届山东省青岛二中高三阶段性检测化学试题及答Word下载.docx
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N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>
0,△S>
B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．反应：
2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④
7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。
下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存
8、可逆反应aA（s）+bB（g）
cC（g）+dD（g），△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（
）
A．T1＞T2，△H＞0
B．Tl＜T2，△H＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：
xA2（g）＋yB2（g）
2C（g）。
2s内的反应速率：
v（A2）＝0.5mol·
L－1·
s－1，v（B2）＝1.5mol·
s－1，v（C）＝1mol·
s－1。
则x和y的值分别为（ ）。
A．2和3B．3和2
C．3和1D．1和3
10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2
④铜片上析出1molH2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④
二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分,共30分）
11、已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·
mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·
下列说法正确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）===1/2BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·
12、下列说法正确的是（ ）
A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行
B．水解反应NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。
D．对于反应2H2O2
2H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。
13、对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1
B．若平衡正向移动，则V正一定增大
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）
A、x+y<
zB、平衡向正反应方向移动
C、C的体积分数下降D、B的浓度增大
15、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：
N2H4＋O2＝N2＋2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：
N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－
B．正极的电极反应式是：
O2＋4H＋＋4e－→2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
16、100mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）
A．原混合溶液中c（K＋）＝2mol/L
B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol
C．电解得到的铜的物质的量为0.2mol
D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol/L
17、在恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）,下列说法错误的是（
）
A．电池工作时,锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（16分）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：
①硫酸溶液；
②硫酸铜溶液；
③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，
（1）铜片上发生的主要反应的电极反应式是：
①________________________；
②______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
（2）铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极____________________________________________________________；
负极____________________________________________________________。
（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。
正极：
________，电极反应式：
_____________________________________，
负极：
总反应：
________________________________________。
20、（8分）
（1）已知：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.
A．低温高压B．加入催化剂C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.01
0.2
①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。
若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>
”、“<
”或“＝”）。
21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
500℃
0.78
0.80
（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）＝_____。
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。
（7）用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
22、（16分）已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。
请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/mol·
L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；
反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>
”、“=”或“<
”=）。
②若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
N2
H2
NH3
起始浓度（mol/L）
0.3
平衡浓度（mol/L）
a
b
c
请回答：
①a的取值范围是：
_______________．
②请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
_______________。
（Ⅱ）a、b、c的关系：
③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
t2；
t7。
高三化学参考答案
1、C2、A3、D4、A5、D6、A7、B8、D9、D10、A
11、B12、A13、D14、C15、A16、D17、C18、C
19．
（1）①2H＋＋2e－===H2↑ ②Cu2＋＋2e－===Cu
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（2）2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
（3）Mg 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ Al 2Al＋8OH－－6e－===2[Al（OH）4]－ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
20.（8分）
（1）A、E（2分）
（2）
（1分）400（1分）
0.04mol·
L-1·
min-1（2分）＞（2分）
21（16分）
22
（1）①0.1;
＜（每空2分）②CD（2分）
（2）①0.1＜a＜0.3（2分）②（I）3a=b+0.3（2分）（Ⅱ）c2/（a×
b3）=0.1（2分）
③增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；
降低温度（2分）
2018届高三阶段性检测
答题纸
题号
19
21
22
23
总分
得分
19．（16分）
（1）①________________________；
（2）正极____________________________________________________________；
（3）正极：
20．（8分）
（1）（2分）
（2）
（1分）（1分）
（2分）（2分）
21、（共16分）
（1）____________________________。
（2）v（H2）＝____________________________。
（3）K＝____________________________。
（4）____________________________。
（5）____________________________。
（6）电极反应式____________________________。
（7）①离子方程式____________________________。
②____________________________。
22、（16分）
（1）①K=_____________;
V正___________V逆②____________________________；
（2）①__________________
②Ⅰ．_____________________Ⅱ．_____________________。
③t2________________t7_________________
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