高二化学期末考试试题及答案必修Word格式.docx
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2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
7．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾B．利用燃烧法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
8．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种B．4种C．6种D．8种
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列一卤代烷不能发生消去反应的是
A．CH3CH2ClB.（CH3）2CHClC.（CH3）3CClD.（CH3）3CCH2Cl
10．有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应
11．核磁共振氢谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种峰（信号）且面积之比为1∶1∶2的是
A．
B．
C．
D．CH2（OH）COOH
12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．溴苯（液溴）：
加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体
B．乙醇（乙醛）：
加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：
通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体
13．下列实验方案合理的是
A．检验酒精中的少量水：
向酒精中加入足量生石灰
B．鉴别瓶中的甲烷和乙烯：
将气体导出，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
C．用NaOH、AgNO3溶液可检验氯乙烷水解生成的Cl－
D．用金属钠、碳酸钠可验证水、乙醇、乙酸分子中羟基氢的活泼性强弱
14．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物
A．②③B．②③④C．①④D．②③④⑤⑥
15．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：
Cd+2OH--2e=Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH-。
下列说法不正确的是
A．电池放电时，电解质溶液的pH不变；
B．电池的总反应式是：
Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．电池充电时，镍元素被还原；
D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接。
16．某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是
A．CH3CH（OH）C00CH（CH3）C00HB．CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共16分）
17．（7分）右图所示，在盛有水的烧杯中倒置一支试管，底部有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生
腐蚀，负极反应式为。
18．（9分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是
B（石墨）电极的名称是。
（3）B（石墨）电极的电极反应式为，
（4）乙池中总反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O2mL（标准状况下）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）写出下列反应的化学方程式：
（1）．2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热
（2）．乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解（一步）
（3）乙二酸和足量的乙醇完全酯化
（4）乙醛发生银镜反应
20．（10分）已知某有机物的相对分子质量为58
（1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为。
（2）若其是含氧衍生物，分子中含有甲基且能够发生银镜反应，则其结构简式为。
（3）若其是含氧衍生物，既能使溴水褪色，又能与金属钠反应，则其结构简式为。
（4）若其是含氧衍生物，不能使溴水褪色，但能与金属钠反应，核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，其面积比为4：
1：
1，则其结构简式为。
（5）若其是含氧衍生物，分子中的C、H、O都只有一种类型（化学环境相同），则其结构简式为。
五、（本题包括2小题，共21分）
21．（7分）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。
再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现现象，然后分液，从分液漏斗上口倒出的上层液体是；
从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸后，静置，用分液漏斗分离出下层液体。
再取部分下层液体加水配制成稀溶液，将其分成两份：
向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是；
向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是。
22．（14分）已知：
RCH＝CH2RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，其面积比为6：
1；
A的密度在标准状况下为1.25g/L；
A、B、X、Y的分子式都符合
（1）B的结构简式为，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应B、消去反应C、取代反应D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为
（4）实验室组装制取A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管
和。
（5）收集A的装置最合适是（填序号）
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序依次为（填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液
六、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→
+H2O
下图中B和
、
等都是A和Cl2在光照下发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
⑴．化合物B的结构简式为：
⑵．与反应②条件相同的反应为（选择序号），与反应⑤类型相同的反应
为（选择序号）。
⑶．写出反应④和⑦的化学方程式：
反应④：
反应⑦：
24．（10分）某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。
实验一：
取一定量的A置于盛有5.6L（标准状况）氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。
将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4g；
通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；
通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假设每步反应都进行完全）。
（1）根据上述实验数据求有机物A的实验式（写出计算过程）。
实验二：
取0.10molA与足量的金属钠反应生成0.15mol的H2；
另取0.10molA与氢氧化钠发生完全反应时，消耗0.20molNaOH。
实验三：
据红外光谱证实，A分子中有两种含氧官能团，分子中无环状结构且不含醚键
（2）根据上述实验结果，试确定有机物A的分子式，并写出一种A的结构简式。
南通一中高二化学期末考试（理化班）
Ⅱ卷答题纸
17．（7分）
（1）。
（2）；
；
。
（3）；
18．（9分）
（1）；
。
（2）；
（3）。
（4）。
（5）。
19．（8分）
（1）。
（2）。
20．（10分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
21．（7分）；
；
；
22．（14分）
（1）；
（4）和。
（6）。
23．（8分）
（1）。
（2），。
24．（9分）
2008～2009年第一学期高二年级化学（专业班）期末考试
命题双向细目表
题号
知识点
了解
掌握
理解
应用
预测难度
分值
1
化学与生活
∨
0．95
3
同分异构体的概念
0．90
研究有机物的一般步骤和方法
0．80
4
烷烃的命名
0．85
5
利用电化学知识比较金属性
强弱
0．75
6
电化学原理应用
0．70
7
有机物的鉴别方法
8
同分异构体数目判断
0．60
9
消去反应原理
10
有二个官能团化合物的化学
性质
11
有机物中氢原子类型判断
12
除杂的方法和操作
13
实验方案合理性判断
14
可充电电池的有关分析
15
有机物通式比较
16
酯化反应原理
0．40
17
电化学腐蚀类型及书写反应式
18
燃料电池和电解池综合装置
19
有机反应方程式书写
20
根据式量书写分子式和结构
简式
21
有机物的分离
22
有机推断及实验综合题
0．65
23
利用信息进行有机物推断
24
计算确定实验式和分子式
南通一中高二化学期末考试
参考答案
1．D2．C3．B4．D5．B6．C7．B8．B
9．D10．C11．BD12．BC13．BD14．B15．AC16．B
17．（7分，每空1分）
（1）电化学
（2）弱酸性或中；
吸氧；
O2+2H2O+4e—====4OH—
（3）较强的酸；
析氢；
Fe－2e—===Fe2+
18．（9分）
（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）
（2）负极（1分）阳极（1分）
通电
（3）2H2O－4e－=O2+4H+↑－（1分）
（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（5）280（2分）
19．（8分）略
20．（10分）
（1）略
（2）
（3）（4）
（5）
21．（7分）
C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O
分层；
苯；
溶液变为紫色
22．（14分）
（1）（CH3）2CHCHOCH3COOCH2CH（CH3）2
（2）CD
浓硫酸
170℃
（3）C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O
（4）圆底烧瓶温度计
（5）③
（6）③①④
23．（8分）⑴
⑵③⑥
⑶反应④：
+O22
+2H2O
反应⑦：
+Cl2→
24．（9分）
（1）n（C）=
+
=0.40mol
n（H）=
×
2=0.60mol
n（O）=
2＋
1＋
－
2=0.50mol
A的实验式为C4H6O5（5分）
（2）0.10molA与0.2molNaOH反应：
A分子中含有2个羧基；
0.10molA与Na反应生成0.15mol的H2：
A分子中还含有1个羟基。
∵A分子中2个羧基和1个羟基共有5个O
∴A的分子式为C4H6O5（2分）
A的一种可能结构简式为：
（2分）
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