高考化学人教大一轮全程复习构想 课时训练6 金.docx
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高考化学人教大一轮全程复习构想课时训练6金
课时训练6 钠及其重要化合物
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有吱吱声
有气体生成
解析：
本题考查金属钠的性质，意在考查学生的分析判断能力。
方形钠变成小球是固体熔化的原因，A错。
答案：
A
2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
解析：
加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
答案：
A
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO4溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③明矾溶液和NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金属钠投入到碳酸氢钙溶液
A．①②③B．③④
C．②③D．①③④⑤
解析：
①金属钠与水剧烈反应，生成NaOH，并放出氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀；②NaOH和明矾电离的Al3＋反应，首先生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3能与过量的NaOH反应生成NaAlO2而溶解；③明矾与HCO二者混合水解相互促进，最终生成Al（OH）3沉淀和CO2气体；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Fe2＋反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2最终被氧化成Fe（OH）3沉淀；⑤Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与碳酸氢钙反应，生成CaCO3沉淀。
答案：
D
4．下列实验操作正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
解析：
应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案：
C
5.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A．反应③最多能产生0.05molO2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2中阴阳离子数目之比为11
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①>②>③
解析：
本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查学生对相关知识的掌握情况。
0.1molNa2O2与100gH2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05molO2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质（NaOH）的质量分数从大到小：
③＝②>①，选项D错误。
答案：
A
6.过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。
当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（ ）
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·mol－1
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
21.6g
O2的摩尔质量是34g·mol－1
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
解析：
NaO2与CO2的反应实质是－1价的氧发生歧化反应，反应方程式为2NaO2＋2CO2===2Na2CO3＋18O2，其中生成物Na2CO3中有1个为18O，氧气为18O2，则当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的质量为21.6g，生成标准状况下O2的体积为2.24L。
答案：
B
7．下列事实及其解释不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析：
A项，对滴有酚酞的NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。
答案：
A
8．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
解析：
Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故二者的漂白原理不同，D项错误。
答案：
C
9.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．811B．35
C．12D．94
解析：
Cl2与NaOH溶液的反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n（Na）n（Cl）＝11，根据元素守恒，则n（Cl2）n（NaOH）＝n（Cl）n（Na）＝12。
答案：
C
10．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析：
“侯氏制碱法”是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2（即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，不能先通入CO2后通NH3，因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好），第Ⅱ步得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步将NaHCO3加热分解，以得到Na2CO3。
答案：
D
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3粉末（NaHCO3） 加热
B．NaHCO3溶液（Na2CO3） 应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O） 将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
解析：
A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba（OH）2反应，生成NaOH，又引入新的杂质。
答案：
D
12.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
解析：
由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24L，故C错误。
根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
答案：
C
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。
则A的化学式为________，F的化学式为________，反应①的离子方程式为______________________________。
（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________________（用序号表示），其中A的化学式是__________；反应②的化学方程式为________________________。
写出工业上获得E的化学方程式：
________________________。
解析：
（1）A为H2O、B为Na2O2、C为NaOH、D为O2、E为CO2、F为Na2CO3。
（2）D能使淀粉溶液变为蓝色，则D为I2；B的焰色反应为黄色，反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，结合转化关系知A为Br2、B为NaI、C为NaBr、E为Cl2、F为NaCl。
工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水（氯碱工业）。
答案：
（1）H2O
（2）Na2CO3 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）E>A>D Br2 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．（10分）
Na与FeSO4溶液反应，一般很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图所示装置进行实验改进：
先将试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。
（1）实验中汽油的作用是________________________________________________________________________。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是________________
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