5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（D）
A.c（H+） B.Ka（HF） C.c（F-）/c（H+） D.c（H+）/c（HF）
6.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（B）
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
7.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则（C）
A.x为弱酸，VxVy
C.y为弱酸，VxVy
8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（C）
A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍
9.下列可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（B）
10.下列说法正确的是（C）
A.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1mol·L-1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
11.25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是（C）
12.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（C）
A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少
D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
13.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是（D）
A.c（CH3COOH）=0.01mol·L-1 B.c（H+）=c（CH3COO-）
C.加水稀释100倍后，pH=4 D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
14.在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（C）
15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是（C）
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
16.对室温下pH，体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是（A）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
17.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是（C）
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A-）=c（Na+）
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
18.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（D）
A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）小于c（B-）
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c（HA）大于b点的c（HB） D.HA的酸性强于HB
19.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（D）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V120.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（C）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2：
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
二非选择题
21.为了证明醋酸是弱电解质，甲，乙，丙，丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.1mol·L-1醋酸溶液，0.1mol·L-1盐酸，pH=3的盐酸，pH=3的醋酸，CH3COONa晶体，NaCl晶体，CH3COONH4晶体，蒸馏水，锌粒，pH试纸，酚酞，NaOH溶液等.
（1）甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________，理由是_____________________________________________________.
（2）乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________.
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________，请说明理由：
______________________.
（4）丁用CH3COONa晶体，NaCl晶体，蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是______________________________________________________________________.
22.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_________（用字母表示，下同）.
（2）同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________.
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________.
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是______.
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_____________.
（7）将c（H+）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________.
23.磷能形成次磷酸（H3PO2），亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸.
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10mL，1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）.
②若25℃时，K（H3PO2）=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________.
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：
____________________，___________________.
（2）亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸（H3PO3）的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7.
①从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________________________________________.
②写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_______________________________.
③亚磷酸的结
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