广东省遂溪县杨柑中学届月考理综化学试题.docx
《广东省遂溪县杨柑中学届月考理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省遂溪县杨柑中学届月考理综化学试题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省遂溪县杨柑中学届月考理综化学试题
2015届遂溪县杨柑中学11月月考理综化学试题
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
8．设nA是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA
9．下列说法不正确的是
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞.
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
10．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H＋、K＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
12．下列实验能达到目的的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法错误的是
A．原子半径：
丙＞丁＞乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．丙与乙形成的化合物具有两性
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：
Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
30、（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。
（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
31．（16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+H2（g）△H=aKJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）△H=bKJ/mol（Ⅱ）
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）。
（1）反应：
2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH=（用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：
；
（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20molH2O（g），甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
；
②用细颗粒FeO时，H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H2O（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，
H2O（g）转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：
32.（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_______。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：
。
“浸取”时，应保持溶液呈_______性（填“酸”或“碱”）。
“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______（用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、_____和水。
33．（16分）某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②装置A中的试剂是；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是；
②若过量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是；
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
④写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式。
姓名班级学号试室号考试座位号
…………………………………………密…………………………………………封………………………………………线…………………………………………
化学试题答题卡座位号
7
8
9
10
11
12
22
23
30.（16分）
（1）分子式为__________________。
（2）产物的结构简式为______________________。
（3）化学方程式为__________；（注明反应条件）
化学方程式为_____________。
（注明反应条件）
（4）Ⅳ的结构简式为____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）结构简式为____________________。
31.（16分）
（1）ΔH=（用含a、b代数式表示）；
（2）FeO的作用是：
；
（3）①H2生成速率不同的原因是：
；
②（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）
32、（16分）
（1）①（3分）
②（3分）
（2）（1分） ____（2分）
（3） （3分）
（4）（2分）（2分）
33、（16分）
（1）①（2分）
②（2分）
③（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（2分）（2分）
④（2分）
11月月考化学参考答案：
7.C8.B9.D10.D11.B12.A22.BD23.BC
30、答案：
（16分）
（1）C8H7Br（2分）
（2）（2分）
（3）（6分，每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分）
（4）（4分，每个2分）
（5）（2分）
31．（16分）
（1）（2a+b）kJ/mol（2分）（无kJ/mol或“2a+bkJ/mol”扣1分，其他不给分）
（2）作催化剂（2分） （3）①细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速率加快”给1分）；
②相等（2分）（答“等于”、“＝”给1分）
③（4分）解：
900℃时，达到平衡FeO转化的量为：
n（FeO）=0.60mol×40%=0.24mol，
H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+H2（g）
开始（mol）：
0.2 0.6 00
转化（mol）：
0.08 0.24 0.08 0.08
平衡（mol）：
0.12 0.36 0.08 0.08
答：
此温度下该反应的平衡常数为0.67（4）（3分）
32、（16分）
33．（16分）
（1）①检验装置的气密性（2分）
②酸性KMnO4溶液（或氯化铁溶液或溴水溶液）（2分）
③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）
BaSO4（2分）
BaSO3（2分）
（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
②SO2+OH-=HSO3-（2分）
③
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
升级会员 