北京高考化学真题含答案解析理综.doc

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6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

8．下列说法正确的是

A．的结构中含有酯基

B．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量

B．②中选用品红溶液验证SO２的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

10．下列解释实验事实的方程式不准确的是

A．0．1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：

CH3COOHCH3COO－+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）N2O4（g）H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO+H2OHCO+OH－

11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

12．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0．010

0．020

0．020

c（CO2）/mol/L

0．010

0．010

0．020

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0．012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

25．（14分）

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5．0时沉淀完全；

Mg2+在pH=8．8时开始沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。

实验过程：

I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。

（5）沉淀C的化学式是。

（6）若上述n（A）:

n（B）:

n（C）＝1：

1：

3，则X的化学式是。

26．（14）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:

加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

　　　　　　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过程Ⅱ：

在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。

两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是　　　。

（3）过程Ⅲ：

一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32g　CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。

27．（13分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：

同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

28．（17分）

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是　　　　　　　　。

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。

该反应的反应类型是　　　　。

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是　　　　。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。

属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　　　种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式　　。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　　　　　。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　。

参考答案

Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。

1．B2．D3．C4．B5．C

6．B7．B8．A9．D10．C

11．D12．C13．A14．C15．D

16．D17．B18．A19．B20．C

25．（14分）

（1）CO2

（2）钠硅（3）Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH+4

（4）Al（OH）3+OH-====AlO-2+2H2O（5）Mg（OH）2（6）Mg3Al（OH）7CO3

26．

（1）①NH+4+OH-====NH3·H2O

②废水中的NH3被空气带走，NH3·H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

（2）放热

ΔH=-273kJ/mol<0（反应物的总能量大于生成物的总能量）

②NH+4（ap）+2O2（g）=====2H+（ap）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol

（3）5:

6

27．（13分）

（1）

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）CL2+2Br-=Br2+2CL-

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。

静至后CCL4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。

（6）原子半径逐渐增大

28．（17分）

（1）醛基

（2）加成反应

（3）

（4）

（5）13

（写出任意一种均给分）

（6）

（7）

化学部分全解全析

第I卷（选择题共120分）

本卷共20小题，第小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

6．答案B

7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品

B.CH4、C2H4——易燃液体

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

7．答案B

【解析】本题考查常见危险化学品的类别。

H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。

8.下列说法正确的是

A.的结构中含有酯基

B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同

C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）

D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

8．答案A

【解析】本题考查有机物的结构和性质。

为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。

【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。

9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量

B.②中选用品红溶液验证SO２的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

9．答案D

【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。

上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。

10.下列解释实验事实的方程式不准确的是

A.0.1mol/L