硫、氮和可持续发展练习题(很好).doc

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　硫、氮和可持续发展

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题　共46分）

一、选择题（本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

）

1．（2012·潍坊3月）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是（　　）

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

[答案]C

[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。

2．（2012·济南1月）2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

[答案]C

[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。

3．近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。

关于空气污染，下列说法正确的是（　　）

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B．正常雨水的pH等于7

C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

[答案]C

[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。

4．（2012·烟台1月）已知反应：

①2H2S＋O2===2S＋2H2O

②2H2S＋SO2===3S＋2H2O　③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（　　）

A．①②③　　　　　　 B．③①②

C．①③② D．③②①

[答案]B

[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。

5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

[答案]D

[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。

D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。

二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。

）

6．（2012·大连1月）为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（　　）

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

[答案]B

[解析]加Ba（NO3）2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也会在酸性条件下被NO氧化成SO。

加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。

加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO氧化成Fe3＋。

最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH。

7．已知在酸性条件下能发生下列反应：

Cu＋―→Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是（　　）

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

[答案]A

[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：

2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===（NH4）2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。

8．下列实验操作及现象与结论正确的一组是（　　）

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入氯化钙溶液中

产生白色沉淀

碳酸的酸性比盐酸弱

B

二氧化硫通入石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

二氧化硫有酸性和漂白性

C

取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层为无色

原无色溶液中一定不含碘离子

D

蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌

蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体

浓硫酸有脱水性和强氧化性

[答案]D

[解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。

9．（2012·临沂1月）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是（　　）

A．原混合液中c（SO）＝0.2mol/L

B．原混合液中c（NO）＝0.9mol/L

C．原混合液中pH＝0

D．原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.1mol/L

[答案]C

[解析]H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466g（0.002mol）BaSO4，而H＋的量没有变化。

根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n（H＋）＝0.01L×2.00mol·L－1＝0.02mol，c（H＋）＝0.02mol/0.02＝1mol·L－1，pH＝0。

c（SO）＝0.002mol/0.02L＝0.1mol·L－1。

根据电荷守恒有：

c（H＋）＝2c（SO）＋c（NO），c（NO）＝1mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.8mol·L－1。

因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c（H＋）＝10－14mol·L－1。

10．（2012·天津1月）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成

[答案]A

[解析]该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。

11．（2012·威海1月）下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（　　）

A．Fe（NO3）2溶液白色沉淀

B．Ba（NO3）2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无沉淀白色沉淀

[答案]C

[解析]A、B选项的原溶液中均含有NO，在酸性条件下可将SO2、SO氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4或AgCl沉淀；D项排除CO、SO、Ag＋干扰，最终生成BaSO4沉淀。

12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（　　）

A．NO2　　　B．NO　　　C．N2O　　　D．N2

[答案]C

[解析]设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：

2x＝5－y

讨论当时成立，即HNO3还原产物为N2O。

13．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：

2则生成物中的化合价可能为（　　）

①＋1　②＋2　③＋3　④＋4

A．②④　　　B．③④　　　C．①②　　　D．①③

[答案]A

[解析]若X为金属，X＋2H2SO4（浓）XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4（浓）XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4介。

14．（2012·山东烟台4月）下列关于氮的说法正确的是（　　）

A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧

B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．NO可用向上排空气法或者排水法收集

D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

[答案]B

[解析]Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。

15．（2012·苏北四市模拟）

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是（　　）

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

[答案]C

[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。

16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．①②

C．①②③④ D．①②④⑤

[答案]A

[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2CO2，C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。

17．11.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为（设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（　　）

A．18g　　　B．20g　　　C．22g　　　D．24g

[答案]C

[解析]稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe－3e－===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，若反应中铁单质过量，还会发生如下反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三种金属离子：

Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，设Fe3＋为xmol，Fe2＋为ymol，Mg2＋为zmol，由得失电子守恒得①：

3x＋2y＋2z＝0.2mol×3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为F