]
4．（2017·重庆一模）常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多
B [稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n（H＋）、n（CH3COO－）增大，但[H＋]、[CH3COO－]减小，根据KW＝[H＋][OH－]知，[OH－]增大，A项错误；pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，[OH－]相同，所以对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。
]
5．25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2；100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是（ ）
【导学号：
95160253】
A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25℃时，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
D [100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，[OH－]＝0.4mol·L－1，[H＋]＝0.2mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；D项，氨水过量pH>7，正确。
]
6．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（ ）
【导学号：
95160254】
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。
]
7．（2018·泰安模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（ ）
A．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
A [A项，[OH－]＝mol/L＝0.1mol/L，
[H＋]＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C项，[H＋]水＝10－8mol/L；D项，NaOH溶液的pH>7，不可能为pH＝6。
]
8．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
A [A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高（滴定管的“0”刻度在上面）。
]
9．（2018·长春模拟）向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．由水电离出的[H＋]：
c点>b点
B．NH3·H2O的电离程度：
a点>b点
C．[Cl－]＝[NH]只存在于a点到b点间
D．从b点到c点，一直存在：
[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]
C [选项A，b点酸碱恰好反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的[H＋]：
b点>c点，错误。
选项B，NH3·H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：
b点>a点，错误。
选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，[NH]>[Cl－]，b点是NH4Cl溶液，[Cl－]>[NH]，随着盐酸的滴入，溶液中[Cl－]逐渐增大，故[Cl－]＝[NH]只存在于a点到b点间，正确。
选项D，从b点到c点，盐酸过量，[NH]逐渐减小，[H＋]逐渐增大，靠近c点时一定有[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－]，错误。
]
（2015·全国Ⅱ卷，节选）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O===2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________
________________________________________________________________。
（2）玻璃液封装置的作用是_______________________________________。
（3）Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________________________________________。
（4）测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】
（1）ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。
（2）该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。
（3）淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。
（4）ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：
2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n（ClO2）＝1/5n（Na2S2O3）＝1/5×0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－4mol，m（ClO2）＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。
【答案】
（1）2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
（2）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
（3）淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
（4）0.02700
10．现有常温下的六份溶液：
【导学号：
95160255】
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；
②0.01mol·L－1HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：
②________③（填“>”“<”或“＝”）。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①______②，③________④，⑤________⑥（填“>”“<”或“＝”）。
（4）将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合溶液可能呈________（填字母）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
（5）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
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