高中化学竞赛初赛试卷(10).doc
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高中化学竞赛初赛试卷（11）
（时间：
3小时满分：
100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
满分
5
7
4
7
5
13
7
9
13
21
9
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
第第题（5分）
1．C（1分）2．A（1分）3．D（1分）4．A、C（2分）
题（分）
1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为
APbSBPb（NO3）2CPb（C2H5）4D（CH3COO）2Pb
2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为
ABCD
3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。
实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。
关于该油状液体的说法正确的是
A它是一种聚合高分子化合物B其相对分子质量可能为90
C该油状液体可用于灭火D其分子内可能含有六元环
4．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。
雕白粉（Sodiulnformaldelwesuifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。
则下列说法正确的是
A从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用
B从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用
C雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性
D雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性
第第题（7分）
1．铁、铝、铜（1.5分，不要求顺序）
2．锡、锌（1分）
3．硝酸盐、亚硝盐、有机氮（1.5分，不要求顺序）
4．氮、钙、磷（1.5分，不要求顺序）
5．Mg、Fe、Co（1.5分）
题（7分）
1．现代冶金工业中，金属产量最高的是、、。
2．青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。
3．含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种氨（铵）态氮和、、。
4．人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。
5．叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。
第第题（4分）
1．蓝、白、红（2分）
2．先将密度大的红色石榴糖浆倒入酒杯中，再用茶匙背辅助沿酒杯内壁将豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中，最后重复此法注入蓝橙皮白酒即成。
（2分）
题（4分）
鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成的。
一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：
鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。
其原料是：
红色石榴糖浆（ρ＝1.14g/cm3）、蓝色橙皮白酒（50％～70％）、豆奶桃味果酒（10％）（p＝1.0g/cm3）各45ml。
试回答：
1．法国国旗从上到下的颜色是；
2．鸡尾酒“革命”的调制方法是
。
第第题（7分）
1．Fe＝Fe2＋＋2e－2H＋＋2e－＝H2↑（各1分）
2．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
3．Fe（OH）3（1分）
4．电解过程中阴极附近由于H＋在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH－，OH－与Fe3＋、Cr3＋生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。
（1分）
5．pH过大时，会使Cr（OH）3（两性）溶解而使沉淀不完全。
（1分）
题（7分）
某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。
Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。
一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr（OH）3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。
请回答下列问题：
1．电解时发生的电极反应为：
阳极反应：
_____________________________________________________
阴极反应：
_____________________________________________________
2．写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：
3．与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还有____________。
4．电解过程中这些沉淀是怎样产生的？
5．若pH过大，会有什么现象？
第第题（5分）
过量的IO3－的物质的量为0.0016mol（1分）
设碘化物的物质的量为0.002mol（1分）
碘化物的摩尔质量为166g/mol（1分）
碘化物的化学式为KI（2分）
题（5分）
将纯净的碘化物332mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002molKIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O30.0096mol。
试通过计算确定原碘化物的化学式。
第第题（13分）
1．3Sx2－＋（3x＋1）BrO3－＋6（x－1）OH－＝3xSO42－十（3x＋1）Br－＋3（x－1）H2O（2分）
2．5（2分）0.6（1分）
3．溶液变浑浊，产生臭鸡蛋气味气体（1分）
Sx2－＋2H＋＝H2S↑＋（x－1）S↓（1分）
4．（2x＋2）S＋6OH－＝S2O32－＋2Sx2－＋3H2O（2分）
（2x＋2）SO2＋2Sx2－＋（4x－2）OH－＝（2x＋1）S2O32－＋（2x－1）H2O（2分）
5．CaSx＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2SxH2Sx＝H2S＋（x－1）S
生成的硫具有杀虫作用（2分）
题（13分）
多硫化物Sx2－（2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。
1．写出碱性溶液中BrO3－氧化Sx2－的离子反应方程式；
2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，则Sx2－中，x＝；如果生成0.1molBr－，则转移的电子的物质的量为mol；
3．Na2Sx溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？
写出总反应方程式；
4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2Sx，写出总反应方程式；
上述溶液中通入SO2，可以除去Na2Sx，得到无色溶液，写出总反应方程式
5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
第第题（7分）
1．ZnCl2＋2LiCH2CH3＝Zn（CH2CH3）2＋LiCl（1分）
Zn（CH2CH3）2＋2NH2＝Zn（NH2）2＋CH3CH3（2分）
2．（2分）
3．3Zn（NH2）2＝Zn3N2＋4NH3↑（2分）
题（7分）
将氯化锌和乙基锂（LiCH2CH3）在乙醚中反应，可得到含锌的化合物A，将A在氨气气氛中加热到150℃，并保持5小时左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。
将B加热到330℃，可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C，C式量大于100。
1．写出生成B的化学反应方程式。
2．B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。
3．B加热到330℃时生成C的化学反应方程式。
第第题（分）
1．黑磷（1分）
2．白磷的分子结构：
（正四面体结构）（1分）
正常p轨道之间的夹角为90°；正常sp3杂化轨道之间夹角为109°28’；而P4因四面体构型限制，键角为60°，因而与电子云自身方向有较大偏差，重叠效果差，因而不稳定，键易破裂。
（1分）
2．此反应ΔrHmy＝－172kJ/mol（1分）
因每个P4分子中有12个60°键角（1分），每个键的应变能即为：
－14kJ/mol（1分）
3．P4（白磷）→4P（红磷）
ΔrHmy＝－72kJ/mol，也就是说，由白磷转化为红磷，其应变能变化为－72kJ/mol，这相当于：
72/14＝5.14，即相当于5.14个60°键角转化为正常键角，这约等于12个键角的一半，即约有50％的60°键角转化为正常键角。
由此提出其结构为：
，在这个结果中，每一P4单元只有如图所标示的6个60°键角。
（3分）
题（9分）
单质磷有多种同素异形体，白磷（黄磷）、红磷（赤磷）、黑磷是常见的三种。
假设在这三种磷单质中，每个磷原子都与三个其他的磷原子成键，已知下列热力学数据：
ΔfHmy（P4，白磷）＝0；ΔfHmy（P，黑磷）＝－43kJ/mol；ΔfHmy（红磷）＝－
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