红对勾单元质量评估七Word文档格式.docx
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四者反应速率的大小关系是（ ）
A．②>
①>
④>
③ B．④>
③>
②>
①
C．①>
③D．①>
④
①中c（A）＝c（B）＝
＝0.5mol·
L－1；
②中c（A）＝c（B）＝
＝1mol·
③中c（A）＝c（B）＝
＝0.05mol·
④中c（A）＝c（B）＝
＝0.25mol·
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>
③。
5．（2016·
辽宁大连期末）某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝
，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。
下列说法中正确的是（ ）
A．增大c（A）、c（B），K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：
2E（g）＋F（g）A（g）＋2B（g）
A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；
B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；
C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；
D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中的计量数，正确。
6．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）。
达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8mol
B．0.4mol
C．小于0.4mol
D．大于0.4mol，小于0.8mol
采用等效平衡方法加以解决，反应达到平衡后，此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，若不考虑平衡移动，则此时PCl5的物质的量为0.4mol；
移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再次达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol，C项正确。
7．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2kJ·
mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
A．加入正催化剂，同时升高温度
B．加入正催化剂，同时增大压强
C．升高温度，同时充入N2
D．降低温度，同时增大压强
B
要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。
该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排除A、C选项；
加入正催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；
降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。
8．在密闭容器中发生反应：
aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。
下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<
c＋d
将气体体积压缩为原来的一半（即增大压强），若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；
再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a<
c＋d，D正确。
9．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<
0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下图说法正确的是（ ）
A．温度：
T1>
T2>
T3
B．正反应速率：
v（a）>
v（c） v（b）>
v（d）
C．平衡常数：
K（a）>
K（c） K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）<
M（c） M（b）>
M（d）
A项，因为ΔH<
0，温度越高，CO的转化率越小，所以T3>
T1，错误；
B项，由于T3>
T1，所以v（c）>
v（a），由于p（b）>
p（d），所以v（b）>
v（d），错误；
C项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH<
0，温度越高，平衡常数越小，正确；
D项，升温，平衡左移，M减小，M（a）>
M（c），加压，平衡右移，M增大，M（b）>
M（d），错误。
10．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）
A．60%B．40%
C．80%D．90%
恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。
设O2的转化率为x，则：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
n（始）（mol） 2 1 0
n（变）（mol） 2x x 2x
n（平）（mol） 2－2x 1－x 2x
（2－2x）＋（1－x）＋2x＝3×
，解得x＝0.6。
11．加热N2O5，依次发生分解反应：
①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。
在体积为2L的恒容密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7B．8.5
C．9.6D．10.2
设分解的N2O5的浓度为xmol·
L－1，生成的N2O浓度为ymol·
L－1。
N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）
c（始）（mol·
L－1） 4 0 0
c（变）（mol·
L－1） x x x
c（平）（mol·
L－1） 4－x x x
N2O3（g）N2O3（g）＋O2（g）
L－1） x 0 x
L－1） y y y
L－1） x－y y x＋y
根据题意有x－y＝1.7，x＋y＝4.5，解得x＝3.1，y＝1.4，
则平衡时，c（N2O5）＝0.9mol·
L－1，c（N2O3）＝1.7mol·
L－1，c（O2）＝4.5mol·
K＝
＝
＝8.5。
12．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的ΔH<
0，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；
达到平衡后，升高温度，平衡左移；
增大压强，平衡右移。
由此对比四个选项，只有选项B正确。
13．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。
温度
平衡浓度/（mol·
L－1）
c（NH3）
c（CO2）
T1
0.1
T2
A.若T2>
T1，则该反应的ΔH<
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）＝2Δn（T1）
T1时c（NH3）＝0.1mol·
L－1、c（CO2）＝0.05mol·
L－1，T2时c（NH3）＝0.2mol·
L－1、c（CO2）＝0.1mol·
L－1，所以若T2>
T1，平衡向右移动，则该反应为吸热反应，ΔH>
0，A选项错误；
向容器中充入N2，平衡不发生移动，B选项错误；
NH3与CO2的体积之比永远为2
1，NH3的体积分数在平衡前后不变，C选项错误。
14．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
本题考查了化学平衡与反应条件与反应热效应的关系等问题。
催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；
反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；
增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；
从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。
15．（2014·
四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.080
③
0.20
0.30
a
900
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×
10－2mol/（L·
min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>
0.060
本题考查化学反应速率的计算、平衡常数的计算、利用平衡常数判断平衡移动的方向等。
根据方程式可知在5min内生成的n（N）等于生成的n（M），则v（N）＝
＝1×
10－3mol/（L·
min），A项错误；
根据表格中数据可知平衡时c（X）＝0.02mol/L、c（Y）＝0.32mol/L、c（N）＝c（M）＝0.08mol/L，则平衡常数K＝
＝1，B项错误；
因该反应在800℃时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x，则有（0.2－x）×
（0.3－x）＝x×
x，故x＝0.12mol，X的转化率为60%，C项正确；
若在900℃时，该反应的平衡常数也为1时，根据实验④中的数据可知b＝0.06mol，由①中数据可知在700℃时平衡常数为2.6，结合800℃时平衡常数为1可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b＜0.060，D项错误。
16．（2014·
福建）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应
时间/min
10
20
30
40
50
c（N2O）
/mol·
L－1
0.100
0.070
0.050
60
70
80
90
100
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<
c2）
本题考查了化学反应速率、转化率以及图象、图表分析。
从表中数据得知每个时间段内N2O浓度的变化量相同，则每个时间段内v（N2O）相同，A项正确；
B项错误；
从表中数据可知N2O浓度越大半衰期越长，C项错误；
从表中数据可知相同时间内不同浓度下转化率不同，浓度越大转化率越小，D项错误。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括5小题，共60分）
17．（8分）（2016·
宿州质检）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.01
0.008
0.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；
升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
c．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（1）0.0035mol/L 放热
（2）b 1.5×
10－3mol/（L·
s）
（3）b、c （4）c
18．（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。
NO2可用下列反应来处理：
6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g） ΔH<
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。
增大该反应平衡常数的措施有________。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．c（NO2）
c（NH3）＝3
b．6v（NO2）＝7v（N2）
c．容器内气体总压强不再变化
d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其他条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比________m/n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）某温度下，在一个容积为2L的反应容器内，上述反应2min后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2min内NH3的平均反应速率为v（NH3）＝________。
（1）降低温度
（2）c
（3）大于 （4）0.25mol·
L－1·
min－1
（1）平衡常数只受温度的影响，降温，平衡右移，平衡常数增大；
（2）由于体积固定且反应物与生成物均为气体，所以密度不能作为达到平衡状态的标志；
（3）压缩体积，平衡左移，NO2与N2的浓度之比大于
；
（4）有8molNH3参加反应时，转移电子为24mol，当有3mol电子转移时，参加反应的NH3应为1mol，所以v（NH3）＝
min－1。
19．（14分）（2015·
山东）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；
在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）＋H2（g）zMHy（s） ΔH1（Ⅰ）；
在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z＝________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝________mL·
g－1·
反应（Ⅰ）的焓变ΔH1________0（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“＞”“＝”或“＜”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
已知温度为T时：
CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋165kJ·
mol－1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·
（1）2/（y－x） 30 <
（2）>
c 加热 减压
（3）CO（g）＋3H2（g）＝CH4（g）＋H2O（g） ΔH＝－206kJ·
化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡。
（1）根据元素守恒可得：
z·
x＋2＝z·
y，解得z＝2/（y－x）；
吸氢速率v＝
＝30mL·
min－1；
因为T1<
T2，T2时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则ΔH1<
0。
（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则η（T1）>
η（T2）；
处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，H/M逐渐增大，根据图像可能处于c点；
根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。
（3）根据CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝＋165kJ/mol①，CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ/mol②，由盖斯定律可知，②－①即得所求的热化学方程式：
CO（g）＋3H2（g）＝CH4（g）＋H2O（g）ΔH＝－206kJ/mol。
20．（16分）（2015·
广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化循环实现。
其中，反应①为：
2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s） ΔH1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图，则总反应的ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：
_______________________________________________。
③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
A．增大n（HCl）B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10－3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·
min－1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛。
写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式
（1）4HCl（g）＋O2（g）2H2O（g）＋2Cl2（g） ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
（2）①＜ K（A） ②见下图
相同温度时，压强越大，HCl的平衡转化率越大；
相同压强时，升高温度，HCl的平衡转化率降低。
③BD
（3）解：
设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则
2HCl（g）＋
O2（g）===H2O（g）＋Cl2（g）
21
n（5.4－1.8）×
10－3mol
解得n＝7.2×
所以v（HCl）＝
＝1.8×
10－3mol/min
（4）2Cl2＋2Ca（OH）2===C
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