高中化学试题资源库影响反应速率的条件(83题).doc
《高中化学试题资源库影响反应速率的条件(83题).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试题资源库影响反应速率的条件(83题).doc（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学试题资源库——影响反应速率的条件
A组
D
．下列情况，反应速率不加快的是
A在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B用煤粉代替煤块燃烧
C锌粉和碘粉的混合物中滴入水D用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气
B
．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是
A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能改变反应速率
C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率
A、B
．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率
A缩小体积使压强增大B体积不变充入氮气使压强增大
C体积不变充入氦气使压强增大D使体积增大到原来的2倍
A
．催化剂能加快化学反应速率的原因是
A能降低反应所需要的能量B加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会
C催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率D以上说法均不对
C
．升高温度能加快反应速率的主要原因是
A加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会B降低反应物分子的能量
C增大活化分子的百分数D以上说法均对
A、B
．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A升高温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度
C
．反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其VA＝5mol·L－1·s－1。
已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中VC是
A20mol·L－1·s－1B40mol·L－1·s－1C60mol·L－1·s－1D15mol·L－1·s－1
D
．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是
A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度
A
．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。
在10℃时，完成反应10％需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10％需要的时间为
A9minB27minC135minD3min
B
．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率
C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成
A
．设C＋CO22CO△H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大
C
．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是
A10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B10℃30mL、1mol·L－1的X溶液
C10℃30mL、2mol·L－1的X溶液D10℃10mL、4mol·L－1的X溶液
C
．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/（L.s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/（L.s）。
则在相同条件下，v1和v2的关系是
Av1＞v2Bv1＝v2Cv1＜v2D不能确定
A
．对于反应：
N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）
A缩小体积使压力增大B充入N2，保持压强不变
C体积不变充入稀有气体使压强增大D减小压强使体积增大
C
．右图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A升高温度B加大X的投入量
C加催化剂D增大体积
D
．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂
A①②B①③C②③D③④
C
．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A． B．C．D．
C
．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：
x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
ABCD
A
．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是
A反应开始2min内平均反应速率最大
B反应4min后平均反应速率最小
C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.1mol·min－1
A、B
．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是
AOA段表示开始时，反应速率稍慢
BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
A
．用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。
下图中正确表示实验X及Y的结果的是
实验
所用的酸
X
25mL0.2mol/L
Y
50mL0.1mol/L
ABCD
A、C
．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是
A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂
C曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD两反应中盐酸必须是足量的
A、D
．下列反应中“加入物质”能起催化作用的是
A在H2O2分解反应中，“加入MnO2”后反应速率加快
B在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快
C醋酸钠在水溶液中水解缓慢，“加入几滴盐酸”后，水解速率加快
D苯的硝化反应中“加入浓硫酸”后，反应速率加快
E实验室电解水时，“加入少量氢氧化钠溶液”后，产生气体的速率加快
2.43mol/L
．A（气）＋B（气）C（气）的平均反应速率为0.001mol/（L·s），温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。
当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为。
减少[D]向左移动增大[D]同时减小[E]向右移动加负催化剂
．右图为反应A（s）＋D（g）E（g）＋Q的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。
时刻
时间
可能采取的措施
体系中平衡移动的方向
3
－
－
－
3～4
－
5
－
－
－
5～6
－
7
－
－
t1～t2速率逐渐增加的原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速度加快；t2～t3速率减小，是因为[H＋]浓度减小，反应速率减慢。
．把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。
其中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。
（1）2KClO3＋6NaHSO3＝3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4[H＋]增速度加快
（2）反应物浓度减小，生成的H2SO4与NaHSO3反应使[H＋]及[HSO4－]浓度减小，速度减慢
．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加快，则：
（1）反应开始时，速率加快的原因为
（2）后期反应速率下降的原因为
时间；催化效果的对照研究
．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表一用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表2用A作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
A质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答：
上述实验中的待测数据应是：
。
完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
5.5×10－4mol/（L·s）
（2）图中实线（3）图中虚线（4）68.8%（5）Na2CO3＋NO＋NO2＝2NaNO2＋CO2↑Na2CO3十2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋CO2↑
．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。
（4）达到平衡时NO2的分解率为。
（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。
但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述
升级会员 