高一化学专题练习 离子共存专题训练Word文件下载.docx

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ClClO、K、、A.在pH=1的溶液中：

NH42-+2+2+-lCa、MgB．有SO、存在的溶液中：

Na、4-+2+2+-

Br、、BaC．有NOFe存在的强酸性溶液中：

NH43+-13-1+2+-2+SOS10、mol·

L、的溶液中：

NaAlOD.在c（H、）=1.0×

3214．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

——+2+++3+-—Cl、B．酸性溶液Ba、Fe、、I、A．酸性溶液NaNa、KHSO3——+++2—++NO、SO、D．碱性溶液KNa、AlOAg、、C．碱性溶液NaNH、342415、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

3+++2--、、的溶液：

NaSO、NHClA．含有大量Al44+-13-1+2+2-2-、、的溶液：

NaSO、）====1×

10Camol·

LCOcB．（H343++2+--NONaSCN、Mg、FeC．含有大量、的溶液：

3-+2+2--

ClHSO、Fe、D．含有大量NO、的溶液：

43共存的离子组是16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．222++++－－－－SOB、K、、NaSA、NH、、CuCl、、NO334++22+2+－－－－、NO、D、BaFe、C、KNa、Br、AlO、SO34223322＋＋＋－＋－－中的若干种组成。

取适量该溶、CO、FeBa17．某无色溶液，由Na、SO、Al、、AlO432液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；

②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）溶液，也有气2体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是

3322＋－－＋＋－、COB．A．AlNa、Fe、SO、AlO324222＋＋－－－－＋、D．Na、AlO、SO、CONa、BaAlOC．243218.（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

++22-2-+、－－Na、B.COHCO、KNO、SOA.NH、、NO344333+2++2－－－－、Na、KSO、C.Na、、ClO、AlONOD.CrO432419.（08广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是

2-－和OH在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有COA.33+-）

）=c（OH）+e（HB.NaHCO溶液中：

e（HCO323-1CHCOOH溶液加入等物质的量的LNaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的C.10mL0.10mol·

3+--+）

c（H）＞COO（）＞cOH顺序是：

c（Na＞）c（CH3D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3－＋－＋HCOOCHNa）20.（08上海某酸性溶液中只有、、、四种离子。

则下列描述正确的是OH3精品文档．

A．该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成3B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成3－＋－＋）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CHCOO3＋－＋）之和）、c（NHD．加入适量氨水，c（CHCOO）一定大于c（Na43113－＋－mol·

L，该溶液可能是上海21（08）.常温下，某溶液中由水电离的c（H）=1×

10①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

C．②③D．③④A．①④B．①②

2208江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是．（+-2-3+SOANaFeCl、．使酚酞试液变红的溶液：

L。

的溶液：

．、、、+2--+KClSOHD、、．碳酸氢钠溶液：

、4——2-+2-3+2+等离子，为了进一步确、、Cl、KCO、OHSO23.某工厂排出的污水中可能含有Fe、、Ba34定，进行如下实验：

取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH＞7。

取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。

由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。

++2+2-、OHˉ、Cl、Cuˉ、24、某电解质溶液中可能存在的离子为:

AgCO、H你认为肯定存在的离子有3__________，肯定没有的离子是__________，还需进一步确认的离子有__________确认的实验方

法是

22-2-＋＋＋、、其中可能大量存在的离子有H、BaOH、MgSO、25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，3-2-，试对以下两种情况作出判断：

COCl、3-离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在反应后溶液呈碱性，则除OH1（）_________离子；

+离子外，反应后溶液中一定存在_______反应后溶液呈酸性，则除H离子，可能存在

（2）_____________离子。

26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

②在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．

由此推断：

固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能会有_________．如果要进一

步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是__________________．

——-2+2-3+++等八种NO、OHFe、Ag、CuSO、Cl、、NaDCBA21.在、、、四种物质的溶液中含有、34离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）

精品文档．

⑶B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

ABCD。

22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，

现分别做下列实验，其结果如下：

①A+B生成溶液及沉淀E；

②B+D无明显现象发生；

③A+D生成溶液及沉淀F；

④A+C，生成溶液G及沉淀；

⑤少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。

根据以上实验现象推断物质的化学式：

A、B、C、D，并写出F溶于过

量G的离子方程式。

2+3++3+2+2++等离子，进行下述实验（Ca所加入酸、、Al、、Ba23.某待测液中可能含有FeNH、FeAg、、4碱、氨水、溴水都是过量的）：

根据实验结果：

2+2+_________________Ca。

（1）判定待测液中有无Ba离子，并写出理由。

答：

、。

_________________________写出沉淀D的化学式：

（2）_________________________的反应的离子方程式：

D生成沉淀E（3）写出从溶液

离子方程式专题训练

－＋O表示的反应是H＋OH＝H．能用离子方程式12稀硫酸和烧碱溶液反应BA稀醋酸和稀氨水反应

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应DC稀盐酸和氢氧化铜反应

3．下列离子方程式中正确的是

+2S↑ˉ+2H=HSA．硫化亚铁放人盐酸中：

2+2+S=CuS↓+2HB+H．硫酸铜溶液中通人硫化氢：

Cu2+3+ˉ+4NHO+2HC．氯化铝溶液中加入过量氨水Al·

+4NHHO=AlO234222ˉ+Hˉ+OHˉ=COOHCOD．碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液2334．能正确表示下列反应的离子方程式是3+↑↓+3COˉ+3HO=2Al（OH）．足量硫酸铝与纯碱反应：

A2Al+3HCO22332－SO↓+．硫酸铜与烧碱反应：

+2OHˉ=Cu（OH）CuSOB4422-－↑+HO=2CHOOH+CO2CCH+CO．苯酚与碳酸钠反应：

256253622＋－↓SO．碳酸钡与硫酸反应：

DBa十=BaSO44

精品文档下列离子方程式中，正确的是5.

硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合A.?

?

32?

O4HFe?

O?

4HFe?

2H222+2-↑+H═COO+2H小苏打溶液与稀硫酸混合COB.2232++↑+H═CaO+COCaCO+2HC.大理石溶解于醋酸232+3+↓+3H+3HOAl（OH）D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al

32Ba（OH）溶液混合,离子方程式正确的是6．等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和232+－－==HHCOO+CO+HA.3232－－↓+2H==BaCOB.2HCOO+CO+Ba（OH）33322

2+－－↓O+BaCOC.HCO+OH+Ba==H32322+－－－↓+2H+2OH2HCO==BaCO+BaO+COD.33237、下列反应离子方程式正确的是-3+-O+4OH+2HA、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al=AlO222+-+O=Cu、铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO+2H+4H+NOB23+-↑+HO

+H=COC、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO232-3+2+-Fe+Br+2Br+4Cl+2Cl=FeD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

22下列离子方程式正确的是：

9.（08海南）△－－－－B.Cl↑O

A.HO+2OH=2H+5Cl+6OH+3HClOO+O2232222

2＋－＋↑+4HO=2Mn＋3OC.2MnO+HO+6H224222－－＋2H＋↓O

＋MnOD.3MnO＋4H=.2MnO224410．（08天津）下列离子方程式书写正确的是

22—＋↓==CaCOCO＋A.石灰乳与NaCO溶液混合：

Ca3233B.NHHSO溶液与足量NaOH溶液混合加热：

34——2—+SO＋↑＋＋HSO2H＋2OHO

NH==NH23433———＋6OH＋I：

I03H＋5IO==3IC.酸性条件下KIO溶液与粗溶液反应生成22323++NHH2O==AgOH↓溶液中加入过量氨水：

D.AgNOAg＋＋NH3·

4313.下列反应的离子方程式书写正确的是：

3+-+H?

+2HO+4NHA.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al+4NHAlOO23422

—-2+↓+HOCaCO澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

B.Ca+OH+HCO233

2--2-+SO+SO+HO=2HCOC.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO322332+3+-Fe+2ClD.氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe+Cl2

14．下列离子方程式正确的是

+2－+SOA．二氧化硫溶于水：

SO+HO=2H322--+O+2HO==2F+4OHB．F与NaOH溶液反应：

F2222+++2H）O==Ag（NHAg溶液中加入过量氨水：

O+2NH·

H．CAgNO222333+2+3++4HO+8HO反应：

HNO与稀O．DFeFe==Fe+2Fe234343精品文档．

精品文档15．下列离子方程式中正确的是—22－＋＋↓+2HO

十HSO与Ba（OH）溶液反应:

BaSO+2OH=BaSO+2HA．22244422+－－－↓+COO

=CaCOCa（HCO）与过量Ca（OH）溶液:

Ca+2H+HCO＋2OHB．23323322－－+CO:

CO+HO=2HCOC．给饱和NaCO溶液中通入足量CO3332222—＋O

NaOH溶液反应:

H+OH=HD．CHCOOH溶液与23、下列反应的离子方程式正确的是16△3+＋3H↓＋＋3HFe（OH）OA．向沸水中滴加FeCl溶液制Fe（OH）胶体：

Fe3233

＋－H↑＋O===CO．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO＋HB223△2++－Mn↑＋＋＋2ClHO

C．用浓盐酸与MnO反应制Cl：

MnO＋2HCl22222

3+2+2+

Cu＋＋Cu===FeD．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3:

17.（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是——++HCOO+HB、CO+HHCOOHCOOH+HA、O+HO

33222———+2——2OD、SHS+HO+HHCO+OHC、COO+H

2323318.（08广东）下列化学反应的离子方程式正确的是

—＋=NH+HCO·

HO+COA.在稀氨水中通入过量CO:

NH3223422+-↓+2HClO=CaSO+2ClO通入Ca（ClO）溶液中：

SO+HO+CaB.少量SO32222+2++HS=Fe↑HNO溶液FeS固体：

FeS+2HC.用稀232+-+2－+H↓O

+H+OH=CaSOD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca+SO24419．（08上海）下列离子方程式书写正确的是

2＋－AgS↓→+S2AgA．AgNO溶液中滴入少量的NaS溶液232－－+HClO→HCOClO+CO+HOB．过量CO通入Ca（ClO）溶液中322222＋－↑+H→COO

NaCO溶液中加入过量CHCOOH溶液CO+2HC．向223323D．向Ba（OH）溶液中加入少量NaHSO溶液3222－＋－－↓+SO→BaSOO

+2OH+2H2HSO+Ba2333二填空题

20.KAl（SO）溶液和Ba（OH）溶液反应：

224向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液2pH7（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为：

向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH72

（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为。

21.亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式

NaO固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式22

铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入HO，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是22

精品文档．

硫酸亚铁溶液与等物质的量的NaO固体在中反应22其离子方程式均可用下式表示：

溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液NHHSO、AlCl、22.现有四瓶丢失标签的NaOH、NaCO42433进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

C、D编号为A、B、

An（A）:

n（B）=1:

3

溶液再加入BX

白色沉淀W

无色溶液n（X）:

1

BB过量通入紫色石蕊溶液中Y无色气体石蕊溶液变蓝加热C

通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液变红Z

无色无味气体n（C）:

n（D）=2:

D

。

；

Z、

（1）YZ的化学式分别为：

Y

X与B反应的离子方程式为：

：

），原因是（用离子方程式表示）7（填大于、小于或等于2）D溶液pH（

由大到小的顺序是：

溶液pHB、C、D（3）等物质的量浓度的A、（用化学式表示）

反应（加热）的离子方程式：

）请写出C与过量B（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

（5

阿伏加德罗常数专题训练3为,个水分子则N,若1滴水中含a1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cmA360a．DC．18aaA．B．2a

的是）下列说法不正确2.（08四川．．．2322.4L10个氧原子，在标准状况下占有体积．1mol氧气中含有12.04×

A1.5mol氧气含有相同的氧原子数B．1mol臭氧和

13∶．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为C

3∶1∶6，氧原子数之比为D．等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是3.设NA3N11.2L1.01×

10氮气所含的原子数目为Pa时，℃，压强为A.在25A4N．1mol氦气所含的电子数目为C3．B48gO所含的原子数目为NAA3N,1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2D．在熔融状态下A4表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是用N4.A所含分子数为NA.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4LA个电子2N均失去N或反应生成N或与足量．B1molMgOMgOMgA2232精品文档．

C．28g乙烯中含有6N对共用电子对D．22.4LNH含有4N原子AA35.（08山东）N代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是AA.10mL质量分数为98％的HSO，稀释至100mL，Hs0的质量分数为9.8％.4422

B.在HO+Cl=2HCl+O反应中，每生成32g氧气，则转移2N个电子A2222C.标准状况下，分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L，质量为28g

4A2-1°

+物质的量不同Cl溶液含溶液与2L0.25mol·

LNHlL0.50mol·

D.一定温度下，LNNNHCl4446.设N为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是AA．1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NAB．标准状况下22.4LH中含中子数为2NA2C．在常温常压下,46gNO和NO混合气体中含有原子数为3NA422D．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成NaO或NaO均失2N个电子A222231－。

下列叙述中正确的是阿伏加德罗常数约为6.02×

10mol7.

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约22（忽略溶液的体积变化）

为6.02×

10236.02×

10的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×

B．在标准状况下,2.24L226.02×

107.8gNaO中含有的阴离子数目约为C．22D．电解精炼铜时转移0.1N个电子时阳极溶解6.4g铜A8．设N为阿伏加德罗常数。

下列叙述中不正确的是AA．标准状况下,22.4LCO和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA2B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC．常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA2D．1L1mol/L的NaHCO溶液中离子总数大于2NA39．N表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是AA．标准状况下,80gSO中含3N个氧原子,体积不等于22.4L

A3B．含0.01molFeCl的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA3C．1mol冰醋酸中含有N个CHCOOH分子3A2+离子不足NMg个203gMgClD．·

6HO晶体中含有的A2210．下列叙述中指定粒子数目一定大于N的是AA．常温常压下,11.2LN和NO的混合气体所含的原子数214C中所含的碳原子数C．1L0.1mol/LCHCOOH溶液中所含分子总数B．12g3D．28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目

11．N代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是AA．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子和N个氢分子的质量之和AA—离子个NON．常温常压下B1molNO气体与水反应生成32AC．121gCClF所含的氯原子数为2NA22精品文档．

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