D．氢化物的稳定性D>E
14．（2018·怀化月考）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y＞W
D．Y的氧化物为碱性氧化物
15．（2018·西安中学月考）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
16．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。
已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。
在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是
A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：
X>ZD．离子半径：
Y>Z
二、非选择题（共52分）
17．Ⅰ．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。
根据信息完成下列空白：
（1）氢化钠的电子式为____________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________________________，反应的氧化剂为________。
该反应过程中，被破坏的化学键有______（填序号，下同），形成的化学键有__________。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
Ⅱ．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
（1）比较Na3N中两种微粒的半径r（Na＋）______r（N3－）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为________________________________。
（3）写出化合物Na3N的电子式：
__________________________________________。
18．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为____________________________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________________________________________________。
（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（用酸的分子式表示）。
19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是___________________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________。
20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是_____________________________。
（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是______________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________（从原子结构角度加以解释）。
21．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增
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