江西省赣州市十三县市届高三下学期期中联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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10.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ/mol
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是()
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>
-571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ/mol
11.下列实验现象与对应结论均正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
实验1:
4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水;
实验2:
4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+4mL0.1mol/LH2C2O4溶液+2mL水;
记录褪色时间。
实验2先褪色
H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B
用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
无色溶液为钠盐溶液
C
向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加
0.1mol/LNaCl溶液
沉淀变为黑色
Ksp(Ag2CrO4)>
Ksp(AgCl)
D
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸未发生反应
12.二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子,易与水反应:
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应下列说法正确的是()
C(H+)mol/L
A.1molS2C12价电子数为66NA
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:
7
C.每生成lmolSO2转移4NA电子
D.每生成48g硫单质会断裂5NA共价键
13.0.1mol·
L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是()
A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度
加水的体积
B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍
C.0.1mol·
L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>
c(IO3—)>
c(HIO3)
D.加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)减小
26.(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式是______;
装置B中的试剂是_______。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;
装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行,为什么?
_______________。
(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
(5)测定产品纯度:
称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·
L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mo1·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_________。
(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理,:
CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:
常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×
10-1mol·
L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×
10-5mol·
L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
27.(14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下:
(1)铈(Ce)是稀土元素之一,萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP应满足的条件________________________。
(2)写出第①步反应的离子方程式________________________________,第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________
(3)第①步洗涤滤渣A,检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________
(4)工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅,写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4
产品0.5g
,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4
标准溶液滴定到终点时(
还原产物为Ce3+
),消耗20mL
标准溶液,该产品中Ce(OH)4
的质量分数为__________(保留小数点后一位)。
28.(15分)氨气在工业上有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<
0合成氨,某小组为了探究外界条件对该反应的影响,以c0mol/LH2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①相对a而言,b可能改变的条件是,判断的理由是__________________。
②a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=mol·
L-1·
min-1。
图A图B
(2)有人利用NH3和NO2构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铝的精炼,如图B所示,e极为精铝。
a极通入气体(填化学式),判断的理由是___________________________________
(3)某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
图C
①能判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。
a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正(N2)=3v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3由大到小的排序为.
③此时N2的平衡分压为MPa。
(分压=总压×
物质的量分数)
计算出此时的平衡常数Kp=。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字并带上单位)
36.[化学~选修2:
化学与技术](15分)
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,
减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?
(举出1种)。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是。
(3)加入MnO2的目的是。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是。
A锌粉B氨水C(NH4)2CO3DNaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
37.【化学——物质结构与性质】
(15分)
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题:
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________,lmolN2F2含有______mol
键。
(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<
”“>
”或“=”),原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
lmolNH4BF4_________mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是:
原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。
写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为_____,Na2O晶体的密度为_____g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:
①
E的核磁共振氢谱只有一组峰;
J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
(1)对E的系统命名
(2)由B生成C反应类型为
(3)C中官能团名称为,C分子中最多有个原子共平面。
(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化学方程式为(写明反应条件)。
(5)
与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;
②能发生银镜反应;
③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式。
(6)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇(
)的路线流程图(其它试剂任选)。
合成路线流程图表达方法例如下:
化学部分答案
7.C8.A9.B10.B11.A12.D13.C
26、(14分)
(1)
(浓)
(2分)饱和食盐水(1分)
(2)
(2分)水浴(1分)
(3)不行,三氯乙酸可溶于乙醇(2分)
(4)
(2分)
(5)88.5%(2分)
(6)分别测定0.1
两种酸溶液的
,三氯乙酸的
较小,证明三氯乙酸的酸性强于乙酸(2分)
27、
(1)TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大(1分)
(2)Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O(2分);
CeO2与盐酸反应,放出氯气(2分)
(3)取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,否则未洗净(2分);
2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O(2分)
(4)2C+SiO2
2CO↑+Si(粗硅)Si(粗硅)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si(纯硅)+4HCl。
(3分)
(5)83.2%(2分)
28、
(1)①增大c(N2)(1分),
a、b起始浓度相同,b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大。
②(c0-c1)/300t0(1分)
(2)NO2(1分),e为精铝,发生还原反应,所以d极发生氧化反应,则a极为正极(2分)
(3)①bd(2分)②K1>
K2>
K3(2分③9(2分)
36、(15分)
(1)加热,搅拌等(2分)(其他合理也可以,给出一种合理答案就给分)
(2)pH计(或者酸度计,写pH试纸也给分)(2分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4(2分)
(5)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分)
(6)C(2分)
(7)10-1.6mol/L(3分)
37、(15分)
(1)洪特规则(1分)
(1分)
(2)NOC或N>
O>
C(1分)
(3)
(1分)3(1分)
(4)<
(1分)F的电负性大于H,胡
中
周围的电子密度小于
周围电子密度(2分)
(5)2(1分)
(6)①
、
等(2分)②8(2分)
或
38、(15分)
(1)2—甲基—2—溴丙烷(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3)溴原子、醛基(2分),14(2分)
OH
COOH
(2分,用可逆符号也可以,条件错漏扣1分,漏水得0分)
(5)13(2分)
(6)
(第一步可以用Br2)(共3分,每步1分)