无机及分析化学教学大纲文档格式.docx
《无机及分析化学教学大纲文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学教学大纲文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第二章电解质溶液和电离平衡
12学时
3
第三章沉淀溶解平衡
4学时
4
第四章氧化还原反应
10学时
5
第五章原子结构及分子结构
6学时
多媒体教学
6
第六章配位化合物和配位平衡
7
第七章
定量分析化学概论
2学时
8
第八章
酸碱滴定法
9
第九章
配位滴定法
10
第十章其它滴定分析法
11
第十一章分光光度法
实训内容
12
实训一缓冲溶液的配制
实验辅导
13
实训二酸碱滴定法-混合碱的测定（选做）
【教学内容要点】
一、学习目的要求
1．熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法；
2．掌握溶液组成不同表示方法间的换算；
3．了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。
二、主要教学内容
第一节
分散系
第二节
溶液浓度的表示方法
1．物质的量及其导出量；
2．溶液浓度的表示方法；
3．几种溶液浓度表示方法间的转换；
4．等物质的量规则。
第三节
稀溶液的依数性
1．溶液的蒸汽压下降；
2．溶液的沸点升高；
3．溶液的凝固点下降；
4．溶液的渗透压。
三、课堂讨论题
例1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。
四、课外作业选题
习题p19：
1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。
第二章电解质溶液
1．熟练掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等；
2．掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法；
3．掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理；
4．掌握盐类水解的原理及水解平衡的移动；
5．熟练掌握平衡常数的概念及有关计算；
6．掌握平衡移动的原理。
化学平衡及其移动
1．化学反应的可逆性和化学平衡；
2．平衡常数及其意义；
3．化学平衡的移动。
弱电解质的电离平衡
1．水的电离和溶液的酸碱性；
2．一元弱酸弱碱的电离平衡；
3．同离子效应和盐效应；
4．多元弱酸的电离平衡。
缓冲溶液
1．缓冲溶液的组成及缓冲溶液；
2．缓冲溶液Phd的计算；
3．缓冲溶液的配制。
第四节
盐类的水解
1．盐的水解平衡和溶液的酸碱度；
2．影响盐类水解的因素。
例2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6、2-7、2-8、2-9、2-10。
习题p47：
3、4、6、7、8、9、10。
1．掌握溶度积常数的概念；
2．掌握溶度积常数和溶解度之间的换算；
3．用溶度积原理判断沉淀溶解平衡移动的方向；
4．掌握沉淀的生成过程与沉淀溶解的方式。
1、第一节
溶度积原理
1．溶度积常数；
2．溶度积和溶解度的关系；
3．溶度积规则。
沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成；
2．沉淀的溶解。
例2-11、2-12、2-13。
习题p48：
9。
第四章氧化还原反应
1．熟练掌握氧化数、氧化还原反应的功能基本概念；
2．掌握电极电势的概念；
3．掌握电极电势在判断氧化还原反应进行方向、次序方面的应用。
二、教学内容：
氧化还原反应的基本概念
1．氧化数；
2．氧化与还原；
3．氧化还原反应方程式的配平。
电极电势
1．原电池；
2．电极电势；
3．标准氢电极和标准电极电势；
4．影响电极电势的因素。
电极电势的应用
1．判断氧化剂和还原剂的强弱；
2．判断氧化还原反应进行的方向；
3．选择合适的氧化剂和还原剂；
4．判断氧化还原反应进行的次序。
三、课堂讨论题
例3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、3-6、3-7。
四、课外作业选题
习题p63-64：
1、2、4、5、9、13。
第五章
原子结构与元素周期律
一、目的要求
1．了解原子核外电子运动的波粒二象性、波函数、概率密度等概念；
2．理解四个量子数的取值、含义和核外电子运动状态的关系；
3．熟练掌握电子排布遵循的三个原理，能写出一些常见元素的电子排布；
4．了解原子结构与元素周期系的关系；
5．熟悉元素周期表的分区、重要元素的位置。
二、教学内容
原子核外电子的运动状态
1．电子的波粒二象性；
2．函数与原子轨道；
3．率密度和电子云；
4．个量子数；
5．电子原子轨道的能级。
原子中电子的排布
1基态原子中电子的排布原理；
2基态原子中的电子排布。
原子核外电子排布与元素周期律
1．周期与能级组；
2．族与电子层构型；
3．周期表元素分区。
元素性质的周期性
1．有效核电荷（Z*）；
2．原子半径（r）；
3．电离能（I）；
4．电子亲和能（Y）；
5．电负性；
6．元素的金属性与非金属性；
7．元素的氧化值。
1．掌握配位化合物的定义、组成、结构特征和系统命名；
2．理解配位化合物稳定常数的意义，理解酸度等因素对配位平衡的影响；
3．掌握螯合物的结构特征和特性。
第一节配位化合物的基本概念
1．配合物的定义；
2．配合物的组成；
3．配合物的命名；
配位平衡
1．配位平衡；
2．配合物的稳定常数；
3．影响配位平衡的因素：
a酸度对配位平衡的影响；
b沉淀对配位平衡的影响；
c氧化还原对配位平衡的影响；
d配离子间的转化对配位平衡的影响；
螯合物
1．螯合物的结构；
2．螯合物的一般性质。
例5-1。
课外作业选题：
习题p104：
3。
第七章定量分析化学概论
第一节分析化学的任务和分析方法的分类
内容摘要：
1分析化学的任务；
2分析方法的分类；
第三节.定量分析的误差
1误差的来源和减少误差的方法；
2误差和偏差的表示方法；
第四节分析结果的数据处理；
1有效数字；
2有效数字的计算规则；
滴定分析概述
1滴定分析的基本概念；
2滴定分析的方法分类；
3滴定分析法对滴定反应的要求；
4常用的滴定方式；
5标准溶液的配制和浓度表示方法；
6滴定分析的误差；
第五节
滴定分析的计算
1滴定分析计算的依据；
2计算示例；
酸碱滴定法
酸碱指示剂
1酸碱指示剂的变色原理
2指示剂的变色范围
3混合指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
1强酸与强碱的滴定
2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
3多元酸碱的滴定
酸碱标准溶液的配制和标定；
1酸标准溶液的配制和标定
2碱标准溶液的配制和标定
酸碱滴定法的应用实例；
1铵盐中氮的测定
2混合碱的测定
3生物试样中总酸度的测定
乙二胺四乙酸的性质及其配合物
1乙二胺四乙酸的性质及电离平衡
2EDTA与金属离子的配合物
影响EDTA配合物稳定性的因素
1EDTA与金属离子的反应及配合物的稳定常数
2酸效应和酸效应系数
3表观稳定常数
EDTA滴定的基本原理
1滴定曲线
2酸效应曲线及其应用
金属指示剂
1金属指示剂的作用原理
2金属指示剂必须具备的条件
3金属指示剂在使用中存在的问题
4常用的金属指示剂
提高配位滴定选择性的方法
第六节
配位滴定法应用示例；
第十章
其它滴定分析法
氧化还原滴定法
1氧化还原指示剂；
2高锰酸钾法；
3重铬酸钾法；
第十一章
分光光度法
分光光度法的基本原理
1有色溶液对光的选择性吸收
2光吸收基本定律
显色反应和显色条件的选择
1选择显色反应的一般标准
2显色条件的选择
分光光度法的方法及特点
1分光光度法的原理和方法
2分光光度计的主要部件
3分光光度计
分光光度法的测量误差和测量条件的选择
1分光光度法的误差来源
2测量条件的选择
分光光度法的应用
实训指导
学会配制已知PH值的缓冲溶液
【成绩考核方式】
1、成绩评定总则：
总评成绩按照平时成绩占20%，期中成绩占30%，期末成绩占50%计算，采用十一级记分制；
2、平时成绩评定：
平时成绩包括学生出勤情况和平时作业完成情况；
3、期末考核评定：
采用闭卷理论笔试的方式考核，卷面成绩满分为100分。
【教材参考书目】
指定教材：
《无机及分析化学》宁开桂主编高等教育出版社
参考书目：
1、《普通化学》云南农业大学主编
2、《无机及分析化学》冯光庭等编
3、《无机化学》武汉大学等合编
【有关说明（教学建议）】
1、删减内容：
1）教材第六章农业常见元素概论大部分内容与高中化学内容重复，可让学生自学。
2）其它章节根据专业情况有少量删\减
2、增加内容：
为了加深学生对一些概念的理解，对高中阶段没讲到而现在又要用到的内容作了适当补充。
如：
物质的量及基本单元，等物质的量规则及应用等。
升级会员 