届山东省青岛二中高三阶段性检测化学试题及答Word下载.docx

1、N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, SB镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（A B C D7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀

2、涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存8、可逆反应aA（s） + bB（g）cC（g） + dD（g），H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2（g）yB2（g） 2C（g）。2 s内的反应速率：v（A2）0.5 molL1s1，v（B2）1.5 mols1，v（C）1 mols1。则x和y的值分别为 （）

3、。A2和3 B3和2 C3和1 D1和310对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分）11、已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJH（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ下列说法正确的是（ ） AH2（g）的燃烧热为571.6 kJ B同质量的H2（g）和C

4、H3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C1/2H2SO4（aq）1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）H2O（l）H57.3 kJD3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJ12、下列说法正确的是 （）A一定温度压强下，H0、S0的反应一定能自发进行B水解反应NHH2O NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 D对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。13、对于可逆反应H2（g）I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（

5、g）开始反应，下列说法正确的是AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为21B若平衡正向移动，则V正一定增大C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y ”、“”、“=”或“”=）。若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol ，下列说法正确的是_。A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气

6、体C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积（2）450时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：N2H2NH3起始浓度（mol/L）0.3平衡浓度（mol/L）abc请回答：a的取值范围是：_请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：_。（）a、b、c的关系：反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2 ；t7 。高三化学参考答案1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、A 11、B 12、A13、D 14、C 15、A 1

7、6、D 17、C18、C19（1）2H2e=H2Cu22e=CuO22H2O4e=4OH（2）2H2e=H2Fe2e=Fe2（3）Mg6H2O6e=3H26OHAl2Al8OH6e=2Al（OH）42Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H220.（8分）（1） A、E （2分）（2） （1分） 400（1分） 0.04 molL-1min-1（2分） （2分）21（16分） 22（1）0.1; （每空2分） CD （2分）（2）0.1a0.3 （2分） （ I ）3a=b+0.3 （2分）（）c2/（ab3）=0.1 （2分）增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；降低温度（2分）2018届高三阶段性检测答题纸题号19212223总分得分19（16分）（1）_；（2）正极_；（3）正极：20（8分）（1） （2分）（2） （1分） （1分） （2分） （2分）21、（共16分）（1）_。（2）v（H2）_。（3）K_。（4）_。（5）_。（6） 电极反应式_。（7） 离子方程式_。_。22、（16分）（1）K=_; V 正_V逆_；（2） _。t2_ _t7_ _座号