哈师大附中届高三上学期期中考试化学试题及答案.docx

1、哈师大附中届高三上学期期中考试化学试题及答案哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）1战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaO BNaHCO3 CSiO2 DCaCO3 2化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A用灼烧法可以区分蚕丝和人造

2、皮革B生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3下列物质的性质与应用关系不正确的是A常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸BMgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料CSi具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果4下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火5按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的 A同温同压下两种气体的

3、体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6某课外实验小组设计的下列实验合理的是7用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩8下列过程与氧化还原反应无关的是A植物的光合作用 B钢铁生锈C米饭变馊 DSO2使品红溶液褪色9下列离子方程式正确的是A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液

4、（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O10下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加BSO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂D室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的HHClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H212下列物质提纯的方法正确的是A除去混

5、在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/ c(OH) = 11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc(Fe3+) =1 molL1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2、SO42D能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42、HCO314运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红

6、磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65 BKCl既是氧化产物，又是还原产物C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的

7、单质的氧化性强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物16一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APd电极b为阴极B阴极的反应式为：N26H6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H217球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲中可能含有Fe3+DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH

8、2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是19下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A Na BAl CK DFe20在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是21化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A B C D22将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，

9、充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是编号硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/L2.244.486.72VA中溶液存在Fe3+ B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=6.7223下列说法正确的是A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D由置换反应I22

10、NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性24向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是A前5min的平均反应速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%25工业上把Cl2通入冷NaOH

11、溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOHNaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸二、非选择题（本题共4小题，共50分）26（14分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3

12、和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_，其作用是_，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）

13、步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。27（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H m DH m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)H m D m 的电子式为 (2)C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强