C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
13．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。
常温时，向10mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点溶液的pH<12
B．b点时水的电离程度最大
C．c点处的微粒间存在：
c（CH3COO−）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．d点处的微粒间存在：
c（CH3COO−）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH−）
26．I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。
已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
生产K2FeO4的反应原理是：
Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）
（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe（NO3）3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。
（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：
用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。
[来源:
学#科#网]
①滴定终点的现象是__________________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/moL①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=–393.5kJ/moL②
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=–221.0kJ/moL③
（4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：
__。
（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）
A．容器中的压强不变
B．2v正（CO）=v逆（N2）
C．气体的平均相对分子质量保持34.2不变
D．该反应平衡常数保持不变
E.NO和CO的体积比保持不变
（6）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。
27．芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。
反应如下：
。
已知：
（1）AlCl3：
熔点：
190ºC，沸点：
180ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。
（2）苯：
M=78g/mol，ρ：
0.88g/cm3，沸点：
80.1ºC，难溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：
1.84g/cm3，沸点：
51.6ºC，难溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：
M=134g/mol，ρ：
0.87g/cm3，沸点：
169ºC，难溶于水，易溶于苯。
I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：
（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：
_____________________（写导管口标号）。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：
______________。
（3）能否将E装置替换成C装置：
______（填“能”或“不能”）理由：
__________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
（4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。
（5）用H2O洗涤的目的是______________，加无水MgSO4固体的作用是______________。
（6）叔丁基苯的产率为____________。
（保留3位有效数字）
28．硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。
某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。
（4）调pH为2-3时所加的酸是________。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni（OH）2沉淀生成？
________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni（OH）2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。
[来源:
Zxxk.Com]
36．降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：
[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
试写出：
（1）A的名称：
________________，B→C的反应条件：
____________________。
F中含有的官能团名称：
______________________。
（2）E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式：
_______________________。
（3）H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式：
____________。
（4）F有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种（不考虑顺反异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________。
（5）请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。
___________________（其他无机试剂任选）
安陆一中2018届高三化学综合试题（13）参考答案
CDBBCAB
26【答案】
K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（或减少K2FeO4在F
升级会员 