质量守恒定律设计和教学实录 孙凤香骨干作业Word文档下载推荐.docx

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情感态度与价值观

1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度和创新精神；

2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

重点：

对质量守恒定律含义的理解和运用；

难点：

从微观角度认识在一切化学方应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。

教学方法：

1、实验探究法：

通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。

通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。

2、合作学习法：

让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

3、多媒体辅助教学法：

利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣。

教学准备：

仪器：

天平、烧杯、试管等；

药品：

铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。

教学过程设计

活动1:

提出问题

【复习引课】在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小难道物质从这个世界上消失了真的消失了吗类似的化学变化中物质的量的方面（即质量）是否变化呢由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.

【切入课题】课题1质量守恒定律

【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化我们必须通过事实来说明问题,下列提供3个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.

活动2:

实验探究

【实验探究】

方案一、铁与硫酸铜反应前后质量测定

在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.

反应文字表达式:

铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜

方案二、硫酸铜与氢氧化钠反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml硫酸铜溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.

氢氧化钠+氯化铁→氢氧化铁+氯化钠

方案三、碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定

在小烧杯中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试剂瓶中装有稀盐酸溶液,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后打开试剂瓶塞使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.

反应文字表达式

碳酸钠+盐酸→水+氯化钠+二氧化碳

【提示】针对所选实验方案,观察和探究如下问题:

反应中有哪些现象天平是否平衡

【实验】学生进行实验探究,观察记录分析.

【提问】通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题能找出普遍性规律吗

【归纳】参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.同时进一步分析它的适用范围，守恒特点、规律应用。

活动4:

分析与解释

【问题】化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢

【课件演示铺垫】动画:

水通电分解的微观模拟.

【讨论】学生讨论,思考.（提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手）

【归纳】:

化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.

【讨论】在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化元素种类是否变化物质种类是否变化

【结论】在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.

【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.

【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.

活动7:

运用与提高

习题训练

活动8:

归纳与总结

【学生小结】

1.本节课我所学的知识有:

2.经过实验探究活动,我的收获及感受有:

【板书设计】质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后

生成的各物质的质量总和

二、质量守恒定律的原因

原子种类不变决定元素种类不变

一切化学原子数目不变

原子质量不变体现总质量不变

课后反思：

本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。

体现新课程改革素质教育的教学理念也体现学生自主探究的学习方式。

让学生与同伴、与老师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学知识是从实际中得来，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。

这种课堂体验正是我们所追求的。

【课后作业】北大绿卡65页

“质量守恒定律”课堂教学实录

尚志三中孙凤香

教学背景：

通过前面的学习，同学们掌握了一定的化学知识，也认识到化学反应前后有新物质生成，并且学过了用文字表达式和符号表达式来表示化学反应，尤其是用符号表达式表示化学反应时会思考：

为什么原子个数在反应前后不相等呢？

实际上就是想从质量方面来研究化学反应。

这样，我们本节课共同学习质量守恒定律。

教学目标：

情感态度与价值观：

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度和创新精神；

对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

教学过程：

师：

上课！

生：

老师好！

同学们好！

请坐！

化学变化中有新物质生成，前几单元我们主要从物质种类的角度研究了化学反应，那么，化学反应后物质的总质量是否发生改变呢？

生1：

总质量会减少。

比如说：

蜡烛在空气中燃烧，什么都没有了，蜡烛燃烧发生了化学变化，所以化学反应后物质的总质量减少了。

生2：

总质量会增加。

我们可以做这样的实验，取一根铁钉，称量它的质量，并记录它的数值，然后让它生锈，再称量它的质量，会发现质量增大，这样的实验我亲自做过。

生3：

总质量不会改变。

好！

同学们的思维很敏捷，思路也很开阔，想法不太一致，今天我们就研究一下化学反应前后物质总质量的变化。

（多媒体投影：

质量守恒定律）

下面请大家根据课桌上的仪器与药品，自己动手实验，来证明一下反应前后物质总质量是否改变。

（学生以小组为单位设计实验方案，教师巡视指导，完成实验设计后各小组交流设计方法）

（拍手，以示学生注意）哪组的同学提供一下第一个实验的实验方案？

实验方案是：

首先向锥形瓶中加入一定量的硫酸铜溶液，在滴管内吸入一定量的氢氧化钠溶液，称量总质量，记录下来。

然后，将滴管内的液体滴下去，让它们发生化学反应。

反应后再称量总质量，看是否发生改变。

对于你们组设计的实验方案，组内同学还有没有补充？

（第二组）没有。

其他组同学有无其他意见？

（第一组）在称量之前要先将天平调整平衡。

对！

千万不要忘记把天平调平。

还有其他补充么？

没有。

通过补充，这个实验的实验方案就比较完整了，同学们现在已经具有一定的实验设计能力了，那么第一个实验就可以这样做了。

那么第二个实验的实验方案应该是怎样的呢？

向烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，然后和铁钉一起进行称量。

拿下装置，把铁钉放进溶液中待反应完之后再次称量，看天平是否平衡。

说的很好。

请坐，还有没有其他意见。

第三小组哪?

我们小组做的实验是先称量碳酸钠粉末和盐酸的总质量，然后让他们接触带实验完毕之后再次称量进行对比。

同学们的实验方案比较完整，但要注意以下几点。

首先，每个实验都必须注意观察实验现象，正确操作。

（齐答）明白。

好了，现在就可以做实验了。

（学生进行小组实验，教师巡视指导。

）

（通过观察，学生实验已经全部做完，拍手以示学生注意）实验都完成了吗？

（齐答）完成了。

请同学们说一下你们所得出的结论。

（第一组代表）在实验中我们观察到溶液中出现了蓝色的想棉絮一样的沉淀，我们组得出的结论是：

化学反应前后，物质的总质量保持不变。

请坐。

非常好，大家知道这种像棉絮一样的沉淀是什么吗？

对了，他是氢氧化铜，以后我们会进一步学习的。

下面请第二组同学汇报你们的试验情况。

我们小组的试验现象是铁钉表面出现了一层红色的固体物质，溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

最终我们发现天平仍然是平衡的。

所以我们认为反应前后质量相等。

太棒了，回答的相当准确，祝贺你们。

第三小组已经急不可待了，说吧。

我们在试验中看到固体表面有气泡，反应完之后称量指针向右偏。

我们认为反应前的物质总质量比反应后的物质总质量减少了。

很好。

现在呀我们的三个小组出现了两个结论。

啊，你有不同意见。

我认为减少的这个实验其实是有原因的。

在设个实验中产生了气体，跑掉了。

如果是一个密闭的装置应该是相等的。

（鼓掌）

你真优秀，分析准确。

大家通过实验，得出了在化学反应前后物质的总质量保持不变的结论。

这不是偶然的巧合，其实其他的化学反应也是一样的。

这是一个规律，这个规律叫做质量守恒定律。

对于质量守恒定律的理解要注意以下几点：

首先，质量守恒定律描述的是化学反应前后物质的质量关系，只能应用到化学反应中，不适用物理变化。

其次，这里的总质量指的是“参加”反应的物质的总质量，不参加反应的物质质量不算在内。

第三，生成的物质，包括产生的气体、液体、固体。

另外任何一个化学反应都遵守质量守恒定律，都可以用质量守恒定律加以解释。

蜡烛燃烧化为乌有，是否违背了质量守恒定律?

（思考）没有。

因为没有把产生的二氧化碳收集起来，如果收集起来就能质量相等。

（学生并没有真正的应用质量守恒定律的内容进行解释）提示大家一下，你应该应用质量守恒定律进行解释。

（讨论后）蜡烛的质量加上氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量加上水的质量。

质量守恒定律描述的是参加反应的物质质量总和，没有参加反应的物质的质量能算在内吗？

不能。

如何描述更加完整呢？

参加反应的蜡烛和氧气的质量总和，等于生成的二氧化碳与水的质量总和。

这样描述就非常的清楚了。

镁在空气中燃烧后生成物的质量大于镁的质量是否符合质量守恒定律？

符合。

如何用质量守恒定律进行解释呢？

因为参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量必定大于镁的质量。

那么，物质在参加化学反应前后为什么物质的总质量保持不变呢？

请同学们观察投影：

水电解的微观示意图，能否从微观上分析物质发生化学反应前后质量守恒的原因？

（认真观察水分子分解示意图）在化学反应中，原子的种类、数目没变，所以化学反应前后物质的总质量保持不变。

哪位同学还有不同的观点。

化学反应的实质是原子重新结合的过程，在重新结合的过程中，什么都没有变，所以化学反应前后物质总质量必定守恒。

原子在化学变化中是否可以再分？

（齐声说）不能。

也就是说，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后参加反应的物质质量和一定等于生成的各物质的质量总和。

打出广告（水变成油）请同学解释。

这是一个虚假的广告，水由氢氧两种元素组成，没有碳元素，根据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变，所以是虚假广告。

非常好！

下面请同学们回忆一下我们这节课都学习了哪些内容？

生回答后老师总结。

希望同学们以后能够认真学好每一科知识，为人类的进步做出自己的贡献。

作业是北大绿卡65页1---4题。

下课！

老师再见！

同学们再见！