体产生
解析
（1）亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为
K＝
。
（2）根据表中数据可知，亚硫酸的K1大于碳酸的K1，则亚硫酸的酸性大于碳酸；
H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的物质的量浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其物质的量浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确。
（3）亚硫酸的酸性大于大于碳酸，将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体，据此可证明二者酸性大小。
32．（10分）（加试题）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li2FeSiO4的方法：
固相法：
2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验
（一）制备流程：
实验
（二）Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·
L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量。
相关反应：
MnO
＋5Fe2＋
＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。
经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积
20.00mL
19.98mL
21.38mL
20.02mL
（1）请写出实验
（二）中的仪器名称：
仪器B____________，仪器C__________。
（2）操作Ⅱ的步骤：
____________________________________________________，
在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要____________。
（3）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式____________________________________
（4）滴定终点时现象为_______________________________________________________；
根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为________。
答案
（1）100mL容量瓶 酸式滴定管
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 玻璃棒
（3）SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
（4）当滴入最后一滴标准液液溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 81%
解析
（1）实验二中仪器B为配制溶液所需要的容量瓶，仪器C为盛放滴定实验中的标准溶液，由于标准溶液为酸性高锰酸钾，具有氧化性，因此必须盛放于酸式滴定管中。
（2）由溶液得到FeSO4·
7H2O晶体所需要的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
操作Ⅰ为过滤操作，所需用的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒，作用是引流。
（3）还原剂A可用SO2，SO2具有还原性，能被Fe3＋氧化成硫酸，化学方程式：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。
（4）滴定实验的终点判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色；
在4次滴定实验中，由于实验3误差较大舍去，则消耗酸性高锰酸钾的体积为
V（KMnO4）＝
＝20.00mL，
n（KMnO4）＝
L×
0.2mol·
L－1＝0.004mol
＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
1 5
0．004 n
n（Li2FeSiO4）＝n（Fe2＋）＝
＝0.02mol，
100mL溶液中含有Li2FeSiO4的物质的量为0.02mol×
5＝0.10mol，产品中Li2FeSiO4的质量分数为
×
100%＝81%。
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