高一化学氧化还原反应测试题及答案.doc
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1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性
C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化
3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）
A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl5
4．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
高温
A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O===2H2↑+O2↑
5．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是 （ ）
①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O
⑤.Cu+2HCl不反应
A.①③B.②③C.①④⑤D.③④
6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）
A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg
7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－
8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:
1
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：
发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：
4：
1。
在加热分解过程中，该金属元素（）
A.化合价升高B.化合价降低C．化合价不变D.无法确定
11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是
A.MgB.CuC。
AgD.H2
13.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又已知：
X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
，下列说法不正确的是
A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1个O2参加反应，则反应中共有4个电子转移
15.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应
C实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
16（选做题）．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为
A．1:
7B．1:
9C．1:
5D．2:
9
二．填空题（共50分）
17．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。
⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化剂：
，还原剂：
⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（）氧化剂：
，还原剂：
氧化产物：
，还原产物：
⑶4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化剂：
，还原剂：
氧化产物：
，还原产物：
18．试从化合价角度分析下列粒子的性质：
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
19.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W＋O2
（2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W
（3）Y＋SO2→Z＋SO3（4）Q＋Y→Z＋H2O
（5）X＋Cu+H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－
由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：
20．反应5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比:
21.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是
22.已知氧气还原反应学科网
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O学科网
其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学
23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：
a.NO+HNO3→N2O3+H2O
b.NH3+NO→HNO2+H2O
c.N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
理由是。
24．酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO
如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是
25．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠（Na2SO3）还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。
26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
一、CBDABCADBCACADAA（选做题，不计入总分）
二、17、⑴略、K2Cr2O7、HCl⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2
⑶P、P、KH2PO2、PH3
18、Fe3+、Al3+、H+,Cl－,Fe2+、S
19、X>Y>W>Z>Q
20、5：
1
21、2
22、11
23、b，只有降价的，没有升高价态的。
24、IO3-
25、0
26、S、NaIO3
略
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