无机化学课后练习题最新版Word下载.docx
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a4b3c2d1
（）02.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则
aE正＜E逆bE正＞E逆cE正=E逆dE正与E逆的大小无法比较
（）03.反应：
A+B→D+E，△rH＜0,升高温度
a逆反应速率增大b正反应速率增大
c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大
（）04.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是
a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低
（）05.当速率常数单位为dm3·
mol-1·
s-1时，反应级数为
a零级b一级c二级d三级
（）06.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是
a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值
（）07.下列势能-反应历程图中，属放热反应的是
势势势势
能能能能
反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4
a1和3b2和3c1和4d2和4
（）08.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应
a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应
（）09.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是
a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应
2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′都变小；
加不同的催化剂Ea的数值变化不同；
提高反应温度Ea和Ea′值不变；
改变起始浓度，Ea不变。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k变大，使用催化剂时反应速率常数k变大，改变反应物或生成物的浓度时，k不变.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ·
mol-1.
5.已知各基元反应的活化能如下表
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能/kJ·
70
16
40
20
逆反应的活化能/kJ·
35
45
80
30
在相同温度时
（1）正反应是吸热反应的有A；
（3）反应可逆程度最大的是C；
（2）放热最多的反应是D；
（4）正反应速率常数最大的是B；
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
（）01.某温度下反应SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）的Kθ=50；
同温度下反应2SO3
2SO2+O2的Kθ是
a2500b100c4×
10-4d2×
10-2
（）02.可逆反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）,△rHmθ=-180kJ·
mol-1,对其逆反应来说，下列说法正确的是
a升温Kθ增大b升温Kθ减小c加压平衡则移动d增加N2浓度，NO解离度增加
（）03.容器中加入相同物质的量的NO和CI2，在一定温度下发生反应NO（g）+1/2CI2（g）
NOCI（g）,
达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是
ap（NO）=p（CI2）bp（NO）=p（NOCI）cp（NO）＜p（CI2）dp（NO）＞p（CI2）
（）04.某温度下平衡A+B
G+F的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是
ar（正）减小，r（逆）增大bk（正）减小，k（逆）增大
cr（正）和r（逆）都增大dr（正）增加的倍数小于r（逆）增加的倍数
（）05.可逆反应A+2B
2C，已知某温度下，正反应速率常数k（正）=1，逆反应速率常数k（逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是
a[A]=1mol·
dm-3，[B]=[C]=2mol·
dm-3b[A]=2mol·
dm-3，[B]=[C]=1mol·
dm-3
c[A]=[C]=2mol·
dm-3，[B]=1mol·
dm-3d[A]=[C]=1mol·
dm-3，[B]=2mol·
dm-3
（）06.反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,平衡后保持体积不变，加入惰性气体He使总压增加1倍，则
a平衡向右移动b平衡向左移动c平衡不发生移动d无法判断
（）07.合成氨反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率
a减小b增大c不变d无法判断
（）08.298K反应BaCI2·
H2O（s）
BaCI2（s）+H2O（g）达平衡时，p（H2O）=330Pa,则反应的△rGmθ为
a-14.2kJ·
mol-1b14.2kJ·
mol-1c142kJ·
mol-1d-142kJ·
（）09.下列反应中，Kθ值小于Kp值的是
aH2（g）+CI2（g）
2HCI（g）bH2（g）+S（g）
H2S（g）
cCaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）dC（s）+O2（g）
CO2（g）
注：
以C反应为例：
Kp=PCO2，Kθ=PCO2/Pθ
（）10.已知反应NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g）的△rHmθ=-373.2kJ·
mol-1，若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是
a低温低压b低温高压c高温高压d高温低压
（）11.化合物A的水合晶体A·
3H2O脱水反应过程如下：
①A·
3H2O（s）
A·
2H2O（s）+H2O（g）K1θ
②A·
2H2O（s）
H2O（s）+H2O（g）K2θ；
③A·
A（s）+H2O（g）K3θ，为使A·
2H2O（s）晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p（H2O）与平衡常数Kθ的关系应满足
aK2θ＞p（H2O）/pθ＞K3θbp（H2O）/pθ＞K2θcp（H2O）/pθ＞K1θdK1θ＞p（H2O）/pθ＞K2θ
（）12.某放热反应，温度升高10℃，则
a对反应无影响b平衡常数增大1倍c平衡常数减小d不改变反应速率
（）13.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A（g）+B（g）
C（g）,相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的
a3倍b2倍c9倍d不变
（）15.为了提高反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）中CO的转化率，可以采取
a增加CO的浓度b增加水蒸气的浓度
c按比例增加水蒸气和CO的浓度d三种办法都行
（）16.在恒温下，将2NO2（g）
N2O4（g）气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积
a等于原体积的1/2b小于原体积的1/2c等于原体积的2/3d大于原体积的1/2
（）17.将固体NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次为
a+，-，-b+，+，-c-，+，-d-，+，+
（）18.冰的熔化热为330.5J·
g-1，0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为
a-330.5J·
K-1b-1.21J·
K-1c0d1.21J·
K-1
（）19.标准状态下，下列离子中Smθ为0的是
aNa+bCu2+cH+dCI-
（）20.下列物质中，摩尔熵最大的是
aMgF2bMgOcMgSO4dMgCO3
（）21.反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△rHmθ=-114KJ·
mol-1，△rSmθ=-146J·
K-1，反应达平衡时各物质分压均为Pθ，则反应的温度是（注：
△rGmθ=-RTlnKθ=△rHmθ-T△rSmθ平衡时Kθ=1，△rGmθ=0）
a780℃b508℃c482℃d1053℃
（）22.下列反应中，△rSmθ最大的是
aC（s）+O2（g）→CO2（g）b2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
c3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）dCuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4·
5H2O（s）
（）23.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是
a蒸气压b摩尔自由能c摩尔熵d液体质量
（）24.下列过程中，△G=0的是
a氨在水中解离达平衡b理想气体向真空膨胀c乙醇溶于水d炸药爆炸
（）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是
a四相系统b两相系统c三相系统d单相系统
（）26.条件相同的同一反应有两种不同写法
（1）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），△G1；
（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g），△G2。
则有
a△G1=△G2b△G1=（△G2）2c△G1=1/2△G2d△G1=2△G2
（）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是
a△rS＜0b△rH＜0c△rH＜T△rSd△fG＞0
（）28.已知298K时下列反应：
4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l）
△fGmθ/KJ·
mol-1-16.5+86-237；
可以判断此反应在标准状态下
a不自发进行b自发进行c处于平衡状态d难以判断
02.在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的△rGmθ为△rGmθ=-RTln（11.83/100）kJ·
mol-1。
甲醇在正常沸点时的△rGmθ为0kJ·
05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ·
g-1,1mol水在100℃时气化，则该过程Q=2.26X18；
△H=2.26X18；
△S=2.26X18/373；
△G=△H-T△S。
07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS=6000/298；
△rG=-200kJ。
08.在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的△rGmθ相差2.303RTkJ·
10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为Li（s）,LiCI（s）,Ne（g）,CI2（g）,I2（g）.
第五章酸碱平衡
（）01.将0.1mol·
dm-3的下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
aHCIbH2SO4cHNO3dHAc
（）02.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]＞[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
a抗酸能力＞抗碱能力b抗酸能力＜抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断
（）03.下列离子中碱性最强的是
aCN-bAc-cNO2-dNH4+
（）04.H2AsO4-的共轭碱是
aH3AsO4bHAsO42-cAsO43-dH2AsO3-
（）05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2O
HX+OH-的平衡常数为
1.0×
10-10,则此溶液的pH值为
a2b4c5d10
（）06.在0.10mol·
dm-3的甲酸溶液中，加入等体积的0.10mol·
dm-3的盐酸溶液，则
aHCOO-的浓度减小bHCOOH的Ka减小c溶液pH值增大d甲酸电离度不变
（）08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是
aH3PO4bH2PO4-cHPO42-dPO43-
（）09.某二元弱酸H2A的Kaθ
（1）=6×
10-8，Kaθ
（2）=8×
10-14，若其浓度为0.05mol·
dm-3,则[A2-]为
a6×
10-8mol·
dm-3b8×
10-14mol·
dm-3c3×
dm-3d4×
（）10.将0.1mol·
dm-3NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是
a[Ac-]/[OH-]b[OH-]/[Ac-]c[Ac-]d[OH-]
（）11.在0.1mol·
dm-3氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液pH最大则应加入
aHCIbH2SO4cHNO3dHAc
（）12.0.4mol·
dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·
dm-3HAc溶液中H+浓度的
a1倍b2倍c3倍d4倍
（）13.在下列溶液中HCN解离度最大的是
a0.1mol·
dm-3KCNb0.1mol·
dm-3KCN和0.1mol·
dm-3KCI混合溶液
c0.2mol·
dm-3NaCId0.1mol·
dm-3KCI和0.2mol·
dm-3NaCI混合溶液
（）14.已知H2CO3的Kaθ
（1）=4.2×
10-7,Kaθ
（2）=5.6×
10-11。
则0.1mol·
dm-3NaHCO3溶液的pH为
a5.6b7.0c8.3d13.0
（）15.下列物质中属于弱电解质的是
aBaCO3b（NH4）2ScHgCI2dCa（NO3）2
（）16.不是共轭酸碱对的一组物质是
aNH3,NH2-bNaOH,Na+cHS-,S2-dH2O,OH_
（）17.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是
aH2ObNH4+cS2-dPO43-
（）18.已知Kbθ（NH3）=1.8×
10-5，则其共轭酸的Kaθ值为
a1.8×
10-9b1.8×
10-10c5.6×
10-10d5.6×
10-5
（）19.同浓度盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则同浓度下列稀酸中离解度最大的是
aHDbHCcHBdHA
（）20.硼的卤化物作为路易斯酸，其酸性强弱关系正确的一组是
aBF3>
BCl3>
BBr3bBF3<
BCl3<
BBr3cBF3<
BBr3>
BCl3dBF3>
BBr3
（）21根据酸碱质子理论在水溶液中最弱的碱是
aClO4-bSO42-cPO43-dNO3-
（）22NH4+的共轭碱为
aNH3bNH2—cNH4+dNH2OH
（）23.按照酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的是
aS2-bNO3-c[Fe（H2O）6]2+dPO43-
（）24.NH3·
H2O的Kbθ=1.8×
10-5，若将0.09mol的NH4CI溶于0.5dm3水中，此时
a溶液的pH值为9cNH4CI的水解常数为5.6×
10-5
b溶液的pH值为5dNH4CI的水解常数为5.6×
10-8
（）25.按照酸碱质子理论，[Cr（OH2）5OH]2+的共轭酸是
a[Cr（OH2）6]3+b[Cr（OH2）4（OH）2]+c[Cr（OH2）3（OH）3]d[Cr（OH）4]-
（）26.根据反应：
NH2-+H2O→NH3+OH-判断，这四种物质中，碱性较强的是
aOH-bNH3cNH2-dH2O
（）27.在下列溶剂中，醋酸的电离常数最大的是
a液氨b液态氟化氢c纯硫酸d水
（）28.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱
aH3SO4+bH2SO4cHSO4-dSO42-
（）29.下列浓度相同的盐溶液中，pH值最高的是
aNaCIbK2CO3cNa2SO4dNa2S
（）30下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是
aNaHCO3bNaH2PO4cNa2HPO4dNaHS
（）31.pOH为3.00的强碱溶液与pOH为2.00的强碱溶液等体积混合，混合液的pH值为
a11.26b11.50c11.74d11.92
（）32.已知HAc的Kaθ=1.8×
10-5,则0.18mol·
dm-3NaAc水溶液的pH值为
a9b8c5d10
（）33.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是
a[AI（H2O）6]3+b[Cr（H2O）6]3+cHCO3-dPO43-
（）34.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是
a升高温度b降低温度c增加盐的浓度d升高溶液的pH值
（）35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是
aSnCI2bBi（NO3）3cMg3N2d（NH4）2SO4
（）36.在HAc溶液中加入少量NaAc固体，下列说法正确的是
aHAc电离度增大bHAc的Kaθ减小c溶液的pH值减小d溶液的pH值增大
（）37.提出配位理论的科学家是
a鲍林（Panling）b维尔纳（Werner）c路易斯（Lewis）d玻尔（Bohr）
（）38.在[Co（NH3）5CI]（NO3）2里，中心离子的氧化态为
a+1b+2c+3d+4
（）39.在配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，中心离子的配位数为
a3b4c5d6
（）40.在配合物[Pt（NH3）6][PtCI4]中，两个中心离子铂的氧化态是
a都是+8b都是+6c都是+4d都是+2
（）41.下列反应：
CuSO4+4NH3→[Cu（NH3）4]SO4中，作为路易斯酸的是
aCu2+bNH3cSO22-dCu（NH3）42+
（）42.下列物质中不能作为配位体的是
a硫氰酸钾b硫代硫酸钠c甲烷d一氧化碳
（）43.关于酸碱指示剂错误的说法是
a可以指示酸碱滴定终点b可以指示溶液的pH
c一般是有机酸或有机碱d均为有颜色的弱酸或弱碱
（）44.要使醋酸的电离平衡向右移动且pH值减小的方法有
a加盐酸b加水c适当升温d冷却
（）45.在稀释某电解质溶液时，该溶液导电性的变化是
a先逐渐增强，后逐渐减弱b逐渐增强c逐渐减弱d无明显变化
（）46.在H2CO3
H+＋HCO3-电离平衡体系中，下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是
a加NaOHb用水稀释c加盐酸d升高温度
（）47.一元弱酸的H+浓度与酸的浓度C之间的关系是
a相等bC小于H+cC大于H+浓度d无法判断
（）48.锌与醋酸反应产生氢气，向溶液中加入一定量的醋酸钠后，产生氢气的速度会
a变快b变慢c不变d先变快后变慢
（）49.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是
aH2ObNH3cNi2+dCN-
（）50.下列溶液的浓度均为0.10mol.dm-3,其pH值最大的是
aNa2HPO4bNa2CO3cNaHCO3dNa3PO4
01．根据Lewis酸碱电子理论，BCl3是酸，NCl3是碱。
02．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为HCIO4,HSO4-,NH4+,C2H5OH,NH3。
03．将下列物质按碱性由强至弱排列为OH-,NH3,HPO42-,H2O,HAc,H2PO4-,HSO4-。
04．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性强；
氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性弱；
氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的弱。
05．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸强，因为醋酸是区分溶剂；
在水中，高氯酸的酸性与盐酸相同，这是因为水是拉平溶剂。
06.已知某二元弱酸H2A的Kaθ
（1）=1×
10-7，Kaθ
（2）=1×
10-14，则0.1mol·
dm-3H2A溶液中[A2-]为1×
10-14
mol·
dm-3。
08.在0.1mol·
dm-3NH3·
H2O溶液中加入NH4CI固体，则氨水的解离度减小，pH值降低，解离常数不变
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