高一化学必修1铝的图像专题.doc

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高一化学《铝的化合物》图像专题

1.四个基本图像

（1）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：

操作

向可溶性铝盐溶液中逐滴加入

NaOH溶液至过量

向NaOH溶液中逐滴加入

可溶性铝盐溶液至过量

现象

图像

离子方程式

（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的分析：

操作

向偏铝酸盐溶液中逐滴加入

稀盐酸至过量

向稀盐酸中逐滴加入

偏铝酸盐溶液至过量

现象

图像

离子方程式

2.四个拓展图像

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.

（2）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.

　图1　　　　　　　　　　图2图3　　　　　　　图4

（3）向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.

（4）向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀图像如图4所示.

思考：

1.根据三个图像填空：

图A中，n（H+）∶n（Al3+）=2∶1.

图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：

n（Mg2+）∶n（Al3+）=1∶1.

图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：

n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=2∶1∶1.

2.向含MgCl2，AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al（OH）3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

下列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（C）

1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（B）

A.Mg2+，Al3+，Fe2+ B.H+，Mg2+，Al3+

C.H+，Ba2+，Al3+ D.只有Mg2+，Al3+

2.向Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是（D）

3.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是（C）

选项

A

B

C

D

甲

Al2（SO4）3

NaAlO2

AlCl3

Ca（OH）2

乙

NH3

HCl

NaOH

CO2

4.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（D）

A.图中C点铝元素存在形式是

B.向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀

C.原混合液中c∶c（AlCl3）=1∶2

D.OA段反应的离子方程式为：

3Ba2++2Al3++8OH−+3===3BaSO4↓+2+4H2O

5.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示.

下列说法中正确的是（B）

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中

B.c值越大，合金中Al的含量越高

C.b值越大，合金中Mg的含量越高

D.假设c=25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

6.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（A）

A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba（OH）2，NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4

B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

7.Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度，等体积的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2，ZnCl2，AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（C）

A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④

8.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（D）

A.B.C.D.

9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（D）

A.原合金质量为0.92g

B.标准状况下产生氢气896mL

C.图中V2为60mL

D.图中m值为1.56g

10.已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（C）

A.B.C.D.

11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示

（1）A点的沉淀物的化学式为______________，理由是_______________________________________；

（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_____g，NaOH的质量是______g；

（3）C点HCl溶液的体积为___________mL.

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