高中化学必修二第一章第三节离子键导学案.doc
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第三节：
化学键（第1课时）
【课标要求】
1.理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物，
2.了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。
【学习重点】
重点：
离子键、离子化合物的概念理解，常见物质中化学键的判断。
难点：
离子键的概念、电子式的书写。
【自主学习】
思考与探究：
观看课本实验1—2，请描述实验现象。
并完成氯化钠形成过程的探究。
实验现象
化学方程式
氯化钠形成过程的微观分析
（）
不稳定
稳定
不稳定
不稳定
（）
（）
稳定
稳定
氯化钠形成过程：
根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结构，钠原子需要_________________，氯原子需要_________________，钠与氯气反应时，钠原子的___
_____________转移到氯原子的_________________上，形成_________________的钠离子和_________________的氯离子，通过_____________________结合在一起，从而形成氯化钠。
一、离子键
1、定义：
2、成键的粒子：
3、成键的元素：
【注意】特例：
①
②
4、成键的原因
①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③、体系的总能量降低。
5、成键的作用力：
二、离子化合物
的叫做离子化合物
【例1】．下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
【例2】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF
三、电子式
1、定义：
在周围用或来表示的式子
2、电子式的书写
（1）、原子的电子式：
（要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
原子
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电子式
（2）阳离子的电子式：
阳离子
Na+
Mg2+
Al3+
K+
H+
NH4+
电子式
【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数
②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号
③、复杂阳离子的电子式需用“[]”括起来并标上离子所带的电荷
（3）阴离子的电子式：
必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来并标上离子所带的电荷
阴离子
Cl-
O2-
N3-
H-
OH-
O22-
电子式
（4）离子化合物的电子式
化合物
NaCl
MgO
K2S
MgCl2
NaOH
电子式
3.用电子式表示出化合物的形成过程：
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。
【跟踪训练】
1、下列说法正确的是（）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3、下列电子式有误的是（）
4．下列化合物电子式书写正确的是（）
5、用电子式表示下列物质的形成过程
（1）Na2S：
（2）CaF2：
（3）LiBr：
（4）MgO：
4
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