化学：第二章《化学反应与能量》高考试题汇编(2)化学反应速率和限度(新人教版必修2).doc
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第二章化学反应与能量高考试题汇编
第二部分：
化学反应速率和限度
（试题来源于2003-2008年高考试题）
Ⅰ卷选择题
1.（08年广东理基·36）对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
2.（07年高考广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
3.（06年四川理科综合13）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）Z（g）
4.（06年广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
n
t2
·
·
·
·
·
a
b
c
d
e
NH3
H2
0
t1
t
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
5.（06年上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：
两者相同www.ks5u.com
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
6.（03年江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是www.ks5u.com
A熔点比生铁的低
B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D在冷的浓硫酸中可钝化
7.（06年北京卷）下列说法正确的是（ C ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
Ⅱ卷非选择题
8.（2007年高考广东化学卷，化学速率）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________________________________________________。
（2）显色时间t1＝______________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）。
（A）＜22.0s（B）22.0s～44.0s（C）＞44.0s（D）数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
9．（2007年高考海南化学卷，反应速率）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c（H2SO4）/mol·L－1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________
______________________________________________________。
10.（08年江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
。
（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。
（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。
（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
Ⅱ卷非选择题答案
8.【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素（如浓度、温度）及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
［答案］
（1）研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响。
（2）29.3s。
（3）A。
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
［提示］
（2）实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1=88.0/3=29.3。
（3）每升高10℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5s～1.4s，选A。
9.［答案］
（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2（或4和5）。
（2）1、3、4、6、8；或2和5。
（3）反应温度；6和7，8和9。
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
10.答案】（10分）
（1）abcd
（2）ac
（3）①3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③e
6
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