闵行区高三化学二模试卷及参考答案.doc
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闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．关于说法错误的是
A．质子数为7 B．中子数为7
C．质量数为14 D．相对原子质量为14
2．含有极性共价键的电解质是
A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4
3．电解饱和食盐水的阳极产物是
A．NaOH B．H2 C．HClD．Cl2
4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为
A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同位素
5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液
6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是
A．同一主族元素B．化学键相同
C．都是金属元素D．化合价相同
7．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是
A．易挥发 B．能导电
C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体
8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是
A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气
C．接触室控制温度约450℃D．使用高压
9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是
A．B．C．D．
10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是
A．甲烷B．乙烯C．苯D．水
11．关于硝酸铵说法正确的是
A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥
12．不能通过置换反应制取的是
A．Fe（OH）3B．Fe3O4C．Al（OH）3D．Al2O3
13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是
A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取
14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：
2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是
A．H2S作氧化剂B．还原性：
H2S>Fe2+
C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子
15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
17．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。
关于该溶液叙述正确的是
A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大
C．若加入少量NaA固体，则c（A-）降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4
18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是
A．主要发生吸氧腐蚀B．氯化钠充当正极
C．吸收的气体是O2和CO2D．负极反应为Fe-3e→Fe3+
19．pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若
Ba2+浓度为0.04mol/L，则溶液中一定还大量存在的是
A．Na+B．NH4+C．Cl-D．SO42-
20．恒容密闭容器中发生反应：
SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。
叙述错
误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ
C．当v正（HF）＝2v逆（H2O）时，反应达到平衡状态
D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。
回答下列问题：
21．碳原子的核外电子排布式为____________；
组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22．羰基硫为___（填“极性”或“非极性”）分子，羰基硫的电子式为_____________。
23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）
24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表
明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在反应体系中通入一定量SO2（g），判断平衡移动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________
（二）（本题共15分）
氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行
检查，出现的现象是___________________________________。
联氨（N2H4）具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
（三）（本题共15分）
小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：
溶解→→→→（填字母编号）。
a．加盐酸调pHb．加Ba（OH）2溶液 c．加Na2CO3溶液d．过滤
32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。
34．称取2.640g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。
若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
35．测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。
实验
需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。
（四）（本题共15分）
阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：
36．①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。
37．反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。
原因是__________________________________________________________________；
欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。
a.Nab.NaCl溶液c.NaOH溶液d.NaHCO3溶液
38．写出反应⑤的化学方程式__________________________________；
写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。
39．由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。
写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
XY……目标产物）闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
C
B
D
A
A
D
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
21.（2分）1s22s22p2；5
22.（3分）极性；（2分）
23.（2分）C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。
24.（4分）加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）
25.（4分）放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c（H2S）降低，所以
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