最新天津市河东区届高三第二次模拟考试化学试题Word文件下载.docx
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23H:
1O:
16S:
32Ag:
118
本题包括6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意
1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
2．下列叙述均正确且前后有因果关系的是
A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D．非金属性：
Cl>
S，酸性：
HClO>
H2SO4
3．下列说法正确的是
A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
始终保持增大
4．下列图与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
5．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）
△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
Fe:
56C:
16N:
14Cu:
64
7.（14分）下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素
相关信息
A
常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E
常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式；
A、B两
元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：
______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：
。
（4）一定条件下，在水溶液中1molE－、
EO
（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。
n是（填离子符号）。
离子反应y→x＋m的热化学方程式为
（用离子符号表示）。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是（填离子符号）
8.（18分）新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B.Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应
（5）反应③的反应类型反应；
A的分子式
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
（7）反应④的反应类型是反应；
一定条件下，化合物Ⅶ
也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式
9．（18分）在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。
工业制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为。
（2）由锌块制备锌粉的目的是；
向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180
的锌粉。
鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为；
分散系A为（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。
（3）流程②步骤中的化学方程式为。
（4）流程③的分离方法步骤为、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是；
过滤前加入NaCl固体的作用是。
（5）将等体积0.04mo1·
L-1AgNO3溶液和0.02mol·
L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全
反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式
。
10．（14分）草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
（1）H2C2O4（s）H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ·
mol-1，写出此反应的平衡常数表达式K=；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）
A.恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H>
O。
常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·
L-1。
①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=mol·
L-1min-1。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。
（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：
[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中
[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c（Fe3+）B点的c（Fe3+）（填“<
”“>
”或“=”）；
草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。
河东区2018年高三二模试卷
化学部分参考答案
1B2A3B4C5D6D
7.（14分）
（1）（1分）
（2）H-O-O-H（2分）；
OH－（2分）、H3O+（2分）
（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
（2分）
（4）ClO4－（1分）；
3ClO－（aq）=2Cl－（aq）+ClO3－（aq）ΔH＝－117kJ·
mol-1（2分）
（5）Na+>
SO32->
OH->
HSO3->
H+（2分）
8.（每空2分共18分）
（1）醛基；
（2）2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH（没配平、没注明条件扣1分）
（3）C6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O（没有注明条件扣1分，不写可逆号不扣分）
（4）BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）
（5）取代；
C9H13ON
（6）
（7）消去；
9．（每空2分共18分）
（1）Al2O3
（2）增大锌反应的表面积，加快化学反应速率。
CO2；
悬浊液
（3）Zn+2SO2=ZnS2O4
（4）过滤；
甲醇；
降低ZnS2O4的溶解度或Na+浓度增大，便于ZnS2O4结晶析出；
（5）2Ag++S2O42-+4OH－=2Ag+2SO32-+2H2O
10.（14分）
（1）K=c（H2O）·
c（CO）·
c（CO2）（1分）；
AB（2分）
（2）①0.01（2分）②升高温度或增大容器的体积（减小压强）（2分）
（3）H2C2O4+2H++2e－=H2C2O3+H2O（3分）
（4）<
（2分）；
增大（2分）
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