哈师大附中届高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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哈师大附中届高三上学期期中考试化学试题及答案
哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试
化学试题
(考试时间90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
一、选择题(本题共25小题,每题只有一个选项符合题意,共50分)
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是
A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3
2.化学来源于生活,下列有关常识说法错误的是
A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革
B.生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质
C.无水乙醇既可作燃料,也可用于杀菌、消毒
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
3.下列物质的性质与应用关系不正确的是
A.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
B.MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料
C.Si具有良好的导光性,可用来制作光导纤维
D.硫磺香皂有杀菌灭虫的效果,是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果
4.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+
B.用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火
5.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
7.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是
A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
8.下列过程与氧化还原反应无关的是
A.植物的光合作用B.钢铁生锈
C.米饭变馊D.SO2使品红溶液褪色
9.下列离子方程式正确的是
A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.二氧化硫通入氯化钡溶液中:
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.将铜片投入氯化铁溶液:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用,会产生氯气:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
10.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.室温下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
向盛有浓硫酸的试管中加入铜片,将产生的气体通入品红溶液
无明显现象
铜片未打磨
D
将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生,收集气体,点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
12.下列物质提纯的方法正确的是
A.除去混在NO2中的NO:
将气体与足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2:
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:
加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去乙酸中混有的乙醇:
加入生石灰后蒸馏
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、HCO3-
14.运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述正确的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B.KCl既是氧化产物,又是还原产物
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同素异形体,上述火药中的红磷可以用白磷代替
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的单质的氧化性强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16.一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为:
N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
18.工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
一定条件下,将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应,则下列示意图合理的是
19.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.NaB.AlC.KD.Fe
20.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
21.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥
22.将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)。
下列计算结果正确的是
编号
硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/L
2.24
4.48
6.72
V
A.①中溶液存在Fe3+ B.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6gCu D.④中V=6.72
23.下列说法正确的是
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+
C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体(不考虑SO2在水中的溶解)
D.由置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性
24.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是
A.前5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
25.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO等离子的物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法不正确的是
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
二、非选择题(本题共4小题,共50分)
26.(14分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248)
步骤如下:
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________,其作用是____________________,加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(2)步骤④应采取的操作是、。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
。
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)。
27.(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知:
A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D质子数的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;热稳定性:
HmD>HmC。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:
_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强