山东省潍坊市学年高三上学期期末统考化学试题Word格式文档下载.docx
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D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Y>
W>
Z
B.第一电离能：
I1（Y）>
I1（X）>
I1（Z）
C.XY2-的空间构型为V形
D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液
4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2
B.BrCl与Cl2性质相似，BrCl可与Cl2反应得到Br2
C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3
D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀
5.
是一种新型医用胶分子。
下列说法错误的是
A.该分子含有4种官能团
B.分子中可能共平面的碳原子最多有7个
C.该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应
D.该分子与H2反应后变为手性分子
6.由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是
A.电负性：
X>
Z>
Y
B.ZX2是一种常用的消毒剂
C.该抗癌药物能形成分子间氢键
D.元素W、Y、Z对应含氧酸酸性：
Z>
Y
7.用如图装置（夹持装置略去）探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理，实验中观察到乙中有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B.在滴加70%硫酸之前，应先通N2排尽装置中的空气
C.取乙中反应后的溶液加入K3[Fe（CN）6]，生成蓝色沉淀，说明发生反应：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色气体，则乙中发生反应：
SO2+2NO3-=2NO2↑+SO42-
8.[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。
A.Sb的价电子排布式为5s25p3
B.[H2F]+中F原子的杂化方式是sp
C.[SbF6]-的空间构型为正八面体形
D.[SbF6]-中含有配位键
9.一种利胆药物Z的合成路线如下：
A.X的一氯代物共有9种（含顺反异构）
B.Y与溴水反应，1molY最多消耗1molBr2
C.X与足量H2加成，消耗H2的物质的量为5mol
D.等物质的量X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：
2：
2
10.四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。
一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
A.“溶浸”过程Mn2O3发生反应的离子方程式是
Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O
B.“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3
C.由“母液”可获得（NH4）2SO4
D.“氧化”反应后，溶液的pH增大
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。
A.放电时M极的电极反应式：
4S2--6e-=S42-
B.充电时生成1molNaI3，理论上有2molNa+转移到M电极室
C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3-
D.充电过程中光能直接转化为电能
12.缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为pH=-lgKa+lg
。
现有25°
C浓度均为1mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液[已知25°
C时，Ka（CH3COOH）=1.75×
10-5mol·
L-1]。
A.决定该缓冲溶液pH的主要因素是CH3COOH的Ka
B.将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中c（H+）减小为原来的
C.向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液pH几乎不变
D.该缓冲溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）<
c（H+）-c（OH-）
13.黄铁矿（主要成分FeS2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。
A.负极的电极反应式：
CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S
B.黄铁矿附近溶液pH减小
C.每生成1molH2O，两矿物间转移2mol电子
D.浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4
14.溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。
在一定条件下CH2=CH-CH=CH2与Br2发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过
互相转化，反应历程可表示为：
CH2=CHCHBrCH2Br与CH2BrCH=CHCH2Br相互转化的能量变化如下图所示。
已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下：
（其中R为常数）。
A.相同条件下，反应i的速率比反应ii快
B.升高反应温度，更有利于CH2=CHCHBrCH2Br的生成
C.反应CH2=CHCHBrCH2Br（s）→CH2BrCH=CHCH2Br（s）的ΔH=Ea4+Ea2-Ea1–Ea3
D.相同条件下，反应达平衡后产物中CH2BrCH=CHCH2Br含量更大
15.马来酸（用H2B表示）是一种二元弱酸，25°
C时，某混合溶液中c（H2B）+c（HB-）+c（B2-）=0.Lmol·
L-1，测得H2B、HB-、B2-及OH-等离子的pC（pC=-lgc）随溶液pH的变化关系如图所示。
，下列说法正确的是
A.该温度下，马来酸的电离平衡常数Ka1=10-1.92
B.当溶液中lg
=2时，pH=3.15
C.pH=7时，溶液中c（B2-）>
c（H2B）>
c（HB-）>
c（OH-）
D.混合溶液中c（HB-）=
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
.
16.（12分）过渡金属钒（V）、钴（Co）和镍（Ni）都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。
回答下列问题：
（1）基态V原子核外未成对电子的个数是_。
（2）一种钒的配合物分子结构如图所示，该配合物中钒的化合价是，分子中除钒外的其他元素电负性由大到小的顺序是_，N原子的杂化方式是_。
（3）AsCl3也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是
。
（4）CoO2具有如图所示的层状结构（小球表示Co，大球表示O）。
下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是（填序号）。
（5）一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是，
Ni的配位数是，原子A、B之间的距离是_____pm（用含a、b、c的式子表示）。
17.（12分）有机化合物M是一种香料，可由下列方法合成：
已知：
①R1CH2OH
②
→RCH2OH+
（1）B的名称为_______；
A→B的反应类型为_____。
（2）D的结构简式为_.；
E分子中的官能团名称为_。
（3）写出C与NaOH的醇溶液混合加热的化学方程式_。
（4）符合下列条件的F的同分异构体有_种。
①不能发生银镜反应
②含有六元环
③含有四种化学环境的氢
（5）已知RC≡CH
RC≡CNa，结合上述信息，写出由苯乙炔（
）和溴苯制备
的合成路线（无机试剂任选）。
18.（12分）高纯镓（Ga）广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
一种利用湿法提锌浸出渣（主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3）为原料制备高纯镓的流程如图所示：
溶液中的Cl-会对电解NaGaO2溶液造成影响；
CuCl难溶于稀酸；
20°
C，Ksp[Fe（OH）3]=1.25×
10-39；
lg5=0.7。
（1）滤渣1的主要成份为。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______，“调pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_。
（3）试剂a的作用是______，
流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（4）已知：
C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：
C，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为_。
（5）电解NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为__。
19.（12分）碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。
小组同学用下图所示装置探究水合肼（N2H4·
H2O）还原法制取KI及KI与H2O2的反应（夹持装置略）。
I2与KOH溶液反应的氧化产物是KIO3；
N2H4·
H2O的沸点为118.5°
C，具有强还原性。
（1）装置B的作用是_。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向C中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时，不能过快、过多的原因是_。
（3）装置E中I2与KOH最合适的物质的量之比为______，装置E中KIO3被还原为KI的离子方程式为。
（4）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，其目的是_
（5）小组同学将H2O2溶液与KI溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
①气泡明显减少的可能原因是：
i.混合溶液中H2O2浓度降低；
ii.I-催化H2O2分解，混合溶液中I-浓度减小；
.
iii.。
②请设计实验证明iii是气泡明显减少的主要原因，i、ii不是主要原因：
20.（12分）以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
i.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2Og）△H1<
ii.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2
（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。
则△H2=kJ·
mol-1。
物质
H2（g）
O2（g）
CO（g）
CO2（g）
H2O（g）
（kJ·
mol-1）
-110.5
-393.5
-241.8
（2）反应ii的反应速率v=v正一v逆=k正c（CO2）c（H2）–k逆cm（CO）cn（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
该反应的平衡常数
，则m=_，升高温度时k正-k逆_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1molCO2（g）和amolH2（g）发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
CH3OH的选择性=
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为（填“X”或“Y”），温度高于280°
C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是。
②240°
C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K=
，用CO2表示0~20min内平均反应速率v（CO2）=，初始充入H2的物质的量a=mol，反应i的平衡常数Kp=
（MPa）-2（计算结果保留1位小数）。
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