用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气
D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
9．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体
C．第③步中的反应需在氯化氢气流中进行
D．第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
10．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Mg电极是该电池的正极
B．溶液中Na+向负极移动
C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D．石墨电极附近溶液的pH增大
11．煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O
将产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量）。
下列说法正确的是（）
A．反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
12．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述正确的是（）
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤
13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）
选项
离子方程式
评价
A．
将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、Br-均氧化
B．
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C．
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D．
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等
14.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法错误的是（）
A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极
B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C.电解质溶液中发生反应:
2Ru3++3I-==2Ru2++I3-
D.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
15．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）
选项
目的
操作
A．
检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液
B．
证明Al（OH）3是两性氢氧化物
取Al（OH）3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C．
比较S与C元素非金属性强弱
测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH
D．
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是（）
A．含氧酸的酸性：
Z＞W
B．简单离子半径：
X＞Y＞Z
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
17．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH=kJ·mol-1
D.反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1
18．下述实验不能达到预期实验目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A．
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B．
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D．
分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液
研究浓度对反应速率的影响
19.某传感器工作原理如图所示。
利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。
下列说法正确的是（）
A．传感器工作中，电子由Pt（Ⅰ）极经电流仪传到Pt（Ⅱ）极
B．若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e-=N2+6H+
C．若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-
D．若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2=2CO2
20.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（）
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
C．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题（共50分）
21.（13分）氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。
（3）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式。
（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶
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