高三化学二轮复习教案专题离子方程式.doc

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专题8-2离子方程式

【专题目标】

理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。

【经典例题】

例1、（2007年上海高考题）下列离子方程式中正确的是（AC）

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

解析：

B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。

解题回顾：

离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。

同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

例2、（2003年江苏高考题）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（A）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B．金属铝溶于盐酸中：

Al+2H+=Al3++H2↑

C．硫化钠溶于水中：

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

解析：

B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。

解题回顾：

离子方程式正误判断:

1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比（用量）。

例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（C）

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

解析：

注意量对反应的影响。

A项中明矾和氢氧化钡是按1:

2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。

解题回顾：

以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：

①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca（ClO）2+CO2

例4：

（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是（C）

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：

材OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

解析：

防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca（HCO3）2。

当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca（HCO3）2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al（OH）3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

解题回顾：

对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。

【规律总结】

一、离子方程式的书写

1、书写条件：

水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）

2、发生条件：

反应物某些离子浓度的减少

3、书写规则：

（1）写离子符号的规则：

完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

（2）保留化学式的规则：

单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

4、配平规则：

同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

5、反应类型：

离子反应类型

发生的条件

实例

离子互换反应

气体

H++HCO3—=CO2↑+H2O

沉淀

Ag++Cl—=AgCl↓

弱电解质

H++F—=HF

氧化还原反应

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

2Fe3++2I—=2Fe2++I2

络合反应

比简单离子更稳定的络离子生成

Fe3++SCN—=FeSCN2+

水解反应

单水解：

有弱电解质生成

双水解：

有难溶物、气体生成

S2—+H2O=HS—+OH—

Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al（OH）3↓

电解

直流电源

2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑

二、离子方程式的正误判断

试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：

1、不符合客观事实：

离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；

例如：

铁与稀硝酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

二氧气硫通入漂白粉溶液：

2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

2、拆分错误：

只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；

例如：

硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：

S2—+Cu2+=CuS↓

3、不符合三个守恒：

两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；

例如：

铝和盐酸反应：

Al+2H+=Al3++H2↑

酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：

2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

4、忽视反应物之间的量的关系

例如：

碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：

OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O

【随堂练习】

1.下列离子反应方程式正确的是（B）

A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O

2．下列离子方程式的书写正确的是（AD）

Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-

Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH３↑+2H2O

Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：

2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+H２O

Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：

H++HCO3-=CO2↑+H2O

3.下列离子方程式书写正确的是（A）

A.标准状况下2.24L通入1mol/L100NaOH溶液中：

B.向漂白粉溶液中通入气体：

C.水解：

D.等物质的量的与在溶液中反应：

4.下列离子方程式正确的是（AB）

A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：

=

B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

=

C．氯化铁水解：

=

D．氯气通入水中：

=

5、下列反应的离子方程式正确的是（D）

A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

2HCO3－+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向硝酸溶液中加过量氨水：

OH-+H+=H2O

C.向氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：

Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

6、下列离子方程式正确的是（AC）

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-=HCO2-

D.铜与浓硫酸反应放出SO2：

Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

7、下列离子方程式不正确的是（C）

A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32-+H+=HCO3-

B.澄清的石灰水与醋酸反应：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.铝粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

8、完成下列反应的离子方程式：

（1）Mg（HCO3）2与HCl：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

（2）Ca（HCO3）2与NaOH：

Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－

或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓

（3）Ca（HCO3）2与澄清石灰水：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓

（4）Mg（HCO3）2与过量NaOH：

Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32－

（5）Mg（HCO3）2与过量澄清石灰水：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+Mg（OH）2↓+2CaCO3↓

9、写出下列反应的离子方程式

氯气通入溴化亚铁溶液中当n（Cl2）：

n（FeBr2）为：

（1）1：

2时：

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

（2）3：

2时：

3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2

（3）3：

4时：

3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-

10、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是Cl－，一定没有的离子是Ag+、CO32－、OH－；还需要进一步确认的离子是H+、Cu2+，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。