福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案.doc
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2018年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指
A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
9．《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面
10．下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A．a、b、c的简单离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C．b的氢化物的氧化性可能比e的强
D．d的最高价氧化物的水化物是强酸
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是
A．ab段，溶液中发生的主要反应：
H++OH-=H20
B．bc段，溶液中c（Fe2+）>c（Fe3+）>c（H+）>c（0H-）
C．d点，溶液中的离子主要有
D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26．（14分）
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3As03溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为lmg/L的砷标准溶液口
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液．mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是．。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
（4）控制A瓶中反应温度的方法是__；反应中．A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是．。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”．重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。
27．（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__。
已知：
（2）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。
下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3.Fe3O4.FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于____（填
“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_。
（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是。
（5）已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤．。
（6）FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为____。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是__。
28．（14分）
过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（l）S2O82-的结构式为其中S元素的化合价为。
在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32—）：
n（HSO3—）=。
②脱硝过程中依次发生两步反应：
第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为____；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时，若NO初始浓度为450mg．m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v（NO）=mol．L-1．min一1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04．阳极区电解质溶液的pH范围为，阳极的电极反应式为。
③往电解产品中加入硫酸钾．使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是__。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有-种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是。
（3）TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有种。
③M中，不含__（填标号）。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是。
②若A.B.c的原子坐标分别为A（0,0，0）.B（0.69a,0.69a,c）.c（a,a，c），
则D的原子坐标为D（0.19a，，）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____。
（2）①、⑥的反应类型分别为____、____。
（3）D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:
2:
1，D的结构简式为____。
（4）反应④的化学方程式为。
（5）下列有关G的说法正确的是____（填标号）。
a．经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b．属于萘的衍生物
c．一定条件下可发生加聚反应
d．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同．X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有种。
（7）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）.
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