山东枣庄第九中学第一学期学年高三化学期中复习模拟题五Word文件下载.docx

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A．1mol<

n≤2molB．2mol<

n≤4molC．1mol<

n≤4molD．n>

4mol

8．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

9．将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×

1023

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：

XmY＜XmR

11．（已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－196.6KJ·

mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

以下叙述错误的是（）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·

mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol

12．加热N2O5依次发生的分解反应为：

N2O5（g）

N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）

N2O（g）+O2（g）

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5（g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

13．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量）×

100%。

现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）

A．0.5%B．1.5%C．0．1%D．1%

14．加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa

Na2C2O4+H2↑①

Na2CO3+H2↑+CO↑②

Na2C2O4

Na2CO3+CO↑③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示。

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．残留固体中m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

15．溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<

3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。

完成并配平下列方程式。

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一种分析试剂。

向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

16．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:

（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）

A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

17．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。

（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；

与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；

X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；

有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为Mg·

mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

18．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

19．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①

配制1mol·

L－1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________（用离子方程式表示）。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：

______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。

将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe（HSO3）]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。

生成[Fe（HSO3）]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe（HSO3）]2＋的原因：

_____________________。

写出溶液中[Fe（HSO3）]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：

_________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②

往5mL1mol·

L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。

微热3min，溶液颜色变为浅绿色

步骤③

往5mL重新配制的1mol·

L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。

几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe（HSO3）]2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ._____________________________。

20．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为

，Ka=1.8×

10－4），通常情况下是一种无色易挥发的液体。

甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。

某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。

图1图2

⑴写出甲酸分解的化学方程式；

⑵装置的连接顺序a；

⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象；

⑷该实验设计有一处明显的缺陷是；

II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。

⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。

请解释实验中没有产生银镜的原因；

⑹请设计实验来验证你的解释。

21．下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图；

在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）；

⑦元素在周期表中的位置是。

（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为。

（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。

在298K时，丙的Ksp=5.6×

10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出丁的化学式。

22．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，G是一种红色金属单质。

（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

（1）反应①的化学方程式为。

当有1molA参加反应时，转移mol电子。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）反应③的离子方程式为。

23．工业上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成

流程图如下

⑴反应①的反应类型是，B中含有的官能团的名称。

⑵写出反应②的化学方程式。

⑶写出C的结构简式。

⑷写出

含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式。

⑸根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6—己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图。

参考答案

1．A

2．D

3．A

4．C

5．A

6．A

7．C

8．B

9．D

10．A

11．B

12．B

13．D

14．C

15．

（1）①1；

5；

3；

②下层溶液显紫色；

I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（2）①通入Cl2发生歧化反应；

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；

②3；

1；

5NaBr；

③盐酸有还原性，与溴酸根反应；

④3。

16．

（1）①2，1，5H2O，2，1，4H＋；

②取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；

③c；

④过滤；

（2）b。

17．

（1）FNO

（2）平面正三角形；

NO3-、CO32-等（3）sp3

（4）Cr；

1s22s22p63s23p63d54s1（5）金属键，1030M/（8NAr3）

18．

（1）

放热

（2）增大增大（3）BC（4）60%

19．

（1）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋（2分）

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（2）Fe3＋＋H2O＋SO2

[Fe（HSO3）]2＋+H+

（或者SO2+H2O

H2SO3，H2SO3

HSO3-+H+Fe3＋+HSO3-

[Fe（HSO3）]2＋）（3分）

Fe3＋＋H2O＋[Fe（HSO3）]2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋（2分）

（3）生成蓝色沉淀（2分）（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）

20．

⑴HCOOH

CO↑+H2O；

⑵cbfged（或cbgfed，没写d可以得分）

⑶D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊

⑷无尾气处理装置

⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件

⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行

21．

（1）

；

（1分）Na；

（1分）第四

（4）周期，第Ⅷ（8）族

（2）离子键、共价键或极性（共价）键

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（4）NH4++H2O

NH3·

H2O+H+

（5）5.6×

10—10mol/L

（6）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）

22．

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O，5

（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（3）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

23．

⑴取代反应；

碳碳双键；

氯原子；

⑵CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－CH2Cl→

⑶

⑷

⑸CH2=CH2

ClCH2CH2Cl

CH≡CCH2CH2C≡CH

CH2=CHCH2CH2CH=CH2

HO（CH2）6OH