山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题93 醛酮docWord格式文档下载.docx
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Cl－+Ag+=AgCl↓
D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
5、1,5－戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息，判断下列说法中正确的是（ ）
A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银
C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
【解析】1,5－戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；
1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4molAg，它可使酸性高锰酸钾褪色。
6、下列说法正确的是（）
A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇
B.能发生银镜反应的有机物属醛类
C.含有硝基的化合物叫硝基化合物
D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯
7、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A.（CH3）3CCH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH
【答案】A
8、在2HCHO＋NaOH（浓）―→HCOONa＋CH3OH中,HCHO（甲醛）（ ）
A．仅被氧化
B．未被氧化,未被还原
C．仅被还原
D．既被氧化,又被还原
【解析】在有机反应中,有机物去氢或加氧的反应是氧化反应,有机物去氧或加氢的反应是还原反应.
9、某有机物的结构简式是：
。
对此有机物的下列叙述中，正确的是（ ）
A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团
B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应
C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应
D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】试题分析：
根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，A不正确，B正确；
在一定条件下，该有机物也能发生取代反应，C不正确；
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选B。
考点：
考查有机物的结构和性质
点评：
该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。
有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。
10、下列4种有机物的分子式皆为C4H10O：
①
②
③
④
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）
A．①②B．只有②C．②③D．③④
【答案】C
【解析】能氧化成为醛的醇必须具有如右结构：
可看出②③式均可氧化得到相应的醛而①得到酮，④无法催化氧化。
11、关于甲醛的下列说法中错误的是
A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水
B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）
D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等
12、人们已进入网络时代。
常观看显示屏，会使人感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生一定的伤害。
人眼中的视色素里含有视黄醛（见图a），作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（见图b）常作为保健药物。
a.
b.
从结构上看，维生素A与视黄醛的关系是（）
A.同分异构体
B.同系物
C.维生素A是视黄醛的还原产物
D.维生素A是视黄醛的氧化产物
【解析】从结构上看，a催化加氢得到b，即维生素A是视黄醛的还原产物。
13、某饱和一元醛和一元酮的混合物共0.5mol，质量为26.2g。
该混合物与足量的银氨溶液作用，最多析出银43.2g，混合物中的醛可能是（ ）
A．乙醛B．丁醛C．戊醛D．己醛
【解析】m（Ag）＝43.2g？
n（Ag）＝0.4mol？
n（醛）＝0.2mol；
因为一元酮为0.3mol，最简单的丙酮0.3mol为17.4g，所以0.2mol醛的质量最多为8.8g，即该一元醛分子中最多含有2个碳原子。
14、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：
下列相关叙述正确的是（ ）
①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别 ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应 ⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种 ⑦A中所有原子一定处于同一平面
A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥⑦
【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A大26，①错误；
—CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，②错误；
碳碳双键不属于含氧官能团，③错误；
B的同类同分异构体，除B外还有
（邻、间、对）、
，⑥正确；
由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，⑦错误。
15、下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－+2H+
H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O－
2C6H5OH+2CO32－
【解析】考查离子方程式书写与离子共存问题
16、实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g1，l﹣二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：
；
其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：
装置C的作用：
（2）连接装置b的作用是
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 ．
【答案】
（1）球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl；
吸收HCl气体；
（2）防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
（3）洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；
干燥；
（4）C；
AB．
【解析】
（1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；
氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解，产物中含有水，所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3+3H2O
氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，为防止倒吸，尾气处理装置连接倒置漏斗，
故答案为：
球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；
（2）尾气处理装置中用水作吸收剂，氯化铝易水解生成氢氧化铝，为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中，所以用干燥管中物质吸收水蒸气，
防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物，如氯化铝、盐酸和碳酸钠；
无水硫酸镁具有吸水性，能作干燥剂，所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂，
洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；
（4）蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处；
温度计位置越高，得到馏分温度越高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，故答案为：
C；
17、实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。
装置图如下：
（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是______________________。
（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为____________；
装置B中碱石灰的作用是_______________________。
（3）实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有________________，E管中发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a
②实验前E管和CuO的总质量b
③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）
④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，所涉及的其他元素的相对原子质量均为已知）：
Ar（Cu）＝________。
（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；
微热装置A处的试管，导管口有气泡冒出；
停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，并保持一段时间不变，说明装置的气密性良好
（2）（NH4）2CO3（或NH4HCO3） 吸收水分和二氧化碳
（3）黑色固体变成红色，管壁有水珠出现
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
（4）
（1）由于整套装置中没有液体，故应在F处另接一个导管并将导管口浸没在水中，然后再检验。
（2）制备氨气应该用铵盐。
（3）E中发生的反应为2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，反应现象可据此进行分析。
（4）E管中CuO的质量为（b－a），反应后失去的氧元素质量为（b－c），反应后生成Cu粉的质量为（c－a），结合氧化铜的化学式进行计算即可。
18、限用下列试剂：
酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。
根据：
①弱酸在水中存在电离平衡；
②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。
这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象_________；
（2）应用根据②的实验方法及现象_______。
（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；
（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。
【解析】本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：
一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；
另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。
19、在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。
请你通过计算回答下列问题：
（1）有多少克NaHCO3发生了分解反应?
（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。
则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（1）8.4g
（2）0.1mol/L
（1）2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m（固）
16810662
m（NaHCO3）（16.8g－13.7g）
解得：
m（NaHCO3）=8.4g
（2）2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑
1681
16.8n（Na2CO3）
解得：
n（Na2CO3）=0.1molc（Na2CO3）=0.1mol/L
20、绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
（1）在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为,反应
反应类型为
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
（3）写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式：
。
（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III（
），则试剂x是
（5）化合物Ⅳ有如下特点：
①与化合物II互为同分异构体；
②遇FeCl3溶液显色；
③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg；
④苯环上的一卤代物只有一种。
写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。
（1）C16H18O9取代反应
（2）56L
（3）
（4）NaHCO3溶液
（5）
【解析】本题考察了有机化学的基础知识，都是学生常见的出错的地方，比如和溴的取代，必须知道邻对位均可，第5问可以有其他答案。
21、（10分）硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：
（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。
化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式____________________________。
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:
1:
2:
6。
化合物Ⅴ的结构简式为____________。
（10分）
（1）C7H8S（1分）,加成反应（1分）
（2）
（2分）（3）
（2分）,
（2分）
（4）
22、a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。
由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。
a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。
化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。
已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b＋c―→丙 ②a＋c―→丁 ③乙＋丙―→甲 ④丙＋丁―→c＋戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲：
________，乙：
________，丙：
________，丁：
________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③：
___________________________________________________________________；
反应④：
__________________________________________________________________。
（3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的________性质。
②试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的________性质。
③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是__________。
（1）H2SO4 H2O2 SO2 H2S
（2）H2O2＋SO2===H2SO4
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
（3）①吸水性 ②强酸性 ③电解质溶液
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是含硫化合物的相关知识。
23、实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。
有关反应的化学方程式为：
①；
②。
（3）加热时应用加热。
产生银镜反应的化学方程式。
（1）NaOH
（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。
AgNO3＋NH3·
H2O＝AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·
H2O＝Ag（NH3）2OH＋2H2O
（3）热水浴。
24、化合物A是分子式为C4H8O2的一种酯，有下图转化关系。
回答下列问题。
（1）A的名称是。
（2）B的同分异构体的结构简式是。
（3）D中含有的官能团（填名称）。
（4）写出B和C生成A的化学方程式。
（1）乙酸乙酯
（2）HCOOCH3（3）醛基
（4）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
25、写出下列反应的化学方程式：
⑴CHO—CHO和H2加成。
⑵C6H5—CHO催化氧化。
⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应。
⑷CHO—CHO和银氨溶液反应。
【答案】⑴CHO—CHO+2H2====HOCH2—CH2OH
△
⑶CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
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