最新天津市河东区届高三第二次模拟考试化学试题Word文件下载.docx

1、23 H:1 O:16 S:32 Ag:118本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2下列叙述均正确且前后有因果关系的是A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（

2、NO3）2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S，酸性：HClO H2SO43下列说法正确的是 A反应A（g） 2B（g） H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H=-（ Ea- Eb）kJ/mol B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同 C某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20% D将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大 4下列图与对应的叙述相符的是A图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化B图2表示

3、常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大5用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+QkJ/mol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反

4、应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应第卷（非选择题，共64分） Fe:56 C:16 N:14 Cu:647. （14分）下表给出五种短周期元素的相关信息。元素相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化

5、。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求回答下列问题：（1）D元素核外电子排布 ；（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：_、_。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E、EO （x1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。n是 （填离子符号）。离子反应yxm的热化学方程式为 （用

6、离子符号表示）。（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）8. （18分）新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：（1）中含氧官能团的名称 。（2）反应的化学方程式 （3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 （4）下列说法正确的是 A.和均属于芳香烃 B.能发生银镜反应C. 1mol能与4molH2发生加成反应 D.反应属于酯化反应（5）反应的反应类型 反应；A的分子式 （6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 （7）反应的反应类型是 反应；一定条件下，化合物 也能发生类似

7、反应的环化反应，的环化产物的结构简式 9（18分）在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：（1） 流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。（2） 由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。（3）流程步骤中的化学方程式为 。（4）流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体

8、的作用是 。（5）将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。10（14分）草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。（1） H2C2O4 （s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g） H=+340kJmol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）A. 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B. 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态C. 气体摩尔体

9、积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态D. 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） H O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 molL-1。平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）= molL-1min-1。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出

10、复合膜电极的电极反应式 。（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：Fe（C2O4）33-Fe3+3C2O42-，常温下，该溶液中Fe（C2O4）33-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c（Fe3+） B点的c（Fe3+） （填“”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 （填“增大”“减小”或“不变”）。河东区2018年高三二模试卷化学部分 参考答案1B 2A 3B 4C 5D 6D7. （14分） （1） （1分）（2）H-O-O-H（2分）；OH（2分）、H3O+（2分）（3）2N2H4+N2O4=3N2

11、+4H2O（2分）（4）ClO4（1分） ； 3ClO（aq） = 2Cl（aq） +ClO3（aq） H117 kJmol-1（2分）（5）Na+SO32-OH-HSO3-H+（2分）8. （每空2分 共18分） （1） 醛基；（2） 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH （没配平、没注明条件扣1分）（3） C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O （没有注明条件扣1分，不写可逆号不扣分）（4） BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）（5） 取代；C9H13ON （6） （7） 消去 ；9（每空2分 共18分） （1）Al2O3 （2） 增大锌反应的表面积，加快化学反应速率。CO2；悬浊液（3）Zn+2SO2=ZnS2O4（4）过滤；甲醇；降低 ZnS2O4 的溶解度或Na+ 浓度增大，便于ZnS2O4 结晶析出；（5）2Ag+S2O42-+4OH=2Ag+2SO32-+2H2O10. （14分）（1）K=c（H2O）c（CO）c（CO2）（ 1分）； AB（2分） （2）0.01（2分） 升高温度或增大容器的体积（减小压强）（2分） （3）H2C2O4+2H+2e=H2C2O3+H2O（3分 ） （4）（2分） ；增大（2分）