山东省潍坊市学年高三上学期期末统考化学试题Word格式文档下载.docx

1、D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.简单离子半径： YWZB.第一电离能： I1（Y）I1（X） I1（Z）C. XY2- 的空间构型为V形D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 （见下图）。A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2B. BrCl 与Cl2

2、性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀5. 是一种新型医用胶分子。下列说法错误的是 A.该分子含有4种官能团B.分子中可能共平面的碳原子最多有7个C.该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应D.该分子与H2反应后变为手性分子6.由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错

3、误的是A.电负性： XZY B. ZX2 是一种常用的消毒剂C.该抗癌药物能形成分子间氢键 D.元素W、Y、Z对应含氧酸酸性： ZY7.用如图装置（夹持装置略去）探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理，实验中观察到乙中有白色沉淀生成。下 列说法错误的是A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.在滴加70%硫酸之前，应先通N2排尽装置中的空气C.取乙中反应后的溶液加入K3Fe（CN）6，生成蓝色沉淀，说明发生反应：2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色气体，则乙中发生反应：SO2 +2NO3

4、- =2NO2 +SO42-8. H2F+ SbF6- （氟锑酸）是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。A. Sb 的价电子排布式为5s25p3B. H2F+中 F原子的杂化方式是spC. SbF6- 的空间构型为正八面体形D. SbF6-中含有配位键9.一种利胆药物Z的合成路线如下：A. X的一氯代物共有9种（含顺反异构）B. Y与溴水反应，1mol Y最多消耗1mol Br2C.X与足量H2加成，消耗H2的物质的量为5molD.等物质的量X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2：210.四氧化三锰（Mn3O4） 广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位

5、锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、 SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：A. “溶浸”过程Mn2O3发生反应的离子方程式是Mn2O3 +H2O2 +4H+ =2Mn2+ +O2+3H2OB.“滤渣2”的主要成分是Fe（ OH）3、Al（ OH）3C.由“母液”可获得（ NH4）2SO4D.“氧化”反应后，溶液的pH增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二

6、次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。A.放电时M极的电极反应式： 4S2- -6e- =S42-B.充电时生成1mol NaI3，理论上有2mol Na +转移到M电极室C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3-D.充电过程中光能直接转化为电能12.缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为pH= -lgKa +lg。现有25C浓度均为1molL-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液已知25C时，Ka（CH3COOH） =1.75 10-5molL-1。A.决定该缓冲溶液pH的主要因素是

7、CH3COOH的KaB.将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中c（H+ ）减小为原来的C.向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液pH几乎不变 D.该缓冲溶液中： c（ CH3COO-） -c（ CH3COOH） c（H2B） c（HB- ） c（OH - ）D.混合溶液中c（HB-） = 三、非选择题：本题共5小题，共60分。.16. （12分）过渡金属钒（V）、钴（Co）和镍（Ni）都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。回答下列问题：（1） 基态V原子核外未成对电子的个数是_ 。（2）一种钒的配合物分子结构如图所示，该配合物中钒的化合价是 ，分子中除钒外的其他元素电负性由大到小的

8、顺序是_ ，N原子的杂化方式是_ 。（3） AsCl3 也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是 。（4） CoO2 具有如图所示的层状结构（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是 （填序号）。（5）一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 ，Ni的配位数是 ，原子A、B之间的距离是_ pm （用含a、b、c的式子表示）。 17. （12分）有机化合物M是一种香料，可由下列方法合成：已知：R1CH2OH RCH2OH +（1）B的名称为_ _ ；AB的反应类型为_ _。（2） D的结构简式为_ .

9、；E分子中的官能团名称为_ 。（3）写出C与NaOH的醇溶液混合加热的化学方程式_ 。（4）符合下列条件的F的同分异构体有_ 种。不能发生银镜反应含有六元环含有四种化学环境的氢（5）已知RC CH RC CNa ，结合上述信息，写出由苯乙炔（）和溴苯制备的合成路线（无机试剂任选）。 18. （12分）高纯镓（Ga ）广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣（主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3 ）为原料制备高纯镓的流程如图所示：溶液中的Cl - 会对电解NaGaO2溶液造成影响；CuCl难溶于稀酸；20C ，KspFe（OH）3=1

10、.25 10-39 ；lg5 =0.7。（1）滤渣1的主要成份为 。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_ _，“调 pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_ 。（3）试剂a的作用是_ _，流 程中可以循环利用的物质是_ _ （ 填化学式）。（4）已知：C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：C ，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为_ 。（5）电解NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为_ _。19.（12分）碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。小组同学用下图所示装置探究水合肼（N2H4H2O）还原法制取KI及KI与H2O2的反应（夹持装置略）

11、。I2与KOH溶液反应的氧化产物是KIO3；N2H4H2O 的沸点为 118.5 C，具有强还原性。（1）装置B的作用是_ 。（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时，不能过快、过多的原因是_ 。（3）装置E中I2与KOH最合适的物质的量之比为_ _，装置 E中KIO3被还原为KI的离子方程式为 。（4）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，其目的是_ （5）小组同学将H2O2溶液与KI溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4 ，振荡、静置，气泡明显减少。气泡明显减少的可能原因是：i.混合溶液中H2O2浓度降低；ii.I-

12、 催化H2O2分解，混合溶液中I- 浓度减小； .iii. 。请设计实验证明iii是气泡明显减少的主要原因，i、ii不是主要原因：20.（12分）以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：i. CO2（g） +3H2（g） CH3OH（g） +H2Og） H1 ii. CO2（g） +H2（g） CO（g） +H2O（g） H2（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则H2 = kJmol-1。物质H2（g）O2（g）CO（g）CO2（g）H2O（g） （kJ mol-1）- 11

13、0.5- 393.5-241.8（2）反应ii的反应速率v=v正一v逆=k正c（CO2）c（H2） k逆cm （CO）cn （H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m= _，升高温度时k正 - k逆_ （填 “增大”、“减小”或“不变”）。（3） 在一定温度下，向1 L密闭容器中通入1mol CO2 （g） 和a mol H2 （g） 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： CH3OH的选择性=图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为 （填“X”或“Y”），温度高于280C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是 。240C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= ，用CO2表示0 20min内平均反应速率v（CO2） = ， 初始充入H2的物质的量a= mol，反应i的平衡常数Kp= （MPa）-2 （计算结果保留1位小数）。