至结构化学全国卷真题及答案解析.docx

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2014-2016年全国I卷及全国Ⅱ卷结构化学及答案解析

1、（2016新课标I卷）[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态原子的核外电子排布式为__________，有__________个未成对电子。

（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

熔点/℃

26

146

沸点/℃

186

约400

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大至小的顺序是____________________。

（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。

则D原子的坐标参数为 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知单晶的晶胞参数，其密度为__________（列出计算式即可）。

【答案】

（1）；2。

（2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。

（3）、、的熔沸点依次上升。

因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

（4）。

（5），共价键。

（6）①；②。

【解析】

（1）锗位于硅的正下方，是号元素，核外电子排布为。

（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。

锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。

这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。

（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。

即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。

分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。

（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。

（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；

②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：

2、（2016新课标Ⅱ卷）【化学——选修物质结构与与性质】（15分）

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

答案

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22

（2）①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3

（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

（4）①3:

1

②

3、（2015新课标I卷）[化学——选修3：

物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

（1）电子云   2 

（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 

（3）σ键和π键    sp     CO2、SCN-（或COS等） （4）分子 （5）①3    2 ②12    4 

【解析】

试题分析：

（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同； 

（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构； 

（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同； 

（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体； （5）根据均摊法来计算。

①石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3 = 2； ②每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。

考点：

考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算

4、[2015·全国卷Ⅱ][化学——选修3：

物质结构与性质]

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度（g·cm－3）________________________________。

图0

37．

（1）O　1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）

（2）O3　O3相对分子质量较大，范德华力大　分子晶体　离子晶体

（3）三角锥形　sp3

（4）V形　4

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（5）Na2O　8　＝2.27g·cm－3

[解析]根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。

（1）电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。

根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。

（2）由于相对分子质量O3＞O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。

（3）PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。

（4）根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。

（5）该晶胞中两原子个数分别为×8＋×6＝4和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。

根据（0.566×10－7cm）3ρ＝×62g·mol－1可求出ρ。

5、（2014新课程卷Ⅰ）【化学—选修3:

物质结构与性质】（15分）

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示Al单质的密度g·cm－3（不必计算出结果）

答案：

（1）X−射线衍射

（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色

（3）sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16

（4）12；

6、2014年高考新课标Ⅱ（化学—选修3：

物质结构与性质）（共15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数是最内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d