山东省潍坊市学年高三上学期期末统考化学试题Word格式文档下载.docx
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D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X与Y可以形成多种化合物,X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半,Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等,Z与W同周期,W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>
W>
Z
B.第一电离能:
I1(Y)>
I1(X)>
I1(Z)
C.XY2-的空间构型为V形
D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液
4.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。
A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时,阴极得到NaOH和H2
B.BrCl与Cl2性质相似,BrCl可与Cl2反应得到Br2
C.工业上制取NaHCO3时,向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3
D.工业上制取NaHCO3时,过滤得到NaHCO3沉淀后的母液,经吸氨、降温冷析后,加NaCl盐析,可得到NaHCO3沉淀
5.
是一种新型医用胶分子。
下列说法错误的是
A.该分子含有4种官能团
B.分子中可能共平面的碳原子最多有7个
C.该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应
D.该分子与H2反应后变为手性分子
6.由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是
A.电负性:
X>
Z>
Y
B.ZX2是一种常用的消毒剂
C.该抗癌药物能形成分子间氢键
D.元素W、Y、Z对应含氧酸酸性:
Z>
Y
7.用如图装置(夹持装置略去)探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理,实验中观察到乙中有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B.在滴加70%硫酸之前,应先通N2排尽装置中的空气
C.取乙中反应后的溶液加入K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀,说明发生反应:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色气体,则乙中发生反应:
SO2+2NO3-=2NO2↑+SO42-
8.[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,是HF与SbF5反应的产物。
A.Sb的价电子排布式为5s25p3
B.[H2F]+中F原子的杂化方式是sp
C.[SbF6]-的空间构型为正八面体形
D.[SbF6]-中含有配位键
9.一种利胆药物Z的合成路线如下:
A.X的一氯代物共有9种(含顺反异构)
B.Y与溴水反应,1molY最多消耗1molBr2
C.X与足量H2加成,消耗H2的物质的量为5mol
D.等物质的量X、Y、Z与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量之比为1:
2:
2
10.四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。
一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示:
A.“溶浸”过程Mn2O3发生反应的离子方程式是
Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O
B.“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.由“母液”可获得(NH4)2SO4
D.“氧化”反应后,溶液的pH增大
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极,以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池,充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴,空穴作用下NaI转化为NaI3。
A.放电时M极的电极反应式:
4S2--6e-=S42-
B.充电时生成1molNaI3,理论上有2molNa+转移到M电极室
C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3-
D.充电过程中光能直接转化为电能
12.缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成,其溶液能够保持稳定的pH,溶液pH的计算公式为pH=-lgKa+lg
。
现有25°
C浓度均为1mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液[已知25°
C时,Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5mol·
L-1]。
A.决定该缓冲溶液pH的主要因素是CH3COOH的Ka
B.将该缓冲溶液稀释一倍,溶液中c(H+)减小为原来的
C.向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液,溶液pH几乎不变
D.该缓冲溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)<
c(H+)-c(OH-)
13.黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)是常见的矿物资源,用细菌冶铜时,黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率,其原理如图所示。
A.负极的电极反应式:
CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S
B.黄铁矿附近溶液pH减小
C.每生成1molH2O,两矿物间转移2mol电子
D.浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4
14.溴分子易极化,使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。
在一定条件下CH2=CH-CH=CH2与Br2发生加成反应会得到两种产物,且两种产物可通过
互相转化,反应历程可表示为:
CH2=CHCHBrCH2Br与CH2BrCH=CHCH2Br相互转化的能量变化如下图所示。
已知,同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下:
(其中R为常数)。
A.相同条件下,反应i的速率比反应ii快
B.升高反应温度,更有利于CH2=CHCHBrCH2Br的生成
C.反应CH2=CHCHBrCH2Br(s)→CH2BrCH=CHCH2Br(s)的ΔH=Ea4+Ea2-Ea1–Ea3
D.相同条件下,反应达平衡后产物中CH2BrCH=CHCH2Br含量更大
15.马来酸(用H2B表示)是一种二元弱酸,25°
C时,某混合溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.Lmol·
L-1,测得H2B、HB-、B2-及OH-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。
,下列说法正确的是
A.该温度下,马来酸的电离平衡常数Ka1=10-1.92
B.当溶液中lg
=2时,pH=3.15
C.pH=7时,溶液中c(B2-)>
c(H2B)>
c(HB-)>
c(OH-)
D.混合溶液中c(HB-)=
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
.
16.(12分)过渡金属钒(V)、钴(Co)和镍(Ni)都是重要的合金元素,它们的配合物在药物合成方面有重要应用。
回答下列问题:
(1)基态V原子核外未成对电子的个数是_。
(2)一种钒的配合物分子结构如图所示,该配合物中钒的化合价是,分子中除钒外的其他元素电负性由大到小的顺序是_,N原子的杂化方式是_。
(3)AsCl3也可与钒离子形成配合物,当氯原子被烷基取代后,配位能力增强,其原因是
。
(4)CoO2具有如图所示的层状结构(小球表示Co,大球表示O)。
下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是(填序号)。
(5)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是,
Ni的配位数是,原子A、B之间的距离是_____pm(用含a、b、c的式子表示)。
17.(12分)有机化合物M是一种香料,可由下列方法合成:
已知:
①R1CH2OH
②
→RCH2OH+
(1)B的名称为_______;
A→B的反应类型为_____。
(2)D的结构简式为_.;
E分子中的官能团名称为_。
(3)写出C与NaOH的醇溶液混合加热的化学方程式_。
(4)符合下列条件的F的同分异构体有_种。
①不能发生银镜反应
②含有六元环
③含有四种化学环境的氢
(5)已知RC≡CH
RC≡CNa,结合上述信息,写出由苯乙炔(
)和溴苯制备
的合成路线(无机试剂任选)。
18.(12分)高纯镓(Ga)广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
一种利用湿法提锌浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3)为原料制备高纯镓的流程如图所示:
溶液中的Cl-会对电解NaGaO2溶液造成影响;
CuCl难溶于稀酸;
20°
C,Ksp[Fe(OH)3]=1.25×
10-39;
lg5=0.7。
(1)滤渣1的主要成份为。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______,“调pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_。
(3)试剂a的作用是______,
流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
(4)已知:
C,溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示:
C,流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为_。
(5)电解NaGaO2溶液时,阴极的电极反应式为__。
19.(12分)碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。
小组同学用下图所示装置探究水合肼(N2H4·
H2O)还原法制取KI及KI与H2O2的反应(夹持装置略)。
I2与KOH溶液反应的氧化产物是KIO3;
N2H4·
H2O的沸点为118.5°
C,具有强还原性。
(1)装置B的作用是_。
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,一段时间后再向C中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时,不能过快、过多的原因是_。
(3)装置E中I2与KOH最合适的物质的量之比为______,装置E中KIO3被还原为KI的离子方程式为。
(4)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管,其目的是_
(5)小组同学将H2O2溶液与KI溶液混合后,发现产生大量气泡,溶液颜色变黄。
再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。
①气泡明显减少的可能原因是:
i.混合溶液中H2O2浓度降低;
ii.I-催化H2O2分解,混合溶液中I-浓度减小;
.
iii.。
②请设计实验证明iii是气泡明显减少的主要原因,i、ii不是主要原因:
20.(12分)以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点,涉及的主要反应如下:
i.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2Og)△H1<
ii.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
(1)在一定温度下,由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓,下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。
则△H2=kJ·
mol-1。
物质
H2(g)
O2(g)
CO(g)
CO2(g)
H2O(g)
(kJ·
mol-1)
-110.5
-393.5
-241.8
(2)反应ii的反应速率v=v正一v逆=k正c(CO2)c(H2)–k逆cm(CO)cn(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
该反应的平衡常数
,则m=_,升高温度时k正-k逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中通入1molCO2(g)和amolH2(g)发生上述反应,起始总压强为21.2MPa。
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:
CH3OH的选择性=
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”),温度高于280°
C时,曲线Y随温度升高而升高的原因是。
②240°
C时,反应20min容器内达平衡状态,反应ii的K=
,用CO2表示0~20min内平均反应速率v(CO2)=,初始充入H2的物质的量a=mol,反应i的平衡常数Kp=
(MPa)-2(计算结果保留1位小数)。